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1、反应热的计算第1页，此课件共15页哦学习目标：学习目标：1 1、理解盖斯定律的意义。、理解盖斯定律的意义。2 2、能用盖斯定律和热化学方程式进行有、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。关反应热的简单计算。学习重点、难点：学习重点、难点：重点：盖斯定律，反应热的计算。重点：盖斯定律，反应热的计算。难点：盖斯定律的应用。难点：盖斯定律的应用。第2页，此课件共15页哦影响反应热的因素影响反应热的因素1 1、与温度、压强有关、与温度、压强有关 2 2、与物质的状态有关、与物质的状态有关3 3、与化学计量数有关、与化学计量数有关4 4、与反应途径无关、与反应途径无关 盖斯定律盖斯定律第3
2、页，此课件共15页哦一、盖斯定律一、盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。态有关，而与反应的途径无关。1 1、盖斯定律的内容、盖斯定律的内容第4页，此课件共15页哦A AB B请思考：由起点请思考：由起点A A到终点到终点B B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的位移有什么关系点的位移有什么关系?登山的高度与上登山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与起点和终点只与起点和
3、终点的相对高度有关的相对高度有关2.如何理解盖斯定律？坐缆车坐缆车一步完成一步完成翻山越岭翻山越岭分几步完成分几步完成山的高度山的高度反应热反应热A点点反应体系始态反应体系始态B点点反应体系终态反应体系终态第5页，此课件共15页哦H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始态）（始态）L L（终态）（终态）先从始态先从始态S变化到终态变化到终态L，体系放出热量（，体系放出热量（H10)。经过一个循环，体系仍处于经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即生变化，所以就不能引发能量变化，即H1+H20应用能量守恒对盖斯定律论证应用能量守恒
4、对盖斯定律论证第6页，此课件共15页哦H H=H H1 1+H H2 2BHACH1H2 盖斯定律是断定能量守恒的先盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。驱，也是化学热力学的基础。第7页，此课件共15页哦3、盖斯定律在科学研究中的重要意义、盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）有些反应的产品不纯（有副反应发生）这些都给测量反应热造成了困难这些都给测量反应热造成了困难利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来计算出来第8页，此课件共15页哦
5、通过盖斯定律可获得通过盖斯定律可获得某些某些反应的反应热数据反应的反应热数据4、盖斯定律的应用方法：见学案方法：见学案第9页，此课件共15页哦(2)(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项应用盖斯定律计算反应热时的注意事项热热化化学学方方程程式式同同乘乘以以或或除除以以某某一一个个数数时时，反反应应热热数数值值也也必必须乘以或除以该数。须乘以或除以该数。热热化化学学方方程程式式相相加加减减时时，同同种种物物质质之之间间可可相相加加、减减，反反应应热热也也随随之之相相加加、减减。且且要要带带“+”+”、“-”-”符符号号，即即把把H H看作一个整体进行运算。看作一个整体进行运算。热热化化学学方方
6、程程式式中中的的反反应应热热指指反反应应按按所所给给形形式式完完全全进进行行时的反应热。时的反应热。正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。盖斯定律才成立。学案练习第10页，此课件共15页哦CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H2283.0 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g)H1393.5 kJ/molC(s)1/2O2(g
7、)CO(g)H3？H3 110.5 kJ/mol第11页，此课件共15页哦例例3、已知下列反应的反应热、已知下列反应的反应热 CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g)H2 393.5 kJ/mol H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)H3285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热试计算下述反应的反应热H:2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)H488.3 kJ/molC(s)H2(g)O2(g)CH3COOH(l)O2(g)O2(g)第12页，此课件共15页哦二、有关反应热的计算1计算依据(
8、1)热化学方程热化学方程(2)盖斯定律盖斯定律(3)燃烧燃烧热的数据。(4)根据反应物和生成物的化学键断裂所吸收的能量，根据反应物和生成物的化学键断裂所吸收的能量，H反应物的化学键断裂所吸收的能量和生成物的反应物的化学键断裂所吸收的能量和生成物的化学键断裂所吸收的能量。化学键断裂所吸收的能量。(5)根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算HE生成物生成物E反应物反应物(6)根据比热公式进行计算：根据比热公式进行计算：QcmT第13页，此课件共15页哦题型一：有关热化学反应方程式的书写题型一：有关热化学反应方程式的书写 1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，已知一定量的物质
9、参加反应放出的热量，2.利用键能计算反应热利用键能计算反应热 3.根据反应物的总能量和生成物的总能量计算根据反应物的总能量和生成物的总能量计算 4.利用盖斯定律利用盖斯定律题型二：根据已知的热化学方程式，进行有关的计算题型二：根据已知的热化学方程式，进行有关的计算（求放出的热量、参加反应的物质的量等）（求放出的热量、参加反应的物质的量等）题型三：比较大小。题型三：比较大小。(数值和数值和H不同）不同）题型四：燃烧热、中和热的判断、求算及测量题型四：燃烧热、中和热的判断、求算及测量2、反应热的计算类型、反应热的计算类型第14页，此课件共15页哦小结：小结：1.1.不管化学反应是一步完成或分几步完成不管化学反应是一步完成或分几步完成,其其反应热是相同的。反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关终态有关,而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。盖斯定律盖斯定律2.有关反应热的计算有关反应热的计算明确解题模式：审题明确解题模式：审题 分析分析 求解求解有关热化学方程式及有关单位书写正确有关热化学方程式及有关单位书写正确计算准确计算准确特殊要求的反应热（如：中和热、燃烧热）特殊要求的反应热（如：中和热、燃烧热）第15页，此课件共15页哦