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1、 第二章第二节氯及其化合物小结培优习题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列有关氯气的叙述中，不正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯是同一种物质C.氯气不能溶于水D.氯气是一种有毒的气体2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A.氯气易燃气体B.汽油易燃液体C.硫酸腐蚀品D.高锰酸钾氧化剂3.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料下列关于氯气性质的描述错误的是（ ） A.无气味B.能溶于水C.能与水反应D.能与铜反应4.将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O反应生成的HClO的
2、( ) A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性5.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（ ） A.SB.Cl2C.稀硫酸D.CuSO4溶液6.有关漂粉精，下列表达正确的是（ ） A.成分中只含有次氯酸钙B.有效成分是次氯酸钙C.暴露在空气中能长期保存D.溶于水有强酸性7.市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是（ ） A.Cl2B.NaClOC.SO2D.KMnO48.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A.2/3B.1/2C.1/3D.1/49.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰
3、，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是( ) A.蒸馏水B.氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.浓盐酸10.对Cl2的叙述正确的是（ ） A.能用钢瓶贮存B.与过量的Fe反应只生成FeCl2C.与H2混合光照可制取HClD.与澄清石灰水反应制取漂粉精11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：KOH，AgNO3 ， NaHCO3 ， FeCl2 ， NaI，会使配制的溶液变质的是( ) A.全部B.C.D.12.下列关于氯水的叙述中正确的是（ ） A.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.氯气、液氯和氯水是同一种物质D.氯水放置数天后pH变大13.下列关于金属
4、钠和氯的叙述正确的是( ) A.金属钠可以保存在石蜡油中B.新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C.液氯、氯气和氯水是同一种物质D.金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠14.氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（ ） A.向高处转移B.迎着风撤离C.顺着风撤离D.用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻15.下列关于氯气的说法错误的是( ) A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾16.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ） A.B.C.D.二、综合
5、题（共4题）17.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。 （1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_（填“氧化”或“还原”） （2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。 （3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是_。 （4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_。 （5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_（用化学方程式表示） 18.
6、化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： （1）.如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。 （2）.电石渣主要成分为Ca(OH)2是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知Ca(ClO3)2易溶于水。工业生产电石的反应为CaO+3C 电炉_ CaC2+CO，该反应中还原剂为。流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为；“转化”发生反应的离子方程式为。上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是 ， 其中盐酸体现的性质为性和性。下列发生装置可用于制备Cl2的是(填字母)。（3
7、）.“84”消毒液可杀死新冠病毒，其主要成分为NaClO，但在使用过程中不能与含盐酸的除垢剂混用，原因是NaClO与盐酸反应生成Cl2 ， 写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失：。 19.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题： （1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是_ A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂
