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1、 2023-2024学年高一上期末专题复习学年高一上期末专题复习 钠、氯及其化合物实验钠、氯及其化合物实验 探探究究实实验验专专题题专项突破专项突破1：从钠及其化合物看探究类实验：从钠及其化合物看探究类实验专项突破专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究常见气体的实验室制法及其性质探究 过氧化钠与水、二氧化碳反应探究过氧化钠与水、二氧化碳反应探究碳酸钠含量测定实验探究碳酸钠含量测定实验探究侯氏制碱法侯氏制碱法氯气的实验室制法氯气的实验室制法实验室制取气体的一般模型实验室制取气体的一般模型碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别实验碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别实验Na2O2+2H2O=H2O2（双氧水）（双氧水）+
2、2NaOH2+可得：可得：反应总方程式：反应总方程式：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2失去2e-得到2e-习惯写成：习惯写成：1.Na2O2与与H2O反应的历程分析反应的历程分析2H2O2 2H2O+O2 1.用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.。（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移情况：，若有1molO2生成，则转移电子的数目为 。1molNa2O2固体中离子数目为 。（3
3、）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。验证结论a的实验方法及现象是：。（4）实验往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到 色沉淀生成。（5）向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列说法正确的是 。A有气体产生，溶液变为红色 B有气体产生，溶液先变红后褪色C有气体产生，最后溶液褪色 D有气体产生，溶液最后变蓝色（6）超氧化钾（KO2）的化学性质与Na2O2相似，也可作为氧气
4、源用于呼吸面罩，KO2与CO2反应的化学方程式为：。是放热反应 将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 红色布条 布条褪色 C 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O22Na2O2+2H2O=4NaOHO2+2可得：可得：反应总方程式：反应总方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2.Na2O2与与CO2反应的历程分析反应的历程分析 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 所以所以CO2与与Na2O2反应时需与水接触，反应时需与水接触，H2O可看作催化剂。可看作催化剂。【实验活动】【实验活动】请组装一套实验装置图，探究过氧化钠与干燥二氧化碳能否发生反应。请组装一套实验装置图，探
5、究过氧化钠与干燥二氧化碳能否发生反应。【可选试剂】【可选试剂】稀稀HCl、浓、浓H2SO4、CaCO3、饱和、饱和NaHCO3溶液、无水溶液、无水CuSO4、碱石灰、碱石灰、Na2O2粉末、粉末、NaOH溶液溶液A B C D E【可选仪器】【可选仪器】仪器可以重复选择仪器可以重复选择过氧化钠与二氧化碳反应的探究实验设计过氧化钠与二氧化碳反应的探究实验设计3.Na2CO3的含量测定的几种方法的含量测定的几种方法CC专项突破专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究常见气体的实验室制法及其性质探究 1.Cl2的实验室制法的实验室制法（1）反应原理：）反应原理：MnO24HCl(浓浓)=MnCl
6、2Cl22H2O MnO2足足量，量，HCl不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。（2）装置选择：）装置选择：专项突破专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究常见气体的实验室制法及其性质探究 1.Cl2的实验室制法的实验室制法（3）实验改进：）实验改进：用用KMnO4、KClO3、NaClO等氧化剂代替等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快制取氯气，反应不需加热且反应速率较快P2O5、CaCl2用做干燥剂用做干燥剂其他创新改进方法其他创新改进方法2.实验室制取气体的一般模型实验室制取气体的一般模型反应原理反应原理装置选择装置选
7、择实验改进与探究实验改进与探究气体制备和性质探究实验气体制备和性质探究实验反反应应条条件件产产率率杂杂质质发发生生装装置置除除杂杂装装置置收收集集装装置置尾尾气气处处理理装装置置改改进进原原料料代代替替性性质质探探究究2.2装置选择分析思路发生装置：（具体改进装置可看讲义）制备原理的特点发生装置制备气体固体固体气体固体液体（或液体液体）气体O2、NH3、CH4等 Cl2、C2H4等固体液体（不加热）气体H2、CO2等(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。(2)吸收剂的选择吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如下：易溶于水的气体杂质可
8、用水吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水为杂质时，可用干燥剂吸收；能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。除杂装置：气体所含杂质净化剂净化装置O2Cl2氢氧化钠溶液H2H2S硫酸铜溶液CO2HCl饱和碳酸氢钠溶液CO2SO2饱和碳酸氢钠溶液Cl2HCl饱和食盐水SO2HCl饱和亚硫酸氢钠溶液COCO2或H2O碱石灰N2O2灼热的铜网类型液态干燥剂固态干燥剂装置常见的干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性）无水氯化钙(中性）碱石灰(碱性）可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、N2、CO、CO2、CH4等H2
9、、O2、N2、CH4、NH3等不可干燥的气体HBr、HI等还原性气体及碱性气体（如NH3）NH3等Cl2、SO2、CO2、NO2等干燥装置：收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体（举例）排液法难溶于液体或微溶于液体，又不与液体反应的气体O2、H2、N2、NO、CO等可用排水法收集，Cl2用排饱和NaCl溶液法收集、CO2用排饱和NaHCO3溶液法收集收集装置：（1）设计原则：根据气体的溶解性或密度来选择收集装置。（2）收集装置基本类型排空气法向上排空气法相对分子质量大于空气平均相对分子质量的气体Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法相对分子质量小于空气平均相对分子质量的气体H2、NH3尾气处理装置：（1）尾气中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性气味的气体，需增加尾气处理装置，防止气体排入空气中污染环境。常见尾气处理装置如下：装置示意图适用气体难溶于液体的易燃气体，如H2、CO等易溶于液体或能与液体发生反应的气体，如Cl2、H2S、SO2等。在设计装置时，需考虑是否会发生倒吸有危险或有污染的气体均可用此法（只适用于少量气体）（2）对于溶解度很大的气体，吸收时应防止倒吸。常见的防倒吸装置还有如下几种改进装置（以NH3的吸收为例，未注明的液体为水）。尾气处理装置：7.