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1、高一化学第一次月考试题 考试时间：90分钟 满分：110分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Mg：24Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第卷（66分）一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个正确答案)1在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()2下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签3下列叙述中，错误
2、的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位4标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个CO2 C44.8 L HCl D6 g H25以下实验装置一般能用于分离物质的是()A只有 B只有 C只有 D6实验室需用90 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用100 mL的容量瓶配制，以下配制操作正确的是()A称取1.44g硫酸铜，配成100 mL溶液B称取2.25 g胆矾，加入100 mL水C称
3、取1.6 g硫酸，加入100 mL水D称取2 .5 g胆矾，配成100 mL溶液7. 将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/L8. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D299.某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A BC D10同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气
4、，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是()A43 B54C45 D1111. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是()ABC D12下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，萃取剂与原溶剂要互不相溶13现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、碘水溶液，分离以上
5、各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液14某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A、一定有SO42- B、可能有SO42- 或Ag+ C、一定无Ag+ D、还可能有CO32-15如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是 （ ）A、3200/m B、32/(100m) C、3200m D、m/320016下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1g CaCO3 17用NA表示阿伏加德罗常数的值，
6、下列叙述正确的是（ ） A、64g SO2含有氧原子数为1NA B、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为1NAC、0.5NA个O2的质量为32g D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA18. 下列叙述中，正确的是（） A、在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L B、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等 C、22.4L H2和1molHe中，所含的分子数相同 D、体积为6L的O2，其质量可能为8g19. 对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是 （ ）A、所含分子个数相等 B、物质的量相等 C、所含原子个数之比为5:1 D、
7、体积之比为2:120.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol氨气 标况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸（H3PO4）A、 B、 C、 D、21.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（其物质的量之比为1:1）,下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（ ）A、原子总数相同 B、物质的量相同 C、分子总数相同 D、质量相同22.在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A、W/27V mol/L B、W/54 mol/L C、W/18V mol/L D、3W/54mol/L 第卷
8、（非选择题部分共44分） 23. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。 A过滤法 B分液法 C蒸馏法 D结晶法 E 萃取法 F 蒸发(1)_分离水和豆油的混合物；(2)_从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(4)_分离四氯化碳(沸点76.75 )和甲苯(沸点110.6 )，已知四氯化碳和甲苯互溶。24某双原子分子构成的气体，质量为m g，所含原子个数为N个，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体的摩尔质量为_ g/mol， (4)该气体的一个分
9、子的质量为_g。25. 200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是 g,取出20 ml溶液，其溶质的物质的量浓度是 。将取出的溶液稀释至100 ml，其溶质的物质的量浓度是 。26. . (1) 写出上图中A仪器的名称_（2）冷凝管的进水口为_（填字母）. 实验室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL。(1) 需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸_ mL。（2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒_（填序号）10 ml 50 ml 100 ml 500 ml（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 、 、 等（4）在配制过程中，如果出现下列情
10、况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数_。定容时，仰视观察容量瓶刻度线_。 容量瓶事先有水，没干燥_27. 在0.2 L 由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_ mol，含溶质MgCl2的质量为_ g（2）该混合液中，CaCl2的物质的量为_ mol，该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ca2+物质的量浓度为_ mol/L高一化学答案1.C 2.C 3. B 4. D 5. D 6. D 7. B 8. D 9. C 10.C 11.C 12. A 13.C14. B 15. A 16.D 17.D 18.D 19.C20. A 21. D 22. C23. B D A C24.(1) (2) (3) (4) 25. 40g 5 molL-1 1 molL-126. (1)蒸馏烧瓶 （2） (1) 27.2 (2) (3) 胶头滴管250 mL容量瓶 玻璃棒(4) 偏高偏低 无影响 27. (1) 0.2 9.5 (2) 0.1 0.1- 5 -