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1、一、初中化学计算题1某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题：（1）A中仪器a的名称为：_，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为_。A装置中反应的方程式为_。（2）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；_；将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。（3）若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是_。（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？_（写出计算过程）2化学兴趣小组的同学在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应
2、过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：(1)理论上制得氧气的质量：(写出计算过程)。(2)图像中a的数值为_。(3)时间为t1时固体中锰元素的质量_g。(4)以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品比较划算？药品高锰酸钾氯酸钾双氧水(30%)价格(元)/kg113.484543某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 KOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示：回
3、答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_。（3）废水中硫酸铜质量分数为多少？（写出计算过程）（4）反应后溶液的质量分数为_（结果保留到 0.1%）。4某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_(写出计算过程)(3)加入10
4、6g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_(写出计算过程)二、中考化学流程题5废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： ；不考虑金、银发生类似反应。(1)电路板粉碎成粉末的目的是_；(2)滤液 A 中的溶质除硫酸外，还有_、_ (填化学式)；(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解， _；(4)步骤中反应的主要化学方程式是_；(5)上述步骤 _(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强；(6)步骤中反应的化学方程式是_；判断步骤中加入的稀硫酸过量的方法是_ 。6我
5、国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁Fe、锡Sn、铜Cu、银Ag、金Au等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）（1）过程、均涉及的操作是_，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是_。（2）写出过程中反应的化学方程式_、_。（3）写出过程中反应的化学方程式_。（4）滤液4的主要成分（水除外）是_。7医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaC122H
6、2O)的主要流程如图：已知：1.二水合氯化钙(CaCl22H2O)高温受热易分解.可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、_。(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为_。(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是_。(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_。(5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是_。(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧
7、杯、玻璃棒、量筒和_，量取液体时量筒必须放平，视线_。(7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为_。三、中考化学实验题8用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是_（填字母，下同），该反应的化学方程式为_；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是_，反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，可选用的发生装置和收集装置的组合是_，检验二氧化碳已经收集满的方法是_。（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热
8、时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是_（填字母），选择的理由是_。9将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：（1）一段时间后，铁钉一定无明显变化的是_（填字母，下同）。（2）大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为_。10实验是进行科学探究的重要方式。某同学利用图1和图2进行二氧化碳的制取和性质的实验。请填空：（1）写出指定仪器的名称：A_，C_。（2）实验室制取二氧化碳时反应的化学方程式是_；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是_。（3）图2中实验1采用了科学探究中的控
9、制变量法，该实验控制的变量是_。（4）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是_，该反应的化学方程式是_。（5）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第_号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是_。【参考答案】一、初中化学计算题1A解析：酒精喷灯 红棕色粉末变成黑色 停止加热后，防止A中的生成物被氧化，或防止B中的溶液倒吸入A中发生炸裂 用排水法收集一氧化碳气体，防止其污染空气 58.5%（的质量=；所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为。答：所取氧化铁样品中的质量分数为58.8%。） 【详解】（1）A中仪器a
