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1、2014-2015学年山东省济南外国语学校高三（上）期中化学试卷一、选择题（116题，每小题2分，1724题，每题3分，共56分每小题只有一个正确选项）1NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（）A32g S2中电子数目为2NAB46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC1L 0.5molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NAD78g Na2O2中阴离子数目为2NA2以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小B第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C第A族元素从上到下，其氢化物的稳
2、定性逐渐增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM3下列各反应的离子方程式书写正确的是（）A金属钠投入水中：Na+2H2ONa+OH+H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32+2H+CO2+H2OD过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO4已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMnO4、Na+、I、DNa+、NH4+、Cl5下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）
3、A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O6钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是（）A负极反应为：Fe2e=Fe2+B正极反应为：O2+4e+4H+=2H2OC腐蚀过程中，电子从正极流向负极D钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀7下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是（）A某溶液中水电离出的c（H+）=1013，则该溶液的pH一定为13BpH=4.5的番茄汁中c（H+）是p
4、H=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7DpH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO）8甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1molL1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A甲中产生的沉淀一定比乙中多B乙中产生的沉淀一定比甲中多C甲和乙产生的沉淀一定一样多D甲和乙中产生的沉淀可能一样多9下列说法中，正确的是（）A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越
5、弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同10在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）Am+n必定小于pBm+n必定大于pCm必定小于pDm必定大于p11在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强1
6、2一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法中，正确的是（）A升高温度，减小B通入CO2，平衡向正反应方向移动C稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小13醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是（）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的N
7、aOH溶液等体积混合后，溶液的pH714下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键15对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A明矾溶液加热B小苏打溶液中加入少量NaCl固体C氨水中加入少量NH4Cl固体DCH3COONa溶液加热16下列关于pH变化的判断正确的是（）A随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小B随着温度的升高，纯水的p
8、H增大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大17新型纳米材料MFe2Ox（3X4）中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：MFe2OxMFe2Oy则下列判断正确的是（）AMFe2Ox是还原剂BSO2是该反应的催化剂CXYD氧化性：MFe2OxSO218化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属
9、于胶体19某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A0.1molL1B一定大于0.1molL1C若为强酸一定等于0.1molL1，若为弱酸一定大于0.1molL1D若为强酸一定0.1molL1，若为弱酸一定0.1molL120铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O21
10、（ 3分）在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是（）AC1C2C3BC1=C2C3CC1C2C3D无法判断22下列说法正确的是（）Ac（H+）= 的溶液一定呈中性B将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c（H+） 增大，平衡逆向移动，KW减小D向0.1 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+） 将减小23如图所示，下列叙述正确的是（）AY与滤纸接触处有氧气生成BX为正极，发生氧化反应CY为阴极，发生还原反应DX与滤纸接触处变红24将浓度为0.1
11、mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H+）BKa（HF）CD二、填空题（本大题包括4小题，每空2分，共44分）25实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（=1.84gcm3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取
12、的气体进行探究装置B中加入的试剂，作用是装置D加入的试剂，装置F加入的试剂可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是U型管G的作用为26二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol1某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数等于平衡状
13、态由A变到B时平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“=”）（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：kJ27如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：（1）A极材料和B极材料分别是a石墨、精铜 b石墨、粗铜 c粗铜、精铜 d精铜、粗铜（2）电解质溶液为（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状
14、况下的体积为（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度28（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 CO和H2O浓度变化如图，则04min的平均反应速率v（CO）=mol/（Lmin）（2）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：时间（min）023456CO0.2000.138C1C10.1160.096H2O0.3000.238C2C20.2160.266CO200.062C3C30.084H200.062C3C30.104表中3min4mi
15、n之间反应处于状态；C1数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度2014-2015学年山东省济南外国语学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（116题，每小题2分，1724题，每题3分，共56分每小题只有一个正确选项）1NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（）A32g S2中电子数目为2NAB46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC1L 0.5molL1 Na2CO3溶液中
16、含有的CO32数为0.5NAD78g Na2O2中阴离子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A硫离子中含有18个电子，32g硫离子的物质的量为1mol，含有18mol电子；BNO2和N2O4的最简式都是NO2，根据最简式计算出含有原子数；C碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少；D过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子【解答】解：A32g S2的物质的量为1mol，1mol硫离子含有18mol电子，含有的电子数目为18NA，故A错误；B46g NO2和N2O4的混合物中含有46g最简式NO2，含有最简式的物质的量为：=1mol，含有3mol原子，则
17、该混合物中含有的原子数为3NA，故B正确；C1L 0.5molL1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于部分碳酸根离子水解，则溶液中含有的CO32数小于0.5NA，故C错误；D78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为NA，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力2以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A同周期元素（除0族元素外）从
18、左到右，原子半径逐渐减小B第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A同周期，原子半径随原子序数增大而减小；B同位素的质子数相同；C第A族元素从上到下，元素的非金属性减弱；DM+和R2的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期【解答】解：A同周期，原子半径随原子序数增大而减小，则同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；B同位素的质子数相同，则第IA族元素铯的两种同位素137Cs、133Cs的质子数相同，故B错误；C第A族
