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1、涟水一中2013届高三下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的（ ）A.食盐和硫酸 B.胆矾和石灰水 C.铁粉和生石灰 D.苏打和盐酸2能用H+OH=H2O表示的化学方程式有（ ） A氢氧化钠溶液与盐酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为NA个B标准状况下，32g氧气所含的原子数目为NA C在25，压强为1.011
2、05Pa时，22.4L水所含的分子数为NA个D1mol/L的盐酸中含NA个HCl分子4下列变化过程需要吸收能量的是（ ）A2H2O22H2OBCaOH2OCa(OH)2CClClCl2DN2NN5在100时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是( )A平衡时，体系内含NO2为0.04molL-1B平衡时，N2O4的转化率为60%C前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL1s1D在2s时，体系内压强为反应前的
3、1.1倍6已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH4ClO4 N2+ H2O+Cl2+ O2（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是（ ）A该反应的氧化产物只有氮气B该反应是一个焓减和熵增的过程C该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族D该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应7等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) A. c(M+)c( OH) c(A)c(H) B. c(M+) c(A)c(H)c( OH) C. c(M+) c(A)c( OH)c(H) D. c(M+)c(H) =c( O
4、H)+ c(A)8最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是( )A与12C60的碳原子化学性质不同B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体D与12C、13C互为同位素9下列属于分离、提纯液态有机混合物的操作的是( )A重结晶B萃取C蒸馏 D蒸发10某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）A.A为非电解质 B.A是强电解质C.A是离子晶体 D.A是弱电解质11下列物质中 NaCl溶液、 NaOH、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、 NH
5、3H2O、 CO2、 乙醇、 水，_是电解质_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。12用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是 四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO （稀盐酸）四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl （氢氧化钡溶液）四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 （新制氢氧化铜悬浊液）四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇 （溴水）A B C D全部13苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )苯不能使KMnO4溶液褪色；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；与是同一物质；苯不能因化学变化而使溴水褪色 A B C D14甲
6、醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下： CH30H(g)=CH20(g)+H2(g) H1=+84.2kJmol-1向反应体系中通入氧气，通过反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJmol-1 提供反应所需热量，要使反应温度维持在700c，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为 A.5.74：1 B.11.48：1 C.1：l D.2：l15在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=0.5N2（g）+CO2（g）；H=-3732kJmol-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使
7、反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）A加催化剂 B向密闭容器中加入氩气C降低温度 D增大反应物中NO的浓度第II卷（非选择题）二、填空题16将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为 moL，将这8.96L的气体和标况下 L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。17向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 abc，则 c克滤渣是_。溶液中存在的阳离子是_ _。18A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO42-、OH如图1所示装置中
8、，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：(1) M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_。(2) 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_。(3) 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_。(4) 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量） 。三、实验题19某化学课外小组用下图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(
9、1)写出A中反应的化学方程式：_。(2)观察到A中的现象是_。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式： _。(4)C中盛放CCl4的作用是_。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。四、计算题20恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a 。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 （3）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）=_。5