8、的颜色变化比氧化还原反应慢D.氯气与水反应中氧化产物是HClO（2）反应e的离子方程式为_。 （3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为_。 （4）久置的氯水最终会变成_（填名称），则反应a的化学方程式表示为_。 20.用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略） 向铝灰中加入过量H2SO4 ， 过滤：向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕钩沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
9、_。 （2）酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式_。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的：_。（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2； 向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的是_。中加入MnSO4的目的是_。答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 【解析】【解答】A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，选项正确，A不符合题意； B.液氯是指液态的氯气的，氯气和液氯是同一种物质，选
10、项正确，B不符合题意； C.氯气能溶于水，选项错误，C符合题意； D.氯气是一种有毒气体，选项正确，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】根据氯气的物理性质和化学性质进行分析。2.【答案】 A 【解析】【解答】A、氯气是有毒气体，不是易燃气体，A符合题意； B、汽油是易燃液体，B不符合题意； C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，C不符合题意； D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】熟悉实验室药品的危险标志，注意危险药品的安全使用。3.【答案】 A【解析】【解答】A氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A符合题意； B氯气能够溶于水，故B不符合题意；C氯气与水反应生成盐酸和
11、次氯酸，故C不符合题意；D氯气与铜反应生成氯化铜，故D不符合题意；故答案为：A 【分析】根据氯气的物理性质和化学性质进行直接判断。4.【答案】 A 【解析】【解答】Cl2+H2O =HCl +HClO， HClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，能够杀菌消毒，A符合题意， 故答案为：A。 【分析】主要考察HClO具有强氧化性，能够杀菌消毒的性质；5.【答案】 B 【解析】【解答】A. S与铁反应生成FeS，铁元素化合价是+2价，A不符合题意； B. Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 铁元素化合价是+3价，B符合题意； C. 稀硫酸与铁反应生成氢气和FeSO4 ， 铁元素化合价是+2价，C不符合
12、题意； D. CuSO4溶液与铁反应生成铜和FeSO4 ， 铁元素化合价是+2价，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】3Cl2+2Fe=点燃2FeCl3 ， 无论氯气的多少，只能生成FeCl3。6.【答案】 B 【解析】【解答】A工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+ Ca(ClO)2 ， 成分为CaCl2、Ca(ClO)2 ， 氯气和氢氧化钙充分反应，并得到的主要成分为次氯酸钙，则得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2 ， A不符合题意； B漂粉精有效成分是次氯酸钙，B符合题意； C暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙，HClO，且H
13、ClO易分解，不能长期保存，C不符合题意； D漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO- + H2O HClO+OH- ， 溶液显碱性，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A熟悉氯气的应用； B次氯酸钙具有强氧化性，可以杀菌消毒； C注意次氯酸盐的保存及其反应； D漂粉精有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙是强碱弱酸盐，漂粉精溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性。7.【答案】 B 【解析】【解答】84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO水解（或吸收空气中的二氧化碳）生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，B符合题意； 故答案为：B【分析】84消毒液的有效成分为NaClO。8.【答案】 B 【解析】【
14、解答】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2H2O HClHClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO 光照_ 2HClO2。所以总的反应相对于是2Cl22H2O4HClO2，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，B符合题意。 故答案为：B 【分析】注意氯气可以和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，从而导致反应Cl2H2O HClHClO往正反应方向进行，而HCl溶于水，最后只剩余O2 ， 计算O2体积即可。9.【答案】 D 【解析】【解答】A.MnO2不溶于水，不与水反应，A不符合题意； B.MnO2与KOH溶液不反应，B不符合
15、题意；C.MnO2与稀盐酸不反应，C不符合题意；D.MnO2能与浓盐酸反应生成可溶于水的MnCl2 ， D符合题意；故答案为：D 【分析】欲除去MnO2 ， 则所选试剂应能与MnO2反应，据此结合选项所给物质的性质分析。10.【答案】 A 【解析】【解答】A、干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A符合题意； B、与过量的Fe反应只生成FeCl3 ， 故B不符合题意；C、与H2混合光照会发生爆炸，制取HCl，用氢气在氯气中燃烧，故C不符合题意；D、与消石灰反应制取漂粉精，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A.常温下铁与干燥的氯气不反应； B.氯气与铁反应无论铁是否过量都生成氯化铁； C.氯