10、是酒精喷灯，玻璃管中的氧化铁在高温的条件下，被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳，故玻璃管A中出现的主要现象为红棕色粉末变成黑色；A装置中反应的方程式为；（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中的生成物被氧化，或防止B中的溶液倒吸入A中发生炸裂；将A装置中的CO2送入B装置的溶液中；（3）若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是用排水法收集一氧化碳气体，防止其污染空气；（4）见答案。2(1)3.2g(2)28.4(3)11(4)氯酸钾【详解】（1）设理论上能得到氧气的质量为 x解得 x=3.2
11、g答：理论上能得到氧3.2g。（2）a处固体质量不再减少，说明此时反应完毕，剩余固体质量和氧气质量与反应物质量相等，所以a+氧气质量=反应物质量，a+3.2g=31.6g，a=31.6g-3.2g=28.4g；故答案为：28.4。（3）根据反应方程式可以看出，锰元素一直存在固体中，因此在反应过程中锰元素质量不会变化，所以高锰酸钾中锰元素质量就是固体中锰元素质量，此时高锰酸钾中锰元素质量= ；故答案为：11。（4）设制取96g氧气分别需要高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢的质量为a、b、c，a=948g=0.948kg，此时高锰酸钾需要花费为113元/kg0.948kg=107.124元；b=245g=
12、0.245kg，此时氯酸钾需要花费为84元/kg0.245kg=20.58元；c=204g=0.204kg，需要双氧水质量=0.204kg30%=0.68kg，此时双氧水需要花费54元/kg0.68kg=36.72元；由此可以看出氯酸钾花费最少，使用氯酸钾制备96g氧气最划算；故答案为：氯酸钾。3H解析：（1）1.96g；（2）2 KOH+ H2SO4=2H2O+ K2SO4；（3）3.2%；（4）7.9%【详解】（1）由图可知，生成氢氧化铜的质量为1.96g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水， 故没有沉淀生成。反应的方程式为：2 KOH+ H2SO4=2H2O
13、+ K2SO4（3）设废水中硫酸铜的质量分数为x，生成硫酸钾的质量为y，硫酸铜与氢氧化钾反应需要氢氧化钾的质量为m 解得x=3.2%，y=3.48g，m=2.24g（4）与稀硫酸反应需要氢氧化钾的质量为：100g10%-2.24g=7.76g设稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾的质量为n解得n12.1g反应后溶液中溶质的质量分数为：（12.1g+3.48g）（100g+100g-1.96g）100%7.9%答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%，反应后溶液的质量分数为7.9%。4C解析：4g 80% 5.6% 【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4
14、g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 x=10.6g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数= （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g根据方程式可知： y=11.7g溶液中溶质的质量分数= 。二、中考化学流程题5增大与硫酸的接触面积
15、，加快反应速率，也有利于金属金属充分反应。 Al2(SO4)3 FeSO4 溶液变蓝 I、III、IV 当步骤IV中不再产生气体则硫解析：增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，也有利于金属金属充分反应。 Al2(SO4)3 FeSO4 溶液变蓝 I、III、IV 当步骤IV中不再产生气体则硫酸过量(或取滤液G，加入铁粉，有气泡产生，则硫酸过量 合理即可) 【分析】稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；向电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液A中含有稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；得到的滤渣B中含有金、银、铜；向滤渣B中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，再过滤，铜和
16、过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液C中含有稀硫酸、过氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣D中含有金、银；向滤液C中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液E和滤渣F，滤渣F中含有铜和过量的铁，滤液E中含有硫酸亚铁；向滤渣F中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液G，G中含有硫酸亚铁和稀硫酸。【详解】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，也有利于金属充分反应。（2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和金、银、铜不反应，因此过滤后所得滤液中的
17、溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。（3）步骤中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，而金和银都不反应，因此能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。（4）步骤所包含的主要反应是铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（5）步骤I中，铁与稀硫酸反应，铜没有与稀硫酸反应，体现了铁的活动性比铜的强； 步骤中，铁和硫酸铜溶液反应生成了铜，铁将铜从盐溶液中置换出来，体现了铁的活动性比铜的强；步骤IV中，用过量的硫酸除去滤渣中剩余的铁，得到铜，铜没有和稀硫酸反应，也说明了铁的活动性比铜的强，故能说明铁的活动性比铜的强的步骤有：I、III、IV；（5）步骤I
18、V中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4FeSO4+H2；因为步骤加入的过量稀硫酸目的是除去滤渣中的铁，铁与稀硫酸反应会产生气泡，所以判断步骤中加入的稀硫酸过量的方法是：当步骤IV中不再产生泡体则硫酸过量；当然根据稀硫酸的化学性质，可以有多种方法，合理即可。如：取滤液G，加入铁粉，有气泡产生，则硫酸过量 ；取滤液G，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明稀硫酸过量；【点睛】判断反应后溶液中酸过量或碱过量，可根据酸或碱的通性有多种解决办法，但选择试剂时，要注意所选试剂要么只和过量物质反应，且反应有明显现象，如果也和溶液中的生成物反应，反应现象必须有区别才可以。6过滤
