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1、铁的化合物【教学目标】1.掌握铁的氧化物的性质及应用。2.理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe2+、Fe3+的检验方法。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。4.了解铁及其化合物在生产生活中的重要作用，感受化学与实际生活的紧密联系，展现化学学科魅力。【教学重难点】 Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理，Fe2+和Fe3+之间的相互转化。一铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式化合价俗名-颜色，状态用途与盐酸反应离子方程式Fe2+ 与NaOH反应离子方程式 Fe3+ 与NaOH反应离子方程式 二铁的氢氧化物 物质性质Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质颜
2、色 状态化学性质稳定性【实验探究】制备铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3操作步骤取两只试管，向试管1中加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液向试管2中加入少量Fe2(SO4)3溶液，然后滴入NaOH溶液现象发生现象变化的原理困难：白色的氢氧化亚铁会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到氢氧化亚铁呢？突破： 解决方法：（提示：氧气的藏身之处：溶解在溶液中，混在空气中）对溶液的处理： 如何防止溶液接触空气： 操作过程中应注意的事项： 【练习】 1.下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是 （ ）A在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeC
3、l2 溶液液 面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)B将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的 NaOH 溶液C在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液D在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉2.下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A B C D 物质化学性质Fe(OH)2Fe(OH)3与盐酸反应化学方程式三. 铁盐和亚铁盐Fe2+Fe3+常见盐溶液颜色【化学性质分析】Fe3+ Fe的最高价态，可以 价态，有 性，能与 剂发生反应，如： Fe2+
4、可以 价态，体现 性，能与 剂发生反应，如： 还可以 价态，体现 性，能与 剂发生反应，如： 【实验验证】实验一：验证Fe3+的氧化性（提示：KSCN溶液可用来检验Fe3+的存在）步骤1：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管，加入KSCN溶液，现象： 步骤2：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管，加入铁粉，震荡，使其充分反应，再加入KSCN溶液现象： 原理： 应用 实验二：验证Fe2+的还原性步骤1：取少量FeSO4溶液于试管，滴加KSCN溶液，现象： 再滴入几滴H2O2 ，现象： 原理： 步骤2：取少量KMnO4溶液于试管，滴加FeSO4溶液，现象： 应用 课后作业：知识体系的整理与完善【知识整理】Fe3+的检验方法： Fe2+的检验方法： 【体系构建】