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1、2022高二必修一化学原电池教案10篇【完整版】高中化学必修二原电池教案篇一教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。科学方法：应用实验研究问题的方法。重点、难点原电池与电解池的比较。教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个
2、同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1常见的电池【设问】构成原电池的材料是什么呢？原电池的原理是什么呢？它的原理与电解池有什么不同？常见的电池的类型？看录像或投影：回答：原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。原电池是由化学能转化为电能的装置。它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。常见的电池有：干电池；蓄电池。几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。【设问】电池的两极各发生了什么反应？电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？在可
3、逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：活泼的金属为负极，发生氧化反应。不活泼的金属为正极，发生还原反应。原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。【设问1】请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？
4、干电池的两极材料是什么？电解质溶液是什么？两极反应式如何书写？总反应如何书写？回答1：如：锌-锰电池两极材料是Zn、MnO2电解质溶液是：NH4Cl负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2NH4=Zn2+2NH3+2H2【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。【设问2】还有什么实例呢？两极材料是什么呢？电解质溶液是什么呢？回答2：再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液稀硫酸。正极：2H+2e=2H=H2总反应：2H+Zn=H2+Zn2+什么是可逆电池呢？（看前面的图）谁能写出两极反应式？总反应式又如何书写呢？（教师指导学生书写）铅蓄电池是可逆电池两极
5、反应式：负极：Pb-2e=Pb2+总反应：【练习】书写两极反应式。若有：（1）铜、锌、稀硫酸（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀（3）锌、铁放在食盐水中（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成）（5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下根据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。板演：（1）负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H+2e=2H=H2（2）负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（3）负极：2Zn-4e=2Zn2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（4）负极：2H2+4OH-4e=4H2O正极：O2+4e+2H2O=
6、4OH-总反应：2H2+O2=2H2O正极：2O2+8e+4H2O=8OH-【设问】谁能够将燃烧电池小结一下呢？回答：在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子；总反应式为：两极反应的加合；书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。【评价】回答的很好。燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。2分析电解应用的主要方法和思路【设问】电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？在电解时离子的放电规律是什么呢？电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？回答：通电前：电
7、解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。放电规律：阳极：金属阳极S2-I-Cl-OH-含氧酸根阴极：Ag+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Mg2+溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。请同学们看下列的归纳表格。3原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。【设问】看什么呢？回答：看电极；看溶液；看回路。【投影】先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反
8、应。再看溶液：两极插入电解质溶液中。【设问】这样就可以形成电池了吗？回答：不能。对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。【设问】若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？回答：是电解池。【评价】不完全正确。（纠正后看投影）（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。【设问】为什么呢？回答：当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。二、电化学的应用1原电池原理的应用【设问】请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？回答：应用到实际中有：（1）由电极
9、反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性强弱。（2）分析判断金属腐蚀的快慢程度。（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。【投影】【评价】学生总结的很好，看以下归纳。根据学生的回答小结：原电池原理的三个应用和依据：（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：作电解池的阳极作原电池的负极非电池中的该金属作原电池的正极作电解池的阴极。判断依据：（1）根据反应现象原电池中溶解的
10、一方为负极，金属活动性强。（2）根据反应的速度判断强弱。（3）根据反应的条件判断强弱。（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。【练习】1下列五个烧杯中均有天然水铁被腐蚀由快到慢的顺序是：_。回答：从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快；若放在负极腐蚀的最慢；原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀（保护了铁），所以此题的答案是：（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。2电解规律的应用【设问】电解规
11、律的应用有什么内容？回答：主要应用是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。【设问】如何恢复电解液的浓度呢？（举例说明）回答：电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。【设问】如果电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应该加入什么呢？回答：因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应该向溶液中加入氧化铜。【设问】电解在应用中还应该注意什么呢？回答：在分析应用问题中还应该注意：一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质
