《河北省望都中学2015-2016学年高二化学上学期第二次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省望都中学2015-2016学年高二化学上学期第二次月考试题.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河北望都中学高二月考化学试题 2015.09.20一、选择题（每题2分共52分）1.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2下列说法中正确的是 ()A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生3下列说法正确的是（）A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼
2、铝，熔融体中Al3+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变4在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ()A0.24 mol/(Lmin)B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin)5对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
3、 ()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s16在一定条件下，可逆反应N2(g)3H3(g)2NH3(g)H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()A加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数7.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)
4、 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA. B. C. D.8某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（ ）(d)A3040 min间该反 应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度， 40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min19可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O
5、2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 ()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部10下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ()Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，
6、a的反应速率更快11某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)1.9 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则CO2的浓度为 ()A0.1 mol/L B0.9 mol/L C1.8 mol/LD1.9 mol/L12已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则此时反应进行的方向是（ ）(a)A向正反应方向进行B向逆反应方向进行C处于平衡状态D无法判断13在溶液
7、中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1、c(C)0 molL1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 ()A反应的平衡常数：0C实验平衡时B的转化率为60%D实验平衡时c(C)0.040 molL114 T时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器 中， 发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)， 容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）(a)A反
8、应开始至a点时v(H2)1 molL1min1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是减小压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.12515在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是() A平均反应速率AB B平衡时NO2的物质的量BA C平衡时NO2的转化率AB D平衡时N2O4的物质的量BA16在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件
9、，其反应速率与时间的变化关系均可用下图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是() A对于2HI(g)I2(g)H2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB对于2HI(g)I2(g)H2(g)反应，t时刻保持温度和压 强不变，再加入一定量的HIC对于PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反应，t时刻保持温度 和体积不变，再加入一定量的PCl5D对于PCl5 (g)PCl3(g)Cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl317羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡
10、： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%18.有反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变19.已知PCl5气体的分解反应为PCl
11、5（g）PCl3（g）+ Cl2 (g),在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5 有97%分解,则此反应是( )A.吸热反应 B.放热反应 C.反应的H=0 D.无法判断是吸热反应还是放热反应20已知如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)H0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是( )AT1T2，p1p2 BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p221.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)
12、Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大22臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)23在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln
13、(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时，b0.06024在450、5.05107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积
14、N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A大于52%B等于52%C小于52%D不能确定25在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小26.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和
15、温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4molA+2molBB3molC+1molD+1molBC3molC+1molDD1.5molC+0.5molD二、填空题（共48分）26（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的
16、是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的 同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“”)。27（8分） T 时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如 下反应。mA(g)nB(g) pC(g)qD(s)H”“”或“”)28.(8分)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)H(298
17、 K)52.7 kJmol1(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：A中的现象为_由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(选填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(选填“增大”“减小”或“不变”)。29（10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2
18、NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“ 不变 升高温度30答案： 压强 L1L2 SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H196kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。31.解析：设反应过程消耗x mol N2(g)。N2(g) 3H2(g)2NH3(g)起始物质的量/mol0.601.600平衡物质的量/mol0.60x1.603x2x平衡时反应体系总物质的量mol(2.202x)molNH3(g)的物质的量分数2x(2.202x)解得x0.40则N2的平衡转化率100%66.7%。答案：66.7%解析：设反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，20.40 mol2.0 L0.40 molL1(0.600.40)mol2.0 L0.10 molL1(1.6030.40)mol2.0 L0.20 molL1K(0.40 molL1)25.0103 mol2L2。答案：5.0103 mol2L2- 10 -