江苏省南通市天星湖中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题选修.doc

上传人:飞**** 文档编号:48641726 上传时间:2022-10-06 格式:DOC 页数:8 大小:998KB
返回 下载 相关 举报
江苏省南通市天星湖中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题选修.doc_第1页
第1页 / 共8页
江苏省南通市天星湖中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题选修.doc_第2页
第2页 / 共8页
点击查看更多>>
资源描述

《江苏省南通市天星湖中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题选修.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省南通市天星湖中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题选修.doc(8页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、-1-2015-20162015-2016 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试高二化学(选修)试题高二化学(选修)试题考试时间:考试时间:100100 分钟分钟分值:分值:120120 分分可能用到的相对原子质量 H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第第 I I 卷(选择题,共卷(选择题,共 5050 分)分)一、选择题(本题包括一、选择题(本题包括 1010 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 3030 分。每小题分。每小题只有一个只有一个选项符合题意选项符合题意1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是天然

2、气煤氢能石油太阳能生物质能风能ABCD2下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从 C(石墨)=C(金刚石)H=+1.9 kJmol1,可知金刚石比石墨更稳定B相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多C由 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol1,可知:含 1 molCH3COOH 的溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合,放出热量等于 57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O2(g)=2 H2O(l)H=-285.8 kJmol13在不同条件下,分别测得反应 2SO2+

3、O22SO3的速率如下,其中最快的是A(SO3)=4 molL-1min-1B(O2)=2 molL-1min-1C(SO2)=5 molL-1min-1D(SO2)=0.1 molL-1s-14在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A滴入甲基橙试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br、SO42B加入铝粉放出大量 H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl、NO3C0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH、ClD常温下,c(H+)/c(OH)1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO、I5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液

4、后,溶液颜色变浅B反应:CO+NO2CO2+NO(H0),达平衡后,提高温度体系颜色变深C对于反应:2HI(g)H2(g)I2(g)达平衡后,缩小体积可使体系颜色变深D合成氨反应,为提高氨的产率,采取高压的措施6某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行化学反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡的是A混合气体的颜色不再改变的状态-2-B混合气体的压强不再改变的状态C单位时间内拆开 1 mol HH 键,同时生成 2 mol HI 键D混合气体的密度不再改变的状态7某温度下在 2L 的密闭容器中,加入 4molA 和 2molB 进行如下反应:3A(g)+2B(

5、g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B此时 B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D增加 B,平衡向右移动,B 的平衡转化率增大8已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ,水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中 1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ925,pH=5 的 HCl 和 pH=9 的 N

6、aOH 溶液以体积比 11:9 混合,混合液的 pH 为A7.2B8C6D710某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)N(g)2E(g),若开始时只充入 2 molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了 20%;若开始时只充入 2 mol M 和 1 molN 的混合气体,达平衡时 M 的转化率为A20%B40%C60%D80%二选择题(本题包括二选择题(本题包括 5 5 小题,每小题小题,每小题 4 4 分,共分,共 2020 分;每小题有一个或两个选项符合题意分;每小题有一个或两个选项符合题意)11从柑桔中炼制萜二烯,下列有关它的推测不正确的是A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、B常温下为液态,易溶于水C分子式为 C10H16D与过量的溴的 CCl4溶液反应后产物为12将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)H0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s内,(B)0.075 mol/(L s)B当c(A)c(B)c(C)212 时,该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大-3-D达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低13可逆反应 aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),在反应过程中,其他条件不变,C 的物质的量

8、分数和 T 或 P 关系如图所示,下列叙述中正确的是A温度降低,化学平衡向逆反应方向移动B使用催化剂,C 的物质的量分数增加C化学方程式系数 acdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向14某温度下,将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(g)C(g)D(g),5 min 后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化,则Aa3Ba2CB 的转化率为 40%DB 的转化率为60%15在一定温度下,将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器 I 和中,使其发生反应,t0时容器 I 中达到

9、化学平衡,X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A该反应的化学方程式为:3X+2Y3ZB若两容器中均达到平衡时,两容器的体积 V(I)V(),则容器 II 达到平衡所需时间小于 t0C若两容器中均达到平衡时,两容器中 Z 的物质的量分数相同,则 Y 为固态或液态D若达平衡后,对容器升高温度时,其体积减小,说明 Z 发生的反应为吸热反应第第 IIII 卷(共卷(共 7070 分)分)16(14 分)研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。在一定体积的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

10、-4-t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6该反应正向反应是反应。(填“放热”或“吸热”)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A容器压强不变B混合气体中c(CO2)不变C正(H2)逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)当其他条件不变时,若缩小容器的体积,该反应平衡移动。(选填“正向”、“逆向”或“不”)工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol1该反应的平衡常数表达式K。某实验将 1molCO2和 3molH2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应(只有一种条件不同)。

11、测得 CH3OH 的物质的量随时间变化如图所示:曲线 I、对应的平衡常数大小关系为KK(选填“”、“”或“”)。一定温度下,在容积 2L 且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)经测定甲容器经过 5min 达到平衡,平衡时 CO2的转化率为 50%,甲容器中该反应在 5min内的平均速率(H2)molL1min1。要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则 c 的取值范围为。17(5 分)以

12、 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素。已知:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=+l59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=-116.5 kJmol-1H2O(1)=H2O(g)H3=-44.0kJmol-1-5-写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。18(5 分)工业制硝酸的主要反应为:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6 H2O(g)H已知:氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-924 kJ/mol;H2O(1)=H2O(g)H=+4

13、40 kJ/mol;N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+1806 kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的H=。19(4 分)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3,写出发生反应的化学方程式:。20(15 分)已知:A、B、C、D 四种短周期元素,A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和,由 D 元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D 三种元素位于同一周期,A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题。D 元素原子的结构示意图为;A、B、C 三种元素的原子半径由小到大的

14、顺序为(用元素符号表示);Y 与 C 元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为;A 与 D 两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性;实验室中,应将 X 的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是。21(12 分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿(主要成分是 ZnO,还含有 Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备 ZnSO47H2O 的流程如下。-6-已知:常温下,溶液中的 Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的 pH 分别为:3.7,6.5,9.7。浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有(任答一条),ZnO 和硫酸

15、反应的化学方程式为。加入适量锌粉的作用为:使溶液中的 Fe3+转化为 Fe2+;。氧化过程中 H2O2发生反应的离子方程式为。22(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:请回答下列问题:非诺洛芬中的含氧官能团为和(填名称)。反应中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2,X 的结构简式为。在上述五步反应中,属于取代反应的是(填序号)。B 的一种同分异构体满足下列条件:、能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。、分子中有 6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式:。根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的

16、合成路线流程图(无机试剂任用)。-7-天星湖中学天星湖中学 2015201520162016 学年下学期期中测试学年下学期期中测试高二化学选修试题参考答案高二化学选修试题参考答案1 C2 B3 D4 A5 C6 A7 B8 C9 C10C11AB12A13C14C15C16.吸热BC不0.150.5c117.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H2=87.0 kJmol-118.904.819 3(NH4)2SO4=(高温)3SO2+6H2O+N2+4NH320.(1)(2)NAlNa(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4)酸(5)21.(1)将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(2)除去 Cu2+(3)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O221)醚键 羧基(2)(3)(4)(5)-8-

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 教育专区 > 初中资料

本站为文档C TO C交易模式,本站只提供存储空间、用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。本站仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知淘文阁网,我们立即给予删除!客服QQ:136780468 微信:18945177775 电话:18904686070

工信部备案号:黑ICP备15003705号© 2020-2023 www.taowenge.com 淘文阁