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1、高二化学原电池教案优秀8篇篇一：中学化学必修二原电池教案 篇一【教学目标】1、驾驭原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确推断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能依据氧化还原原理设计简洁的原电池。2、通过试验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高试验设计、搜寻信息、分析现象、发觉本质和总结规律的。3、在自主探究、合作沟通中感受学习欢乐和喜悦，增加学习的反思和自我评价实力，激发科学探究，培育科学看法和创新精神，强化环境爱护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学
2、，学生试验与演示试验相结合【教学方法】试验探究教学法【课前打算】将学生分成几个试验小组，打算原电池试验仪器及用品。试验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:打算两种相同金属片，D组:打算两种不同金属片。【教学过程】师:课前我们先作个好玩的试验。请大家依据试验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，视察会有什么现象发生？（巡察各组试验状况）。师:请大家总结:有什么现象发生？生:总结:出现两种结果:电流表指针偏转 电流表指针不发生偏转师:电流表指针偏转说明什么？为什么会
3、发生偏转？生:说明有电流产生。师:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同探讨原电池。请大家列举日常运用的原电池都有哪些？展示干电池:我们日常运用的电池有下面几种，大家请看:播放幻灯片:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、
4、电解质、隔膜和外壳。【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习爱好。篇二：教学难点 篇二原电池原理的理解；电极反应式的书写篇三：中学化学必修二原电池教案 篇三一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步相识原电池概念、原理、组成及应用。三、探究难点通过对原电池试验的探讨，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，运用最便利、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中运用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依靠于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复
5、习一下有关原电池的相关内容。【板书】4.1 原电池一、原电池试验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟识的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家-伏打留给我们的历史闪光点！【试验探究】（铜锌原电池）实 验 步 骤现 象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无改变？溶液中c （H+）如何改变？4、锌片和铜片上改变的反应式怎样书写？5、电子流淌的方向如何？讲：我们发觉检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了
6、化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中供应电能的全部电池的开山鼻祖-原电池。【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。问：在原电池装置中只能发生怎样的化学改变？学生： Zn+2H+=Zn2+H2讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无肯定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。明显从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就
7、是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。（2）实质：将肯定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。（3）原理：（负氧正还）问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？学生：溶液中的氢离子讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就说明了为什么
8、铜片上产生了气泡的缘由。讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？学生：负极（Zn） 正极（Cu）试验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：负极（Zn）：Zn2eZn2 （氧化）正极（Cu）：2H2eH2（还原）讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。留意：电极方程式要注明正负极和电极材料 满意全部守衡总反应是：Zn+2H+=Zn2+H2讲
9、：原来一个自发的氧化还原反应通过肯定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？学生：当然能，生活中有形形色色的电池。过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？二、原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或干脆接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应（本质条件）思索：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）
10、问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？推断是否构成原电池，是的写出原电池原理。（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银 ；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠（2）锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，推断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1l/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）（4）Zn/ZnSO4/Cu/CuSO4盐桥（充溢用饱和氯化钠浸泡的琼脂）（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中思索：
