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1、第二节 氯及其化合物,凤凰中学,第一课时 氯气的性质,氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。,1、掌握氯气的物理性质；2、能通过氯的原子结构特点，推测氯气的化学性质(包括与金属单质、非金属单质、水和碱的反应)；3、认识氯水的组成和性质(掌握漂白原理)。,氯气的发现,直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质，并将其命名为“氯气”,舍勒,【思考】氯气具有什么样的物理性质？,一、氯气的性质,1、物理性质,黄绿色,刺
2、激性气味,有毒,比空气大,1(水):2(氯气),氯气曾用于二战当中，吸入氯气的士兵不久便死亡，有的士兵选择向高处躲避，结果症状有所减轻 ，而有的选择喷水，但都无济于事。,较低易液化,一、氯气的性质,【思考】氯气具有什么样的化学性质？,Cl,氯气的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性；,(1)氯气与金属单质反应,2、化学性质：,反应规律：氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。,一、氯气的性质,(2)氯气与非金属单质反应,【实验4-3】在空气中点燃H2，然后把导管缓缓的伸入装满Cl2的集气瓶中。观察现象。,实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口
3、有大量白雾产生。,【思考】通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？,燃烧不一定需要氧气参与，任何剧烈发光、发热的化学反应都为燃烧。,一、氯气的性质,(3)氯气与水的反应,目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒，自来水偶尔闻到的刺激性气味就是余氯的气味,【思考】为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？,次氯酸具有强氧化性，因此能用于消毒、杀菌。,次氯酸,化合价升高，失去e-，被氧化,化合价降低，得到e-，被还原,【思考】除此之外，次氯酸还具有什么作用呢？,一、氯气的性质,【实验2-8】将干燥的和湿润的有色纸片分别放入两个装有干燥氯气的集气瓶中，观察纸片颜色变化。,纸条不褪色,纸条褪色,
4、Cl2本身不具有漂白性,Cl2与H2O反应生成了次氯酸，而次氯酸具有漂白性,【思考】在生活中，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,结论：氯水要现配现用、避光保存，防止失效。,一、氯气的性质,【思考与探究】新制氯水和液氯有什么区别？,Cl2,Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-,纯净物,混合物,黄绿色,浅黄绿色,氧化性,酸性、氧化性、漂白性,三分四离,【思考】久置氯水是否具有漂白性？,没有，因为次氯酸会发生光解,最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难于保存，使用起来很不方便，经过多年的实验，才有今天常用的漂白液和漂白粉。,(4)氯气与碱的
5、反应,漂白液(84消毒液),有效成分:NaClO,漂白粉、漂粉精,有效成分:Ca(ClO)2,一、氯气的性质,石灰乳,原理：由强制弱,密封避光保存,【思考】漂白粉在日常生活中使用很广泛，它的漂白原理是什么？,酸性：H2CO3 HClO,【思考】漂白粉长期暴露在空气中，会不会失效？,第二节 氯及其化合物,凤凰中学,第二课时 氯气的制备和氯离子的检验,1、掌握实验室制备氯气的原理；2、能通过氯气和杂质的性质选择合理的收集装置、 除杂装置和尾气处理装置；3、掌握氯离子的检验方法。,二、氯气的实验室制法,舍勒将软锰矿(二氧化锰)与浓盐酸混合加热，产生了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体(Cl2)。,离子方
6、程式：,MnO2,HCl,酸,还原,1：2,发生装置,收集装置,尾气处理装置,作用：吸收多余的Cl2，防止污染环境,【思考】该装置是否有不足之处？如果有，请改进。,【思考】如何选择实验室制备氯气时所需要装置？,MnO2 + HCl,密度：Cl2H2O,Cl2有毒,【改进型实验装置】,除HCl,除H2O,【思考】除采用向上排空气法以外，还有其它收集氯气的方法吗？,排饱和食盐水法,实验室制取气体装置的设计模型,发生装置,四、氯离子的检验,【实验4-6】在三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。,产生白色沉淀,产生白色沉淀,产生白色沉淀,白色沉淀不溶,白色沉淀不溶,白色沉淀溶解,Ag+ + Cl- =AgCl,Ag+ + Cl- =AgCl,2Ag+ + CO32- =Ag2CO3,Ag2CO3+2H+=2Ag+ + H2O + CO2,【思考】某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有Cl-，这种说法对不对？,Cl-的检验步骤:,试样,先加少量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,先滴加AgNO3溶液,再加少量稀硝酸,目的是排除CO32-等的干扰,若产生白色沉淀则证明含有Cl-,若产生白色沉淀且白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-,