19、铁架台 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+SnSO4=FeSO4+Sn 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O FeSO4 【详解】解析：过滤 铁架台 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+SnSO4=FeSO4+Sn 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O FeSO4 【详解】（1）过程、均涉及到固、液混合物的分离，操作是过滤，过滤操作时需要把漏斗放在铁架台上，所以需要用到一种金属材料制成的仪器是铁架台；（2）过程I中加入稀硫酸，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，铁和锡位于氢前面，会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸锡，所以滤液1中包
20、含稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸锡。稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：铁位于锡前面，可以和硫酸锡反应，生成硫酸亚铁和锡，化学方程式为： ；（3）滤渣1包括Cu、Ag和Au，过程中加入稀硫酸和氧气，只有Cu可以反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；（4）滤液3包含硫酸铜和稀硫酸，加入铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤液4主要成分是硫酸亚铁。7粉碎石灰石 取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 二水合氯化钙(CaCl22H2O解析：粉碎石灰石 取洗涤后的液体少许
21、，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 二水合氯化钙(CaCl22H2O)高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高 胶头滴管 与凹液面的最低处保持水平 35.2g 【详解】(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、粉碎石灰石；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；(3)可溶性铁盐呈黄色，Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，所以检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是：取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全；(4)用试
22、纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是：将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；(5)二水合氯化钙(CaCl22H2O)高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高；(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，量取液体时量筒必须放平，视线与凹液面的最低处保持水平；(7)设理论上可以收集到CO2的质量为x，。三、中考化学实验题8酒精灯 A 在试管口放一团棉花 DE 将燃着的小木条靠近集气瓶口，燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 C 既能防止加热草酸晶体时冷凝水回流，又能防止草酸晶体熔化后流出试管
23、【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气选取的发生装置为固固加热型装置，故选A，该反应的化学方程式为，改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为 ；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，该反应是固体和液体不需要加热的反应，故选固液常温型装置，由于二氧化碳的密度比空气大，故选向上排空气法收集，可选用的发生装置和收集装置的组合是DE，检验二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的小木条靠近集气瓶口，燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满；（4）分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化
24、成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是C，选择的理由是C装置既能防止加热草酸晶体时冷凝水回流，又能防止草酸晶体熔化后流出试管。9D D、C、B、A（或DCBA） 【详解】（1）A中铁钉与食盐水混合，食盐水能加速金属的锈蚀，故一段时间后铁钉表面生锈，且生锈速度较快；B中铁钉与水和氧气充分接触，一段时间后铁钉会生锈；C中自来水中的氧气少，一段时间后铁钉会生锈，但速度较慢；D中铁钉只与加热排除氧气后的蒸馏水接触，且上面覆盖有植物油，不与氧气接触，铁钉不会生锈，故选D；（2）铁生锈的过程是铁与氧气和水接触，发生的一系列比较复杂的化学反应的过程。铁锈的主要成分是氧化铁，根据质量守恒定律，铁
25、锈的质量比铁的质量大。一周后结束实验，将铁钉取出烘干、称重，D中铁不生锈，质量不会改变；由于A、B、C中铁都生锈，质量都会增加，但是铁钉生锈的速度由快到慢的顺序是ABC，铁钉生锈后称得的质量由大到小的顺序与其生锈速度一致。由此可知，实验结束后取出烘干、称量，其质量关系由小到大的顺序为DCBA。10锥形瓶 长颈漏斗 装置漏气 水 石蕊纸花变红 二氧化碳的密度比空气大 【详解】（1）由图可知，仪器A为锥形瓶；仪器C为长颈漏斗；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是装置漏气，没有收集到二氧化碳；（3）由图可知，干石蕊纸花一个喷水，一个未喷水，故该实验控制的变量是水；（4）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，故观察到的现象是石蕊纸花变红；该反应的化学方程式为；（5）二氧化碳不能使干燥的棉球变色，二氧化碳能使用紫色石蕊试液润湿的棉球变红，且二氧化碳的密度比空气大，故能观察到第号棉球先变色；可获得关于二氧化碳的另外一条性质是：二氧化碳的密度比空气大。