12、溶液的规律。【练习】用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是_。（1）HCl（2）NaOH（3）Na2SO4（4）NaCl回答：盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高。氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高。硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高。所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。答案：pH不变的是（3）。以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢？回答：在（1）中应该加入氯化氢。在（2）中应该加入一定量的水。在（3）中应该加入一定量的水。在（4）中应该加入一定量的氯化氢。3综合利用实
13、用电池与可逆电池常见的电池应用是：干电池（Zn-Mn电池）日常生活和照明。铅蓄电池应用于国防、科技、交通、化学电源等。锂电池密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。燃烧电池污染小、能量转化高，应用于高科技研究。其它电池铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。回答：应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。今后我们还可以根据原理设计出更多更好的实用电池。三、典型习题分析【投影】例题1如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为
14、电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为_，S为_。（2）A附近溶液的现象是_，B附近发生的电极反应式为_。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_，有关的反应式为_。根据图分析回答：（1）C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。（2）A附近的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，
15、而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2.因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH-4e=2H2O+O2.（4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，（类似燃烧电池），消耗了氢气和氧气。（-）2H2+4OH-4e=4H2O（+）O2+2H2O+4e=4OH-【评价】此题是一道比较综合的题，它考察了电化学知识的大部分内容。此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中所有问题迎刃而解。这位同学分析得非常好，我们应该认真的读题，抓住题中的突破口。【投影】例题2用石墨电极电解100mLH2S
16、O4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的浓度。请同学们分析后给出答案。回答：阳极产生的氧气为2.24L，阴极产生的氢气为2.24L。由CuSO4电解时放出的氧气为0.05mol，计算是：2Cu2+O22/y=1/0.05y=0.1molc（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）【评价】此题的突破口是根据题意分析出两极各产生的气体为2.24L；根据得失电子守恒。同学们的分析是非常正确的。【投影】例题3人工生成铝表面的氧化铝保护膜的方法是将表面光洁的铝制品作为阳极放入盛18H2SO4溶液的电解槽。通电一定时间，设阳极氧气全部与铝反
17、应。思考后回答：通过的电量为1A3600s=3600C（库仑）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的电子。今有表面积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流1h（小时），已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3，则生成均匀的氧化膜的厚度是多少？请同学们分析：在从2molAl与1.5mol氧气反应产生氧化铝可知，得失电子为6mol。根据此反应计算出氧化铝的物质的量，再根据氧化铝的密度和表面求出氧化膜的厚度。此题的答案是：24m（微米）。【评价】同学们分析的比较清楚，在作此题时应该抓住时间、表面积、电量、物质的量的相互关系，应用数学方法得到正确的答案。请同学们通过练习巩
18、固复习的知识，提高解题的能力，以适合生活、生产、科技的需要。精选题一、选择题1银锌电池广泛应用各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：反应的物质是AAgBZn（OH）2CAg2ODZn2应用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6变为3时（设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变），电极上析出银的质量是A27mgB54mgC108mgD216mg二、非选择题离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（各离子只能使用一次）。（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为_，电解的电极反应_，电
19、解的总方程式是_。（2）以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积为21，则该电解质的化学式为_，电极反应式为_。（3）惰性电解，电解质的含量减少，水的含量也减少，pH下降，则电解质的化学式为_，电解总的方程式_。4正在研究应用锌顶替铅的电池，它可以减少环境污染容量又很大，其电池反应为2Zn+O2=ZnO，其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出：（1）电极反应_，_。（2）估计该电解质溶液应该用_（强的酸或强的碱）。5定温下，将一定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阳极逸出amol气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体，则原来饱和Na
20、2SO4溶液的质量分数是_。6某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18.在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接_，C接_，接F_。实验电路中的电流方向为_C_。（2）写出B电极上发生反应的离子方程式_。G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相应的离子方程式为_。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_。称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并洗净用蒸馏水清洗电解
21、后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子电量为1.610-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N=_。答案一、选择题1D2B二、非选择题3（1）HCl阳极：2Cl-2eCl2阴极：2H+2eH2总反应式：2HClH2+Cl2（2）KOH阳极：4OH-4e2H2O+O2阴极：4H+4e2H2（3）CuSO4总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O24（1）负极：Zn2eZn2+正极：O2+4e+2H2O4OH-（2）强碱6（1）D、A、BFBACDE（2）2Cl-2e=Cl2，变蓝色，2I-+Cl2=I2+2Cl-（3）高中化学必
