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1、关于反应热大小的比较方法第1页，讲稿共9张，创作于星期日(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。不完全燃烧所放出的热量多。1直接比较法直接比较法注意：连同符号一起比较。注意：连同符号一起比较。(1)吸热反应的吸热反应的H肯定比放热反应的大肯定比放热反应的大(前者大于前者大于0，后者小于，后者小于0)。(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。放出的热量越多。第2页，讲稿共9张，创作于星期日(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比
2、等量的固态物质燃烧放出的热量多。量的固态物质燃烧放出的热量多。反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。生成等量的气态物质放出的热量多。(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。（弱电解质的电稀溶液反应放出的热量多。（弱电解质的电离需要吸热）离需要吸热）第3页，讲稿共9张，创作于星期日(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量
3、要小于相实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。应热化学方程式中的反应热数值。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol，则向密闭容器中通入，则向密闭容器中通入2 mol SO2和和1 mol O2，反应达到平衡后，放出，反应达到平衡后，放出的热量要小于的热量要小于197 kJ。第4页，讲稿共9张，创作于星期日(1)同一反应生成物状态不同时：同一反应生成物状态不同时：A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20-得得C(g)=C(l)H30，而而H3H2-H1，所以：所以：H2H12做差法（适用于状态不同的反应)第5页，讲稿
4、共9张，创作于星期日(2)相同的反应，反应物的状态不同相同的反应，反应物的状态不同 S(s)O2(g)=SO2(g)H10 S(g)O2(g)=SO2(g)H20 因为：因为：H3=H1-H2 所以：所以：H1 H2 第6页，讲稿共9张，创作于星期日3.盖斯定律（有关联的两个不同反应）C(s)O2(g)=CO2(g)H10 C(s)O2(g)=CO(g)H20 H1 H3H2，因为都为放热反应因为都为放热反应 所以所以H1 H2第7页，讲稿共9张，创作于星期日悟一题悟一题 例例11 (2011(2011成都质检成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H
5、前前者大于后者的是者大于后者的是()C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1 C(s)C(s)1/2O1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H2 2S(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H3 3 S(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H4 4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC DC第8页，讲稿共9张，创作于星期日2022/10/1感感谢谢大大家家观观看看第9页，讲稿共9张，创作于星期日