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1、3.1课后练习铁及其化合物 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加 K3Fe(CN)6 （铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法错误的是（ ） A. 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成 Fe3+B. 反应开始时， Fe 、 Fe3+ 、 Fe2+ 共存于试管中C. 反应过程中，溶液中 c(Fe3+) 不断升高D. 溶液中的 Fe2+ 有可能来自于铁粉与氯水中 H+ 的反应2
2、.常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（ ） A. 稀硫酸 B. 浓硫酸
3、; C. 氢氧化钠溶液 D. 硫酸铜溶液3.某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理
4、如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法错误的是（ ） A. 草甘膦能与氢氧化钠溶液反应B. Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C. 溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好D. 处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用4.要证明某溶液中不含Fe3+ ， 而可能含有Fe2+ ， 进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） 加入少量氯水 加入足量KMnO4 (H+)溶液 加入少量 KSCN溶液A. &#
5、160; B.
6、 C.
7、0; D. 5.下列有关铁的化合物的说法错误的是（ ） A. 实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉B. 某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C. 欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
8、物质的量之比为1：16.下列关于“摩尔盐”(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的说法不正确的是（ ） A. 具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色B. 可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等C. 加水溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质D. 加水溶解，与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)27.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂（ ） A. 过氧化钠
9、60; B. 铁粉
10、; C. 盐酸 D. KSCN溶液8.高铁酸钾（K2Fe
11、O4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是（ ） A. 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B. 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒C. 工业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子D. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降9.证明某溶液中只含Fe2而不含Fe3的实验方法是（&
12、#160; ） A. 只滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液
13、，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀10.证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 ( ) A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
14、60; D. 只需要滴加硫氰化钾溶液11.下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（ ） A. 因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸B. 铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板C. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D. Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁12.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法错误的是（ ） A. 固体2是氧化铁 &
15、#160; B
16、. X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X的化学式可以表
17、示为Fe3C213.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是（ ） A. 实验、反应制得的物质均为纯净物B. 实验、均未发生氧化还原反应C. 实验制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀D. 实验、所涉及的物质均为电解质14.在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是( ) A. 加入KSCN溶液可能变红色
18、; B. 溶液中一定含有Fe2+C. 溶液中一定不含Cu2+
19、60; D. 剩余固体中一定含有Fe15.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ） A. 硝酸银溶液
20、0; B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸
21、0; D. 硫酸铁溶液16.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。下列几种类推结论中，错误的是( ) 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色CO2与Na2O
22、2反应放出氧气，所以SO2与Na2O2反应也可以放出氧气A. B.
23、0; C. &#
24、160; D. 二、综合题（共4题）17.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ， 进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水加入足量
25、KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.（5）写出向的混合液中通入的离子方程式：_。 18.已知有下图中物质的相互转化 试回答：（1）写出B的化学式 ， D的化学式 。 （2）写出由E转变成F的化学方程式 。 （3）写出下列离子方程式： D溶液与AgNO3溶液反应 ；向G溶液中加入A
26、 。19.按要求完成下列方程式 （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。 （2）氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：_。 （3）配平下列方程式： _Cr(OH) 4 _OH_ClO_CrO 42 _ Cl_H2O 20.FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。 （1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为_。 （2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为_。 （3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+ ， 消除干扰
27、），加入稍过量KI溶液（2Cu2+4I=2CuI+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O 32 =2I+S4O 62 ），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2 ， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 不加NH4HF2会导致测得的铜的含量_（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L1 ， 写出计算过程）_。答案部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 C 3.【答案】 C4.【答案】 C
28、5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答案】 D 8.【答案】 C 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 A 12.【答案】 D 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 D 二、综合题17.【答案】 （1）KSCN；溶液变成血红色（2）2Fe3Cu = 2Fe2Cu2（3）Fe；HCl（4）C（5）2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl 18.【答案】 （1）FeCl2；KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Ag+Cl-=AgCl；2Fe3+Fe=3Fe2+ 19.【答案】 （1）2Na2O22CO22Na2CO3O2（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）2；2；3；2；3；5 20.【答案】 （1）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（3）偏高；1.024g·L1