11、如何依据氧化还原反应原理来设计原电池呢？请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中，用到了盐桥什么是盐桥？盐桥中装有饱和的Cl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出削减了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以接着进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。三、原电池的工作原理：正极反应：得到电子 （还原反应）负极
12、反应：失去电子 （氧化反应）总反应：正极反应+负极反应想一想：如何书写困难反应的电极反应式？较繁电极反应式=总反应式-简洁电极反应式例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：负极反应式为：2CO+2CO32-4e-=4CO2正极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-电池总反应式：2CO+O2=2CO2四、原电池中的几个推断1、正极负极的推断：正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极思索：这方法肯定正确吗？2、电流方向与电
13、子流向的推断电流方向：正负 电子流向：负正电解质溶液中离子运动方向的推断阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动篇四：教学过程 篇四师:课前我们先作个好玩的试验。请大家依据试验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，视察会有什么现象发生？（老师巡察各组试验状况）。师:请大家总结:有什么现象发生？生:总结:出现两种结果:电流表指针偏转电流表指针不发生偏转师:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？生:说明有电流产生。师:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同探讨原电池。请大家列举日常运用的原电池都有哪些？展示干电池:我们日常运用的电池有下面几种，大家请看:播
14、放幻灯片:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习爱好。播放课件伏特电池的独创:说起原电池的独创，有一段好玩的故事。1786年，着名的意大利医师、生物学家伽
15、伐尼，偶然发觉挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当遇到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探究和思索，第一个提出了"动物电"的见解。他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。"动物电"的发觉引起了意大利物理学家伏打的极大爱好，他在多次重复伽伐尼的"动物电"试验时，发觉试验成败的关键在于其中的两种金属铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩
16、。他认为"动物电"的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必定存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种缘由产生的电流刺激的结果。伏打经过反复试验，深化钻研，1799年第一个人造电源-伏打电池（伏打曾叫它伽伐尼电池）问世。师:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来探讨原电池的原理。板书:一、原电池1、原电池的形成条件:师:请同学们依据自己的设想和试验室供应的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。试验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液
17、、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。各组学生主动探讨、拟试验方案。由学生的试验方案大致可分为下列四种状况:第一组:电极用同一种材料并连接，A:溶液用盐酸；B:溶液用酒精。其次组:电极材料用不同种导电物质并连接，A:溶液用盐酸；B溶液用白糖水。第三组:电极用不同金属不连接，A:溶液用硝酸银；B:溶液用酒精。第四组:电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。要求:学生在试验过程中视察并记录试验现象，记录电流计的指针偏转状况、两极现象、，看看音乐盒能否发出奇妙的音乐。各组汇报试验状况:第一组中A、B均无现象。其次组中A有电流产生，B无电流产生。第三组中A、B均无现象。第四组
18、中无电流产生。师:由上述试验请大家总结，原电池的形成条件是什么？生:探讨、总结:板书:两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极电解质溶液电极相接触或连接对应自发进行的氧化还原反应（有较强电流产生）师:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有的组没有电流产生？找出症结所在。【评注】:强调内在条件，有利于学生把握实质、前后呼应，注意学问的产生过程。设问:原电池的化学原理是什么？播放课件铜-锌-稀硫酸原电池的工作原理师:在上面试验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极原委发生了什么改变？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面探讨的铜-锌-稀硫酸原电池为例
19、研讨分析。生:总结:Cu片上发生反应:2H+2e-=H2Zn片上发生反应:Zn-2e-=Zn2+氧化还原反应是发生在两极。电子从Zn片流向Cu片，应当有电流产生。板书:较活泼金属锌做负极:Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）较不活泼金属铜做正极:2H+2e-=H2（还原反应）电池总反应式:Zn+2H+=Zn2+H2电子流淌方向:锌导线铜电流方向:铜导线锌正极发生还原反应，负极发生氧化反应。师:总结:原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。探究:依据反应2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+设计一个原电池，画出装置
20、图，指出电极材料、名称，写出电极反应式。练习:投影:习题(略)课后思维拓展1、说明:为什么干电池运用一段时间后会"没电"？以铜-锌-稀硫酸原电池原理为例加以说明。2、运用后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？3、为什么手机电池充电后还可以接着运用？4、课外阅读电池的发展与探讨【评注】:这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用试验探究法探究原电池的原理及形成条件，注意学问的产生和发展过程，引导学生从身边走进化学，从化学走进社会。在老师的引导下，学生全程都能主动参加教学，课堂气氛活跃，学生学习主动性很高。教学效果好，受到专家好评篇五：中学化学必修二原电池教案 篇五教学目标
21、学问技能：通过复习驾驭原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。实力培育：依据学问点的复习培育总结、归纳的实力，培育应用所学学问解决实际问题的实力。科学思想：应用电化学的学问综合、归纳，理论联系实际。科学方法：应用试验探讨问题的方法。重点、难点 原电池与电解池的比较。教学过程设计老师活动一、电化学学问点的复习【设问】电化学中有哪些学问点是重点要驾驭的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的推断和书写；电化学的应用。很好，我们可以将电化学的学问归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】学问点的归纳，网络图学生打出投影：1常见的电池【设问】构成原
22、电池的材料是什么呢？原电池的原理是什么呢？它的原理与电解池有什么不同？常见的电池的类型？看录像或投影：回答：原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。原电池是由化学能转化为电能的装置。它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。常见的电池有：干电池；蓄电池。几种电池示意图：【设问】依据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。【设问】电池的两极各发生了什么反应？电池正、负两极应当如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：活泼的金属为负
23、极，发生氧化反应。不活泼的金属为正极，发生还原反应。原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。原电池两极金属的金属活动性必需不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。【讲解】电池可以分为可逆电池和不行逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不行逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不行逆电池。【设问1】请举例说明不行逆电池（展示学生解剖的干电池）？干电池的两极材料是什么？电解质溶液是什么？两极反应式如何书写？总反应如何书写？回答
24、1：如：锌-锰电池两极材料是Zn、MnO2电解质溶液是：NH4Cl负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2NH4=Zn2+2NH3+2H2【评价】订正学生的错误，写出正确的反应。【设问2】还有什么实例呢？两极材料是什么呢？电解质溶液是什么呢？回答2：再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液稀硫酸。正极：2H+2e=2H=H2总反应：2H+Zn=H2+Zn2+什么是可逆电池呢？（看前面的图）谁能写出两极反应式？总反应式又如何书写呢？（老师指导学生书写）铅蓄电池是可逆电池两极反应式：负极：Pb-2e=Pb2+总反应：【练习】书写两极反应式。若有：（1）铜、
25、锌、稀硫酸（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀（3）锌、铁放在食盐水中（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成）（5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下依据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。板演：（1）负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H+2e=2H=H2（2）负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（3）负极：2Zn-4e=2Zn2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（4）负极：2H2+4OH-4e=4H2O正极：O2+4e+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O正极：2O2+8e+4H2O=8OH-【设问
26、】谁能够将燃烧电池小结一下呢？回答：在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极发生氧化反应，化合价上升，失去电子；总反应式为：两极反应的加合；书写反应时，还应当留意得失电子数目应当守恒。【评价】回答的很好。燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极：化合价上升，失去电子，发生氧化反应；正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。2分析电解应用的主要方法和思路【设问】电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？在电解时离子的放电规律是什么呢？电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无改变？回答：通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。通电后：离子才有定向的移动
27、（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。放电规律：阳极：金属阳极S2-I-Cl-OH-含氧酸根阴极：Ag+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Mg2+溶液的离子浓度可能发生改变如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了改变。因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生变更。请同学们看下列的归纳表格。3原电池、电解池、电镀池的推断规律（1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件推断，主要有“三看”。【设问】看什么呢？回答：看电极；看溶液；看回路。【投影】先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。再看溶液：两极插入电解质溶液中。【设问】这样就可以形成电池了吗？回答：不能。对
