《河北省望都中学2015-2016学年高二化学上学期10月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省望都中学2015-2016学年高二化学上学期10月月考试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河北省望都中学2015-2016学年高二化学上学期10月月考试题可能用到的原子量：C12 H1 O16 Cu64 Cl35.5 Ag-108卷（50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D2已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3已知HH键键能(断裂时吸收或
2、生成时释放的能量)为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1。则NN键的键能是( )A431 kJmol1 B 945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol14下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C (s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO
3、2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（ ）A、在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2(g)反应
4、生成 CO(g)的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热6.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）A、acdb B、ca
5、bd C、acbd D、cadb8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A、123 B、321 C、631 D、63210.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2
6、OH-。据此判断氧化银是（） A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化11右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O2)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是易于吸附气体B有H2放电的b极为电池的负极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e4OHDb极对应的电极反应为2H24e2O22H2O12某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）A该装
7、置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原Da 电极的反应为:3CO2 + 18H-18e= C3 H8O+5 H2 O13.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质14下列说法正确的是（）A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g） 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则 H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+
8、SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变15在一定条件下，可逆反应N2(g)3H3(g)2NH3(g)H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()A加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数16.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压
9、 加催化剂 分离出ZA. B. C. D.17可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 ()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部18已知如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)H0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，
10、下列判断正确的是( )AT1T2，p1p2 BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p219已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则此时反应进行的方向是（ ）A向正反应方向进行 B向逆反应方向进行C处于平衡状态 D无法判断20.有反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池
11、中进行，反应放出的热量不变21某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 当反应达平衡时，测得c(H2)1.9 mol/L，c(CO)0.1 mol/L， 则CO2的浓度为 ()A0.1 mol/L B0.9 mol/L C1.8 mol/LD1.9 mol/L22在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1、c(C)0 molL1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 ()A反应的平衡常
12、数：0C实验平衡时B的转化率为60%D实验平衡时c(C)0.040 molL123在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是() A平均反应速率AB B平衡时NO2的物质的量BA C平衡时NO2的转化率AB D平衡时N2O4的物质的量BA24. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0
13、.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大25羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80% 卷（50分）26（10分） T 时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)nB(g) pC(g)qD(s)H”“”或“”) 。判
14、断的依据是_27. (10分) 某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)H(298 K)52.7 kJmol1(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_ _。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如下图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：加入浓硫酸的烧杯中溶液温度_，A中的现象为_由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(选填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(选填
15、“增大”“减小”或“不变”)。28（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：O2SO2H2SO4H2OI2HIH2反应反应反应(1)反应的化学方程式是 (2)反应：2H2SO4(l)2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550 kJmol1它由两步反应组成：iH2SO4(l)SO3(g)H2O(g) H177 kJmol1 iiSO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为 。O100XL1L2SO3平衡转化率/%(3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g
16、)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，L1 L2并简述理由： 。29.（共10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题： （1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。（3）有人设想用下图一所示原电池为直流
17、电源完成上述电解。 则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。 （4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。30. （10分）（1）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。（2）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。一种可超快充
18、电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。高二化学答案：ACBCC, AACDB, CBDAD, CABAB, BBDCC.26. （10分） (1)0.4 molL1min1(2) 27/16（3）BC(4)浓度商与平衡常数相等或Qc=K27. （10分）(1) 略 (2) 升高 A中气体的颜色加深 正 减小28. （10分）(1) SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H= + 196kJmol-1压强 L1L2 SO3(g)分解吸热，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。29.（10分） 负 NaCl H20 O2+2H2 M SO2 -2e- + 2 H20= SO42+4 H+30. （10分）（1） c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.448（2）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2 Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl79