《河北省枣强中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省枣强中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二年级上学期化学第一次综合练习 考试时间：90分钟；分值：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如上图所示，在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L min),则a等于A. 0.1 B.2.5 C.5 D.102反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对
2、反应速率的影响） B保持体积不变，充入N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大3已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行4甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）A.甲快 B.乙快C.相等 D.无法确定5对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，
3、下列叙述正确的是A达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C化学方程式中ne +fD达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动6下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 B 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); H0 C H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 DN2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 7下列变化一定会影响化学平衡的是A浓度 B催化剂 C压强 D温度8下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化
4、都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小9合成氨反应为：3H2+N22NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是Av(H2)=v(N2)=v(NH3) Bv(H2)=3v(N2)Cv(NH3)=3(H2) Dv(N2)=3V(H2)10根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A.H1H2H3H4 B.H1+H2H3+H4C.H1+H2+H3H4 D.H1H2+H3+H411有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，
5、测定这些反应的焓变可运用A盖斯定律 B勒夏特列原理 C阿伏加德罗定律 D质量守恒定律12已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol 1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.
6、9 kJmol113对于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A恒容密闭容器中总压强不变 B恒容密闭容器中混合气体的密度不变C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 DN2、H2、NH3的浓度不再发生变化14在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ15已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相
7、同条件下）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多16下列有关反应能量变化图像的判断错误的是AI可表示需加热的放热反应 B可表示需加热的放热反应C可表示爆炸反应 D可表示酸和碱的中和反应17在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是AA2、B2和AB共存 BA2、B2和AB的物质的量不再改变Cc（A2）：c（B2）：c（AB）1 ：1 ：2DA2和B2的物
8、质的量之和与AB的物质的量相等18本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品19已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。则下列热化学方程式书写正确的是A2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O H =11036 kJmol1B2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(
9、l) H =11036 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJmol120炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,H=-392kJmol1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，H+131 kJmol1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，H=-282 kJmol1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），H=-241kJmol
10、1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（ ）A、既能使炉火更旺，又能节省燃料 B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 C、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料21一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A2v正(X)v逆(Y) B单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC混合气体的密度不再变化 D反应容器中Y的质量分数不变22在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为5A+4B4CB2min时，该反应
11、达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4C用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(Lmin)D2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。23对于密闭容器中进行的反应N2O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A增大体积使压强减小 B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入气体Ne24对于反应4A(s)+2B(g) 3C(g)，下列说法正确的是A体积不变充入惰性气体，反应速率增大B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的
12、量，反应速率一定会发生明显的变化25甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） =-443.64 kJmol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） = -566.0kJmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是ACO的燃烧热为566.0 kJmol-1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） =-1453.28 kJmol
13、-126. 某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) , CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时，测得=1.9mol/L，=0.9mol/L，则CO的浓度为( )A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L27工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H +131.4kJmol1，下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）H -131.4kJmol1C水煤气反应中生成1molH2（
14、g）吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量28在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是AO2仍为1mol BSO2仍为2molCSO2完全转化为 SO3 DSO2、O2、 SO3同时存在2910时，某化学反应AC的反应速率vA=01molL-1S-1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，若要使vA=16 molL-1S-1，则反应温度应控制在（ ）A30 B40 C50 D6030已知某可逆反应：2M(g)N(g) H0。现将M和N的混和气体
15、通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是Aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol NC若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度D若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的第II卷（非选择题）31（每空2分，共8分）(1)化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H （2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态
16、水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。(3)已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol 请回答：H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 断开1 mol HO 键所需能量约为 kJ32（每空2分，共8分）反应mAnBpC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。（2）若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。（3）若A为液体，C为气体，且mnp，在加压时化学平
17、衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。33（6分，前两空每空2分，后两空每空1分）(1)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2(2)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、
18、“不”）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 _移动。在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _移动。34甲醇是一种新型的能源。（8分。每空2分）（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300
19、）；下列说法正确的是 （填序号）A温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=(molL-1min-1)B该反应在T1时C(CH3OH)与C2(H2)*C(CO)的比值比T2时C(CH3OH)与C2(H2)*C(CO)的比值大C该反应为吸热反应D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；35H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下
20、方案完成实验。（10分。每空2分）实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL01molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL01molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL01molL-1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_ ， （2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响
21、实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 。（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。参考答案1C 2C 3B 4D 5B 6B 7D 8D 9B 10D 11A 12B 13B 14D 15B 16A 17B 18.C 19B 20C21A 22B 23B 24B 25D 26A 27C 28D 29C 30C31（1）-2（b+c-a）kJmol1（或2(abc)kJmol1）(不写单位不给分
22、)（2）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H3116.6 kJmol1（3）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol 463.432（1）mnp；（2）气 ；（3）逆反应 ；（4）吸热33（1） 吸热（2） 正向 不34（1）C+H2OCO+H2（2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJmol-1（3）AB（4）1-35（8分） （1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。（4）2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O（5）C点的即时速率- 11 -