28、，还应当看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。【设问】若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？回答：是电解池。【评价】不完全正确。（订正后看投影）（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。【设问】为什么呢？回答：当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的状况是电解池。【评价】很好，依据电解液、依据阳极的电极材料，确定电解或电镀。二、电化学的应用1原电池原理的应用【设问】请同学们依据已经复习的学问回答原电池原理的应用及依据？回答：应用到实际中有：（1）由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来推断电极金属活动性强弱。（2）分析推断金属腐蚀
29、的快慢程度。（3）由电池反应分析推断新的化学能源的改变，推断放电、充电。【投影】【评价】学生总结的很好，看以下归纳。依据学生的回答小结：原电池原理的三个应用和依据：（1）电极反应现象推断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量削减。（2）分析推断金属腐蚀的速率，分析推断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢依次是：作电解池的阳极作原电池的负极非电池中的该金属作原电池的正极作电解池的阴极。推断依据：（1）依据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。（2）依据反应的速度推断强弱。（3）依据反应的条件推断强
30、弱。（3）由电池反应分析推断新的化学能源的改变，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的改变，确定原电池的正极和负极，然后依据两极的改变分析其它指定物质的改变。【练习】1下列五个烧杯中均有自然水铁被腐蚀由快到慢的依次是：_。回答：从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快；若放在负极腐蚀的最慢；原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀（爱护了铁），所以此题的答案是：（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。2电解规律的应用【设问】电解规律的应用有什么内容？回答：主要应用是：依据电解的基本原理分析推断电解质溶液。【设问
31、】如何复原电解液的浓度呢？（举例说明）回答：电解液应先看pH的改变，再看电极产物。欲使电解液复原一般是：电解出什么物质就应当加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中削减的是氯气和氢气，所以应当加入的是氯化氢。【设问】假如电解硫酸铜时，要复原原来的浓度应当加入什么呢？回答：因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应当向溶液中加入氧化铜。【设问】电解在应用中还应当留意什么呢？回答：在分析应用问题中还应当留意：一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后依次，还应当留意电极材料（特殊是阳极）的影响；二要：熟识用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。【练习】用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是_。（
32、1）HCl （2）NaOH（3）Na2SO4 （4）NaCl回答：盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH上升。氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH上升。硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH上升。所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。答案：pH不变的是（3）。以上的四种溶液电解后，如何使其浓度复原到原来的浓度呢？回答：在（1）中应当加入氯化氢。在（2）中应当加入肯定量的水。在（3）中应当加入肯定量的水。在（4）中应当加入肯定量的氯化氢。3综合利用好用电池与可逆电池常见的电池应用是：干电池（Zn-Mn电池）日常生活和照明。铅蓄
33、电池应用于国防、科技、交通、化学电源等。锂电池密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。燃烧电池污染小、能量转化高，应用于高科技探讨。其它电池铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。回答：应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。今后我们还可以依据原理设计出更多更好的好用电池。三、典型习题分析【投影】例题1如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充溢浓KOH溶液。若在滤纸中心点上一滴紫色
34、的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为_，S为_。（2）A旁边溶液的现象是_，B旁边发生的电极反应式为_。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_。（4）当C、D里的气体产生到肯定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体渐渐削减，主要因为_，有关的反应式为_。依据图分析回答：（1）C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以推断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。（2）A旁边的改变是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。因为，电解破坏了水的电
35、离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH-4e=2H2O+O2。（4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，（类似燃烧电池），消耗了氢气和氧气。（-）2H2+4OH-4e=4H2O（+）O2+2H2O+4e=4OH-【评价】此题是一道比较综合的题，它考察了电化学学问的大部分内容。此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中全部问题迎刃而解。这位同学分析得特别好，我们应当仔细的读题，抓住题中的突破口。【投影】例题2 用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况
36、），求原来溶液中CuSO4的浓度。请同学们分析后给出答案。回答：阳极产生的氧气为2.24L，阴极产生的氢气为2.24L。由CuSO4电解时放出的氧气为0.05mol，计算是：2Cu2+O22/y=1/0.05 y=0.1molc（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）【评价】此题的突破口是依据题意分析出两极各产生的气体为2.24L；依据得失电子守恒。同学们的分析是特别正确的。【投影】例题3 人工生成铝表面的氧化铝爱护膜的方法是将表面光滑的铝制品作为阳极放入盛18H2SO4溶液的电解槽。通电肯定时间，设阳极氧气全部与铝反应。思索后回答：通过的电量为1A3600s=3600C（库仑）。由360
