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1、关于反应热大小的比较方法现在学习的是第1页，共9页(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。完全燃烧所放出的热量多。1直接比较法直接比较法注意：连同符号一起比较。注意：连同符号一起比较。(1)吸热反应的吸热反应的H肯定比放热反应的大肯定比放热反应的大(前者大于前者大于0，后者小于，后者小于0)。(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。的热量越多。现在学习的是第2页，共9页(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物
2、质燃烧放出的热量多。量的固态物质燃烧放出的热量多。 反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。比生成等量的气态物质放出的热量多。(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。（弱电解质的电离需要吸热）应放出的热量多。（弱电解质的电离需要吸热）现在学习的是第3页，共9页(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热际
3、反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。化学方程式中的反应热数值。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197 kJ/mol，则向密闭容器中通入，则向密闭容器中通入2 mol SO2和和1 mol O2，反应达到平衡后，放出，反应达到平衡后，放出的热量要小于的热量要小于197 kJ。现在学习的是第4页，共9页(1)同一反应生成物状态不同时：同一反应生成物状态不同时： A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20- 得得C(g)=C(l)H30， 而而H3H2-H1， 所以：所以：H2H12做差法（适用于状态不同的反应)现在学习的是第5页，共9
4、页(2)相同的反应，反应物的状态不同相同的反应，反应物的状态不同 S(s)O2(g)=SO2(g)H10 S(g)O2(g)=SO2(g)H20 因为：因为：H3= H1- H2 所以：所以：H1 H2 现在学习的是第6页，共9页3.盖斯定律（有关联的两个不同反应） C(s)O2(g)=CO2(g)H10 C(s)O2(g)=CO(g)H20 H1 H3H2，因为都为放热反应因为都为放热反应 所以所以H1 H2现在学习的是第7页，共9页悟一题悟一题 例例11 (2011(2011成都质检成都质检) )下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H前者大于后前者大于后
5、者的是者的是( ( ) )C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g) H H1 1 C(s)C(s)1/2O1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g) H H2 2S(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H3 3 S(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g) H H4 4H2(g)O2(g)=H2O(l) H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC DC现在学习的是第8页，共9页2022-9-2感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第9页，共9页