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1、郑梁梅中学2013届高三下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1下列变化中属于物理变化的是A剩饭变馊 B自行车生锈 C牛奶变酸 D电灯发光2下列实验操作顺序或方法正确的是 A把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60水浴中加热可制硝基苯C乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D乙烯通入水中可制得酒精3已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是（ ）A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z一定
2、都是短周期元素4下列用电子式表示的形成过程正确的是A. B.C. D. 5下列电子层中具有的能量最低的是A.K层 B.L层 C.M层 D.N层6某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL7下列化学反应，属于加成反应的是（ ）A.由乙烯跟水反应制取乙醇 B.由乙酸制乙酸乙酯C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲烷与氯气在光照条件下发生反应8现有四种基态原子的电子排布式：下列比较中，正确的是A.第一电离能： B.
3、原子半径： C.电负性： D.最高正化合价：9下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A原子序数为15的元素最高化合价为+5B同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素C氧原子半径比氟原子半径大D原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族10有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 m
4、ol HCl被氧化11下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 （ ）A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉12下列反应属于吸热反应的是（ ） A燃烧木炭取暖 B炸药爆炸C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合搅拌 D酸与碱的中和反应13下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF214如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是：ABCDEAD一定是金属元素，其金属性比C强 BC的最高价氧化物水化物显强酸性CB的氢化物是以分子形式
5、存在，且分子间存在氢键DE的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大15短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是 A四种元素中，元素Z的非金属性最强 BX的单质是一种清洁能源 C只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物 DYW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 第II卷（非选择题）二、填空题16将下列物质按要求填空（只填字母）：A氯化钠晶体 B液态SO C液态醋酸 D汞 E氨水 F甲烷 G熔化的KNO能导电的是_ 属于电解质的是
6、_ 属于非电解质的是_ 属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_。17A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式A1_，A2_，B1_，B2_；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_ _；（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 _；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 _
7、；（5）若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为三、实验题18高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，1
8、00开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤实验中可选用的试剂： 、 、。 ； ； ； ；低于100干燥。四、推断题19A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。五、计算题20已知K2O2与CO2的反应类似Na2O2与CO2的反应。某潜艇要执行水下任务，共25位船员，大概每人每天需耗氧1.6 kg，如果船载K2O2 2.75 t作为供氧剂，潜艇最多能下潜几天？5