37、0C/96500C/mol等于0.037mol的电子。今有表面积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流1h（小时），已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3，则生成匀称的氧化膜的厚度是多少？请同学们分析：在从2molAl与1.5mol氧气反应产生氧化铝可知，得失电子为6mol。依据此反应计算出氧化铝的物质的量，再依据氧化铝的密度和表面求出氧化膜的厚度。此题的答案是：24m（微米）。【评价】同学们分析的比较清晰，在作此题时应当抓住时间、表面积、电量、物质的量的相互关系，应用数学方法得到正确的答案。请同学们通过练习巩固复习的学问，提高解题的实力，以适合生活、生产、科技的须要。精选题一、选
38、择题1银锌电池广泛应用各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：反应的物质是 AAgBZn（OH）2CAg2ODZn2应用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6变为3时（设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变），电极上析出银的质量是 A27mgB54mgC108mgD216mg二、非选择题离子组成符合下列状况的电解质，进行电解（各离子只能运用一次）。（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的含量削减，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为_，电解的电极反应_，电解的总方程式是_。（2）以铂丝为电极进行电解，水量削减，电解质的含量
39、保持不变，两极都有气体生成，气体体积为21，则该电解质的化学式为_，电极反应式为_。（3）惰性电解，电解质的含量削减，水的含量也削减，pH下降，则电解质的化学式为_，电解总的方程式_。4正在探讨应用锌顶替铅的电池，它可以削减环境污染容量又很大，其电池反应为2Zn+O2=ZnO，其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出：（1）电极反应_，_。（2）估计该电解质溶液应当用_（强的酸或强的碱）。5定温下，将肯定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阳极逸出amol气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体，则原来饱和Na2SO4溶液的质量分数是_。6某学生试图用电解法依据电极上析出物质的
40、质量来验证阿伏加德罗常数值，其试验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18。在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：（1）连接这些仪器的正确依次为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接_，C接_，接F_。试验电路中的电流方向为_C_。（2）写出B电极上发生反应的离子方程式_。G试管中淀粉KI溶液改变的现象为_，相应的离子方程式为_。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的试验步骤的先后依次是_。称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并洗净用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量再次低温烘干后称量至恒
41、重（4）已知电子电量为1.610-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N=_。答 案一、选择题1D 2B二、非选择题3（1）HCl 阳极：2Cl-2eCl2阴极：2H+2eH2总反应式：2HCl H2+Cl2（2）KOH 阳极：4OH-4e2H2O+O2阴极：4H+4e2H2（3）CuSO4总反应式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O24（1）负极：Zn2eZn2+正极：O2+4e+2H2O4OH-（2）强碱6（1）D、A、B FBACDE（2）2Cl-2e=Cl2，变蓝色，2I-+Cl2=I2+2Cl-（3）篇六：中学化学必修二原电池教案 篇六【考纲要求】1、了解原电池的
42、工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；2了解常见化学电源的种类及其工作原理。 常见的考查形式：原电池的工作原理及电极反应式的书写（近几年考查的重点，预料今后几年还会加强此方面的考查）；设计原电池，并绘制装置图。【梳理与整合】一、原电池的工作原理A、导学诱思下列装置可以形成原电池的是_，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：_；负极：_。B、教材回来1概念原电池是将_转变为_的装置。2工作原理如图以铜锌原电池为例：（1）在ZnSO4溶液中，锌片渐渐_，即Zn被_，锌原子_电子，形成_进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向_；溶液中的_从铜片上得电子，还原成为_并沉积在铜片上。（2
43、）电子流向：从_极流向_极。（3）电流方向：从_极(_)流向_极(_)。3电极材料及反应式电极名称 负极 正极电极材料电极反应反应类型 _反应 _反应电池反应式4、原电池的构成条件原电池的形成须要满意以下三个条件：（1）有电解质溶液或熔融电解质（2）一般是活泼性不同的两电极（3）形成闭合回路两电极插入电解质溶液两极干脆或间接接触有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼 性强的金属与电解质溶液反应原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。这样负极失去的电子就只能通过导线转移到正极上，从而产生电流。二、化学电源A、导学诱思铜锌原电池中，负极发生氧化反
44、应，电极失电子质量减小，是否全部的化学电源中负极电极材料均减小？答：_。B、教材回来1一次电池（1）锌锰干电池碱性锌锰干电池比一般锌锰干电池性能优越，比能量大，储存时间长，能供应较大电流并连续放电。其中负极是_，正极是_，电解质是KOH，其电池反应方程式为Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。（氢氧化氧锰）（2）银锌纽扣电池银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(OH)2。其中_为负极，_为正极，电池反应方程式为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次电池铅蓄电池是常见的二次电池，是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖_，负极板上覆盖_，电解质是硫酸。其放电反应是_反应，充电反应则是放电反应的逆反应。放电时，负极反应为_，正极反应为_