22、修二原电池教案篇二【考纲要求】1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；2了解常见化学电源的种类及其工作原理。常见的考查形式：原电池的工作原理及电极反应式的书写（近几年考查的重点，预计今后几年还会加强此方面的考查）；设计原电池，并绘制装置图。【梳理与整合】一、原电池的工作原理A、导学诱思下列装置可以形成原电池的是_，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：_；负极：_。B、教材回归1概念原电池是将_转变为_的装置。2工作原理如图以铜锌原电池为例：（1）在ZnSO4溶液中，锌片逐渐_，即Zn被_，锌原子_电子，形成_进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向_；溶液中的_从
23、铜片上得电子，还原成为_并沉积在铜片上。（2）电子流向：从_极流向_极。（3）电流方向：从_极(_)流向_极(_)。3电极材料及反应式电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型_反应_反应电池反应式4、原电池的构成条件原电池的形成需要满足以下三个条件：（1）有电解质溶液或熔融电解质（2）一般是活泼性不同的两电极（3）形成闭合回路两电极插入电解质溶液两极直接或间接接触有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。这样负极失去的电子就只能通过导线转移到正极上，从而产生电流。二、化学电源A、导
24、学诱思铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？答：_。B、教材回归1一次电池（1）锌锰干电池碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能优越，比能量大，储存时间长，能提供较大电流并连续放电。其中负极是_，正极是_，电解质是KOH，其电池反应方程式为Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2.（氢氧化氧锰）（2）银锌纽扣电池银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(OH)2.其中_为负极，_为正极，电池反应方程式为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次电池铅蓄电池是常见的二次电池，
25、是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖_，负极板上覆盖_，电解质是硫酸。其放电反应是_反应，充电反应则是放电反应的逆反应。放电时，负极反应为_，正极反应为_，因此其充放电反应可表示为_。3燃料电池（1）燃料电池的工作原理利用燃料和氧化剂之间发生的_，将化学能直接转化为电能的化学电池。它工作时不断从外界输入反应物，同时将电极反应产物排出电池。因此，燃料电池能连续不断地提供电能。（2）氢氧燃料电池氢氧燃料电池是常见的燃料电池，它以_为燃料，_为氧化剂。除具有能量转化率高、可持续使用的优点外，还由于其燃烧产物为水，因此不会污染环境，其电池反应为H212O2=H2O。在酸性电解质中电极
26、反应式为：负极：_，正极：_。C、理解与深化高二必修一化学原电池教案篇三一、说教材（一）、在教材中的地位和作用教材地位该节内容为高中电化学的开始，在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力，将理论应用于实践，实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。（二）、教学目标：依据：
27、根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:1、知识与技能（1）了解原电池的工作原理及构成条件（2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力；综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能2、过程与方法（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力（2）培养学生科学的思维方式和问题意识。3、情感态度与价值观（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度（3）
28、学会与他人合作，主动交流。（三）、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求2、电化学的基础和核心地位（四）、教学难点:原电池的反应原理依据：该内容特理论性强，抽象，难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。二、说教法与学法教法：1、情境激学法2、探究实验促学法3、cAI辅助教学法4、归纳、演绎法学法：1、实验探究法2、归纳演绎法在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简单，有序的展示，而是在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来审视教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究实
29、验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程。在探究过程中完成知识的自主建构。本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，掌握探究的基本方法，激励学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。三、教学过程：（一）引课：创新实验：西红柿电池使音乐贺卡发出美妙音乐。目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探知热情。为什麽西红柿电池能产生电流？（二）教学重点一：原电池工作原理突破方式：变教师演示实验为学生分组实验，变教
30、材验证实验为探索实验。依据：1、教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥不学生自身主体作用。2、建构主义鼓励学生运用他们自己的经验，让学生去学会发现并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的知识意义。具体做法：用锌片铜片稀硫酸模拟西红柿电池做两个分组实验让学生观察两金属片用导线连接前后现象的差别。实验结果的出乎意料使学生的原有状态与目标状态之间产生了差距，引发了学生新的问题。为什么导线连接后铜片上出现气泡，教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。讨论结束，教师引导学生设计实
31、验证明装置中确实存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培养学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告诉学生实验结果的分析要靠实验证据不凭主观臆断想当然。实验结束教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义。从而完成学生思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的认识过程这一质的飞跃。最后用3D动画模拟锌铜原电池的微观反应。并将图象定格让学生书写两电极反应式。促进学生从形象思维和理性思维两个层面上共同认识原电池反应原理投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。以上变演示实验为分组实验增加学生的创造体验，充分发挥学生主体
32、性使学生的学生问题意识独立操作能力，创造能力得以充分培养。（三）、教学重点二：掌握构成原电池的一般条件。突破方式：增加教材没有的开放性探究实验。即给定多种药品（电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和电流计仪）让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。依据：1、sTs教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论进行论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。2、实验方法论认为，化学实验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正确实验结果，更重要的是使学生经历和体验获得实验结果的探究过程。3、高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一
33、种重要学习方式。基于以上原因，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性知识变为实验探究性学习。该实验具有一定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发讨论如何确定探究的方向，如何处理实验中三个变量关系，如何逐一设计实验方案探究原电池构成的一般条件。学生依据可行的实验方案进行探究实验，让学生在实验探究过程中对所得多种实验信息进行筛选，对比，分类，加工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。性认识的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使学生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判断力等多方面得到发展。（四）化学史教育：教师讲述伏打电池发明的故事培养学生敢于
34、质疑，勇于探究的科学精神。（五）小结：采取学生先小结，老师后总结的方式，目的：1、训练学生概括总结的思维能力2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。（六）练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的原理及构成条件而设。（七）作业：家庭小实验：制作水果电池。目的：该实验为开放性创造实验对学生的实验设计能力提出更高要求。将科学探究延伸到课外。进一步激发学生求知欲望，调动学生探索研究的积极性，变实验知识为实践能力，升华创造意识。教学重点篇四原电池的构成条件教学过程篇五师:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实
35、验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（教师巡视各组实验情况）。师:请大家总结:有什么现象发生？生:总结:出现两种结果:电流表指针偏转电流表指针不发生偏转师:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？生:说明有电流产生。师:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？展示干电池:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:播放幻灯片:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰
36、电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。播放课件伏特电池的发明:说起原电池的发明，有一段有趣的故事。1786年，着名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探索和思考，第一个提出了动物电的见解。他认为:青蛙神经
37、和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。动物电的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在多次重复伽伐尼的动物电实验时，发现实验成败的关键在于其中的两种金属铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为动物电的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必然存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。伏打经过反复实验，深入钻研，1799年第一个人造电源-伏打电池（伏打曾叫它伽伐尼
38、电池）问世。师:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来研究原电池的原理。板书:一、原电池1、原电池的形成条件:师:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。实验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况:第一组:电极用同一种材料并连接，A:溶液用盐酸；B:溶液用酒精。第二组:电极材料用不同种导电物质并连接，A:溶液用盐酸；B溶液用白糖水。第
39、三组:电极用不同金属不连接，A:溶液用硝酸银；B:溶液用酒精。第四组:电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。要求:学生在实验过程中观察并记录实验现象，记录电流计的指针偏转情况、两极现象、看看音乐盒能否发出美妙的音乐。各组汇报实验情况:第一组中A、B均无现象。第二组中A有电流产生，B无电流产生。第三组中A、B均无现象。第四组中无电流产生。师:由上述实验请大家总结，原电池的形成条件是什么？生:讨论、总结:板书:两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极电解质溶液电极相接触或连接对应自发进行的氧化还原反应（有较强电流产生）师:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有
40、的组没有电流产生？找出症结所在。【评注】:强调内在条件，有利于学生把握实质、前后呼应，注重知识的产生过程。设问:原电池的化学原理是什么？播放课件铜-锌-稀硫酸原电池的工作原理师:在上面实验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面研究的铜-锌-稀硫酸原电池为例研讨分析。生:总结:Cu片上发生反应:2H+2e-=H2Zn片上发生反应:Zn-2e-=Zn2+氧化还原反应是发生在两极。电子从Zn片流向Cu片，应该有电流产生。板书:较活泼金属锌做负极:Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）较不活泼金属铜做正极:2H+2e-=H2（还原反应）
41、电池总反应式:Zn+2H+=Zn2+H2电子流动方向:锌导线铜电流方向:铜导线锌正极发生还原反应，负极发生氧化反应。师:总结:原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。探究:根据反应2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式。练习:投https:/影:习题(略)课后思维拓展1、解释:为什么干电池使用一段时间后会没电？以铜-锌-稀硫酸原电池原理为例加以说明。2、使用后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？3、为什么手机电池充电后还可以继续使用？4、课外
42、阅读电池的发展与研究【评注】:这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用实验探究法探索原电池的原理及形成条件，注重知识的产生和发展过程，引导学生从身边走进化学，从化学走进社会。在教师的引导下，学生全程都能积极参与教学，课堂气氛活跃，学生学习积极性很高。教学效果好，受到专家好评高二必修一化学原电池教案篇六原电池1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。教学重点：进一步了解原电池的工作
43、原理，并判断原电池的正负极。教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）教学方法：讲授法、演示实验法教学过程：【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能。教师：我们来看看中国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电。教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？【学生思考】让学生思考1分钟。教师:通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使
44、之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。燃烧蒸汽发电机【投影】化学能热能机械能（涡轮机）电能教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。【板书】Zn片上发生反应：Zn+2H+=Zn2+H2【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。【学生讨论