16、气与氢气的混合物光照时会发生爆炸； D.氯气与石灰乳反应制取漂白精。11.【答案】 A 【解析】【解答】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，KOH与H+发生中和反应；NaHCO3与H+发生复分解反应；ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，FeCl2和NaI与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质；AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，故全部物质都会变质， 故答案为：A。【分析】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、H
17、ClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。12.【答案】 B 【解析】【解答】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项不符合题意； B. 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项符合题意；C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项不符合题意；D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2 ， 故溶液pH变小，D项不符合题意。故答案为：B。 【分析】A.新制氯水中有Cl2、H2O和HClO三种分子； B.新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性； C.氯气、液氯都是氯气，而氯水是混合物，是氯气
18、的水溶液； D.长时间放置氯水，次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强。13.【答案】 A 【解析】【解答】A金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属，和水、二氧化碳反应，实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，A符合题意； B.新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O三种分子，B不符合题意； C.氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，C不符合题意； D.金属钠久置空气中最终转变为碳酸钠，而不是NaHCO3 ， D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属，和水、二氧化碳反应； B.新制氯水呈浅黄绿色，氯气与水发生Cl2+H2OHCl+HClO，
19、氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-； C.氯水中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子； D.金属钠久置空气中最终转变为碳酸钠。14.【答案】 C 【解析】【解答】A.由于氯气的密度比空气大，因此需向高处转移，选项正确，A不符合题意； B.迎着风撤离，可及时远离氯气，选项正确，B不符合题意；C.顺着风撤离，会一直处于氯气的“包围”，不利于远离氯气，选项错误，C符合题意；D.肥皂液显碱性，能与氯气反应，故可用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】氯气是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水、能与碱性溶液
20、反应，据此分析。15.【答案】 D 【解析】【解答】A尽管氯气的化学性质很活泼，但是常温下氯气和铁不反应，因此干燥的液氯能用钢瓶贮存，A不符合题意； B氯气制漂白粉时生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价变化，发生的是氧化还原反应，B不符合题意；C浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，C不符合题意；D氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成氯化氢，产生白雾，不是烟，烟是固体小颗粒，D符合题意；故答案为：D。 【分析】A干燥的氯气与Fe不反应； B氯气制漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙，Cl元素的化合价变化； C浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应； D氢气与氯气反应生成HCl，H
21、Cl极易结合水蒸气形成酸的小液滴。16.【答案】 C 【解析】【解答】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色，C符合题意， 故答案为：C。 【分析】新制氯水中存在化学平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液具有酸性和漂白性，据此分析判断。二、综合题17.【答案】 （1）氧化（2）溶液先变红，后褪色（3）Ca(ClO)2（4）2Al+3Cl2 点燃_ 2AlCl3（5）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 【解析】【解答】（1）将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中
22、氯元素化合价从1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，被氧化；（2）氯气能溶于水，所得溶液是氯水，氯水显酸性，同时还含有次氯酸还具有漂白性，则向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色。（3）将氯气通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯气与铝反应生成氯化铝，反应的化学方程式是2Al+3Cl2 点燃_ 2AlCl3。（5）氯气有毒，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 【分析】（1）根据氯元素的化合价变化分析；（2）根
