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1、第二章 化学物质及变化,2021年10月24日星期日,氧化还原反应-氧化还原反应的规律,（第3课时）,复习,1. 氧化还原反应的判断依据:元素化合价的升降。,2.氧化还原反应的本质:电子的转移,3.氧化还原反应的规律:得失电子守恒,失电子，化合价升高，氧化反应,得电子，化合价降低，还原反应,四.物质氧化性、还原性强弱判断,决定因素: 得失电子的难易，而非多少！,1.根据金属、非金属活动性顺序比较：,原子还原性渐弱,单质（原子）氧化性逐渐减弱，阴离子的还原逐渐增强,氧化性逐渐增强,2.根据氧化还原反应比较,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,化合价降低被还原,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原
2、剂还原产物,（ 强氧化剂强还原剂 弱还原性物质 弱氧化性物质）,例：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- 2Fe3+2I- = 2Fe2+ + I2,例1.根据反应式：(1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，(2)Br2 +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。ABr- Fe2+ I-BI- Fe2+ Br- CBr- I- Fe2+ DFe2+ I- Br-,B,优化P34 题组二 4,练习：(1)已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质的还
3、原能力由强到弱的顺序正确的是_。AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl,(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ2,BC,D,巩固练习今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入
4、的试剂是() ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl,答案C,处于最高价态 处于最低价态 处于中间价态,只具氧化性只具还原性两者皆有,元素,运用,在Fe3+、Fe2+、 Al3+、H+、S、Cl- 等粒子中只有氧化性的是，只有还原性的是 ，二者兼有的是。,Fe3+Al3+H+,Cl-,S、 Fe2+,1.价态规律（价态与氧化性、还原性的关系）优化P35,五、氧化还原反应的重要规律及应用,归中定律:不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。,指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O,H
5、2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,五、氧化还原反应的重要规律及应用,2、价态的转换（变化）规律,3、歧化： Cl2+H2O=HCl+HClO,高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。,记忆口诀:,1. 对于HH2O=H2OH说法正确的是 ()A该反应属于置换反应B若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2一定是 22.4 LC水是氧化剂DH2只是氧化产物,答案：C,检测,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_每生成3molBr2转移电子_个,5:1,5NA,2.
6、反应 NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O,3. 反应3Cl2 +6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O,氧化剂与还原剂的物质的量比为_；被氧化与被还原的氯原子个数比为_,5:1,1: 5,各种类型的氧化还原反应：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2HClO = 2HCl + O2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O,1、氧化剂，
7、还原剂为不同种物质,2、氧化剂，还原剂为同种物质,4、部分作氧化剂,5、部分作还原剂,3、同种元素既被氧化，又被还原,3、反应进行的次序规律（先后规律）,同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质； 同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。,如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？,先析出Ag，因为氧化性：Ag+ Fe2+.,优化P34 自我 检测1（5）和2（1）,五、氧化还原反应的重要规律及应用,4、得失电子守恒规律,氧化剂得电子数=还原剂失电子数,应用：1.氧化还原反应方程式的配平 2.有关计算,例1已知M2O7 x 3S 2
8、14H = 2 M3+3S7H2O，则M2O7 x中的M的化合价为 （ ） A2价 B3价 C4价 D6价,D,法一：根据电荷守恒 可确定x=2，推出M的化合价为6,法二：根据得失电子守恒 设 M的化合价为y有2（y-3）=6 可确定y=2,氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下5步进行。,标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒,优化P36,跟我学方法,例如：,(2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降
9、低的反应和分解反应中的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。,答案 324 OH325 256 H 258,(3)缺项配平： 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。,练习：,已知：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O1.配平该反应式2.标出电子转移方向和数目3.指出基本概念4.还原性： . 5.氧化性： . 6.若生成2molNO则转移电子数为 ，被氧化的硝酸的物质的量为 。7.离子方程式为,探究思
10、考回答下列问题1根据FeS2O2Fe2O3SO2(1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为_。答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)41128,常见氧化剂、还原剂及其产物,氧化剂Cl2Fe3+ HNO3 （浓） HNO3 （稀） H2SO4（浓） KMnO4H2O2,主要还原产物ClFe2+ NO2NOSO2Mn2+ 或MnO2H2O,还原剂金属单质H2S、 S2- SO2、SO32-HI、I-CO、CH2Fe2+H2O2,主要氧化产物金属离子 SSO42-I2 CO2H2OFe3+O2,