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1、第五届甘肃省中学化学教学经验交流会论文集 155 一节化学课说课提纲 赵贤和 (永靖九中 731601) 实施创新教育，培养学生创新能力，核心是课堂，教师不再单纯是 “ 传道、授业、解惑 ” 的教书匠，而应 该是既能教书，又能研究与创新的积极引导者，以人为本，不仅对学生 “ 授之以鱼 ” 而且要 “ 授之以渔 ” ，充 分调动他们学习的积极性、主动性和创造性 ;因此在教学过程中优化知识资源，优化课堂设计显得十分 重要。以下通过一节化学课教学过程的设计，对创新教学予以探讨。 课题 :物质的量应用于化学方程式的计算 课时分配 :二课时 1 说教材 物质的量应用于化学方程式的计算是高中化学第一册第四
2、章第三节，主要包括物质的量、物质的 量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。 有关化学方程式的计算是从量的方面研究化学反应规律的 ,通过初中化学的学习，学生已经知道了 化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节将 进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体 积等应用于化学方程式的计算。这部分内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理 论 联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律 ,形成正确的有关化学反应的观点也 具有童要意义。因此，本节在全书中有其特殊的地位和作用。
3、根据大纲要求及本节课的重点，结合学生具体情况，应确定如下教学目的： 1) 使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2) 使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学反应规律的认 识。 3) 培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。 本节重、难点： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 2 说 教 学 方 法 ， 2.1说教法 根据化学教学的特点及学生认识规律，为更好的突出本节课的重点，采用的教法是： -(1)启发式讲解 这一节内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及中学化学反应中许多物理量及各物理
4、 量之间的换算，综合性很强，这是本节的特点也是它的难点。为了逐步培养学生综合运用知识的能力和 创新能力，在讲解例题时应适当分解综合性，启发学生通过各物理量之间的换算关系解决问题。 (2) 总结归纳 通过三个例题的讲解、分析。使学生理解化学计量数 (VB)与各反应物、生成物的物质的量之间的关 系，熟练掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量之间的换算综合应用于化学方程式的 计算中。 (3) 强化训练，通过反馈检验效果 在掌握了有关物理量之间相互换算的基础 J； ,通过不同形式有梯度的课堂练习，使学生更加积极主 第五届甘肃省中学化学教学经验交流会论文集 动的用脑，并将知识前后联系起来，帮
5、助学生理解学习过程，这样既培养了学生分析综合能力，又培养了 主动思维能力。 2.2说学法 (1) 加强对所学知识点的巩固并应用之，培养学生思考问题、分析问题和解决问题的能力。 (2) 通过对问题进行推理，培养学生的自学能力。 2.3说学情 将物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算安排在第四章，主要是为了 分解前一章的难点。同时，在打好有关知识基础的前提下把相应的计算集中安排在一节，也符合了循序 渐进的原则。 2.4说教具 本节是通过理论推理来进行化学计算的，可以用投影仪或小黑板来展示有关量的关系和相关练习 题。 3 说教学过程 (本节分二课时完成，以下只说第 一 课时）
6、3.1设疑激思，提出问题 设疑激思，就是通过提出问题，使学生明确学习目的 通过第三章学习，已经掌握了 物质的量 0B)与其它物理量之间的关系是： 那么如何将上述关系应用于化学方程式计算中，思路是什么？提出疑问，及时抓住学生求知欲心切 的有利时机，进行第二个学习步骤。 3.2导入新课，解决问题 掌握概念一化学计量数 (VB):化学计量数就是化学方程式 (包括离子方程式）中各反应物和生成物 化学式前面的系数，使方程式能满足质量守恒定律 (离子方程式要满足电荷守恒 )。 可通过具体的化学方程式表现出来： 如： 2H2 + 2 点燃 2H20 化学计量数之比： 2 ： 1 2 扩大 6.02 x 10
7、23 倍： 2x6.02x 1023 ： 1 X6.02X 1023 2x6.02x 1023 物质的量之比： 2mol ： lmol 2mol 即在化学方程式中各物理量之间的关系是： 化学计量数之比 =粒子数之比 =物质的量之比 因此，将物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度等概念应用于化学方程式进行计算时，对于 第五届甘肃省中学化学教学经验交流会论文集 157 定量研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。 例 1、完全中和 O.lmolNaOH需要 H2S04的物质的量是多少 ？所需 H2S04的质量是多少？ 分析题意 :首先由反应确定化学计量数之比，再应用以上关系比即可。 解
8、 :2NaOH + H2S04 Na2S04+ 2H20 2 ： 1 O.lmol ： n(H2S 4) 由正比关系得 :2:l = 0.1:n(H2S04) n(H2S04) =0.1 x 1/2 = 0.05(mol) 由 M(H2S04) =98g/mol 得： m(H2S04) = 0.05 x 98 = 4.9(g) 答 :(略） 3.3穿插练习，深化理解 在例 1的基础上，按循序渐进的原则，用投影仪或小黑板打出两道练习题： 练习 1:完全燃烧 4molCH4,生成的 H20的物质的量是多少？ 练习 2:实验室用浓盐酸和二氧化猛反应制取氯气时，收集到 7.1克氯气。 求 :（ 1)发
9、生反应的二氧化锰的物质的量是多少？ (2)参加反应的氯化氢的物质的量是多少？被氧化的氯化氢的物质的量是多少？ 通过练习 1使学生加深化学计量数与物质的量之间的关系的理解，练习 2综合性较强，要求学生对 各物理量之间的换算关系具体应用，并为解答例题 2、 3创造条件。 布置作业 ：（ 略） 4板书设计 第三节物质的量应用于化学方程式的计算 64克 02、标况下 44.8L 02丄 204 x 1024个 2在量的方面共同点 :物质的量 ( 2)=质量 /摩尔质量 = 64g/32g(moI) - 1 = 2mol 物质的量 (02)=气体的体积 /气体摩尔体积 =44.8 iy22.4L(mol
10、) - 1 = 2mo物 质的量 ( 2)=粒子总数 /阿伏加德罗常数 =1.204x ltfVG.rax lOmol)-1 =2mol (注 :用投影仪打出 “ 物质的量与其它物理量之间的关系 ” 表 ） 一、 化学计量数 (VB) 化学计量数实际上就是化学方程式 (包括离子方程式）中各反应物和生成物化学式前的系数，使方 程式能满足质量守恒定律 (离子方程式要满足电荷守恒 )。 二、 化学计量数与方程式中各粒子数目之间的关系 (注 :用投影仪打出： 2H2 + 02 2H20 化学计量数之比： 2 :1:2 扩大 6.02x 1023倍 :2x6.02x 丨沪 :】 x 6.02x 1023
11、: 2x6.02x 1023 物质的量之比： 2mol:lmol ： 2mol 即在化学方程式中各物理量之间的关系是： 化学计量数之比 =粒子数之比 =物质的量之比 ） 例 1、完全中和 0. ImolNaOH需要 H2S04的物质的量是多少？所需 H2S04的质量是多少？ 解 :2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20 2:1 O.lmol : n(H2S 4) 由正比关系得 :2:1 = = 0.1:n(H2S04) n(H2S04) =0.1 x 1/2 = 0.05(mol) 由 M(H2S 4) = 98g/mol 得： m(H2S 4) = 0.05X98 = 4.9(g) 答 :所需 H2S04的物质的量是 0.05mol,质量是 4.9g。