23、据氯水的性质分析判断；（3）根据漂白粉的制备原理分析；（4）铝在氯气中燃烧生成氯化铝；（5）根据氯气能与氢氧化钠溶液反应解答。18.【答案】 （1）酸；Cl2O7（2）C；6Cl2+6Ca(OH)2 大于70_ Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；Ca2+CO 32 =CaCO3；MnO2+4H+2Cl- _ Cl2+Mn2+2H2O；酸；还原；A（3）【解析】【解答】(1)由图知，HClO4、HClO、HCl均属于酸，故缺失的类别A为酸、物质B为+7价氯元素的氧化物，故为Cl2O7。 (2)CaO+3C 电炉_ CaC2+CO中，C元素部分化合价从0升高到+2、另一部分从0降低到-1
24、，该反应中还原剂为C。由流程知，在70C以上时，氯气和氢氧化钙反应生成Ca(ClO3)2 ， 化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 大于70_ Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；“转化”时，Ca(ClO3)2溶液中加人碳酸钾，发生了复分解反应，生成碳酸钙可氯酸钾，离子方程式为Ca2+CO 32 =CaCO3。MnO2与浓盐酸加热下反应生成Cl2、二氯化锰和水，该反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl- _ Cl2+Mn2+2H2O，反应时盐酸中氯元素有一部分从-1价升高到0价、另外一部分化合价不变，盐酸体现出酸性和还原性。该反应是固体+液体，加热制气装置，故下列发生装置可用于制备
25、Cl2的是A。(3)NaClO与盐酸反应生成Cl2 ， 同时得到氯化钠和水，NaClO中氯元素从+1价降低到0价、盐酸中氯元素从-1价升高到0价、Cl2既是氧化产物又是还原产物，该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失如下： 。【分析】（1）结合物质类别与元素化合价分析。 （2）根据反应过程中元素化合价变化分析； 由流程可知，制备Ca(ClO3)2的过程中，所需的反应物为Ca(OH)2和Cl2 ， 据此确定反应的化学方程式； “转化”过程中，加入的K2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和KCl，据此写出反应的离子方程式； MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成可溶性MnCl2、Cl
26、2和H2O，据此写出反应的离子方程式； 结合浓盐酸在反应过程中发生的变化，确定其体现的性质； 实验室制取Cl2所用的发生装置为固液加热型装置。 （3）根据题干信息书写反应的化学方程式，再用双线桥标明电子的转移。19.【答案】 （1）C（2）Cl22OH-=Cl-ClO-H2O（3）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（4）盐酸；2HClO 光照_ 2HClO2 【解析】【解答】（1）A.氯水滴到试纸中央，会从中间向四周慢慢扩散，因此刚接触氯水的部分会因其酸性而变红，接触时间久的部位因其氧化性而被漂白，A项正确； B.内环被漂白，呈白色，外环是红色或浅红色，B项正确；C.内环接触时间久，
27、外环接触时间短尚未被漂白，因此证明变色反应的速率比氧化还原反应的速率快，C项不正确；D.氯气与水反应歧化，得到的氧化产物为次氯酸，D项正确；故答案为：C。（2）氯气在碱液中发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ；（3）反应b实际上就是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（4）久置氯水实际上就是稀盐酸，反应a是次氯酸遇光发生分解反应生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为： 2HClO光照_2HCl+O2 。【分析】（1）氯水具有酸性和漂白性，据此来分析
28、即可；（2）写出氯气在碱液中发生歧化反应的方程式即可；（3）氯水和碳酸钠反应的本质是氯水中的盐酸和碳酸钠发生反应，得到 CO2 气体；（4）次氯酸不稳定，受热易分解，因此久置氯水最终的成分是稀盐酸。20.【答案】 （1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（3）将Fe2+氧化为Fe3+并形成Fe(OH)3沉淀除去（4）有黄绿色气体生成；除去MnO4- 【解析】【解答】（1）Al2O3与H2SO4反应生成可溶性Al2(SO4)3和H2O，该反应的离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O； （2）KMnO4具有氧化性，能将Fe2氧
29、化成Fe3 ， 自身还原为Mn2；反应过程中，Mn得到5个电子，Fe失去1个电子，根据得失电子守恒可得，MnO4和Mn2的系数为1，Fe2和Fe3的系数为5；根据电荷守恒可得，反应物中含有H ， 且其系数为8；根据H原子个数守恒可得，生成物中有H2O，其系数为4，故可得该反应的离子方程式为：MnO45Fe28H=Mn25Fe34H2O； （3）由表格数据可知，Fe(OH)2开始沉淀时，Al(OH)3已完全沉淀，因此步骤是为了将溶液中的Fe2氧化成Fe3 ， 并形成Fe(OH)3沉淀除去； （4）若沉淀中含有MnO2 ， 则加入浓盐酸并加热后，能产生黄绿色气体；因此能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体产生； KMnO4具有氧化性，MnSO4具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此加入MnSO4是为了除去溶液中过量的MnO4； 【分析】（1）Al2O3与H2SO4反应生成可溶性Al2(SO4)3和H2O，据此写出反应的离子方程式； （2）KMnO4具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3 ， 结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式； （3）根据离子完成沉淀的pH进行分析； （4）MnO2能与浓盐酸反应生成Cl2 ， 据此判断实验现象； Mn2具有还原性，能与KMnO4反应；