19、元素从上到下，元素的非金属性减弱，则从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；DM+和R2的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，可知原子序数：RM，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3下列各反应的离子方程式书写正确的是（）A金属钠投入水中：Na+2H2ONa+OH+H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32+2H+CO2+H2OD过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H
20、2OHCO3+HClO【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A反应没有配平；B电荷不守恒；C醋酸在离子反应中保留化学式；D反应生成碳酸氢钙和HClO【解答】解：A金属钠投入水中的离子反应为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B错误；C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液的离子反应为：CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO，故C错误；D过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故D正确；故选：D【点评】本题考
21、查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量对反应的影响即可解答，题目难度不大4已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMnO4、Na+、I、DNa+、NH4+、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解：AAl3+、CH3COO、Cl，中的CH3COO能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；BMg2+、Ba2+、Br中的Ba2+能与SO42、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；CH+、
22、NO3，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I氧化，故C错误；DH+、SO42、NO3中的离子与Na+、NH4+、Cl中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D【点评】本题不仅限定在选项中的离子，还要看他们与题干中的离子能否发生反应，来分析解答5下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、平衡常数只随温度变化；B、反应是放热
23、反应，升温平衡逆向进行；C、正逆反应的平衡常数互为倒数；D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，据此书写化学方程式【解答】解：A、改变压强平衡可以正向进行，反应物转化率增大，但平衡常数不变，平衡常数只随温度变化，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，故B错误；C、对于给定可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，故C错误；D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，据此书写化学方程式为：CO2+H2CO+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数的影响因素判断，平衡
24、移动原理和平衡常数概念实质是解题关键，题目较简单6钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是（）A负极反应为：Fe2e=Fe2+B正极反应为：O2+4e+4H+=2H2OC腐蚀过程中，电子从正极流向负极D钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，电子从负极流向正极【解答】解：A负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe=Fe2+2e，故A正确；B正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e+
25、2H2O=4OH，故B错误；C腐蚀过程中，构成原电池，电子从负极铁流向正极碳，故C错误；D水中氧气的溶解度较小，所以钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更难发生吸氧腐蚀，故D错误故选A【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握形成原电池的条件及原电池原理，根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，难度不大7下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是（）A某溶液中水电离出的c（H+）=1013，则该溶液的pH一定为13BpH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D
26、pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO）【考点】溶液pH的定义【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、水电离出的c（H+）=1013，说明水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液；B、根据pH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=104.5 molL1，pH=6.5，其c（H+）=106.5 molL1；C、浓度相同的氨水与盐酸等体积混合恰好生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解；D、pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，则c（H+）=c（OH），再根据电荷守恒；【解答】解：A、水电离出的c（H+）=1013，说明
27、水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液，如果是酸溶液则酸电离的氢离子多与水电离的氢离子，所以pH小于13，故A错误；B、pH=4.5，c（H+）=104.5 molL1，pH=6.5，其c（H+）=106.5 molL1，c（H+）是100倍的关系，故B错误；C、浓度相同的氨水与盐酸等体积混合恰好生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，所以pH7，故C错误；D、pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，则c（H+）=c （OH），根据电荷守恒，c（CH3COO）=c（Na+），故D正确；故选：D【点评】本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c
28、（H+）的关系和溶液中离子浓度大小的比较做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理8甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1molL1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A甲中产生的沉淀一定比乙中多B乙中产生的沉淀一定比甲中多C甲和乙产生的沉淀一定一样多D甲和乙中产生的沉淀可能一样多【考点】镁、铝的重要化合物；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物【分析】根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故开始加入时，两烧杯中生成的都
29、是氢氧化铝沉淀；相同体积、相同pH的两溶液中的溶质一水合氨大于氢氧化钠：当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多【解答】解：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1molL1 AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所
30、以甲中沉淀比乙中的少； 当氨水过量，氢氧化钠不足时，乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL103L/mL0.1molL1=0.001mol，甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，乙中生成的氢氧化铝为0.001mol，甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少通过以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ABC错误、D正确；故选D【点评】本题考查了铝化合
31、物性质、化学计算等，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，难度较大9下列说法中，正确的是（）A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、沉淀溶解平衡是动态平衡；B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断；C、Ksp是平衡常
32、数与温度和电解质本性有关，与浓度无关；D、依据沉淀溶解平衡影响因素分析判断；【解答】解：A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，故A错误；B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，故B错误；C、沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；D、相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误；故选C【点评】本题考查了沉
33、淀溶解平衡的影响因素分析，物质溶解度比较的依据掌握，注意掌握基础是解题关键，题目较简单10在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）Am+n必定小于pBm+n必定大于pCm必定小于pDm必定大于p【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动【解答】解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以mp，故选：C【点评】本题考查压强对化学平
34、衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度11在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析【解答】解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJmol1 ，反应是放
35、热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等12一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO
36、32+H2OHCO3+OH下列说法中，正确的是（）A升高温度，减小B通入CO2，平衡向正反应方向移动C稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小【考点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、水解反应是吸热反应，升温促进水解；B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；C、平衡常数随温度变化；D、碳酸根离子水解显碱性，加碱抑制水解【解答】解：A、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以
37、与OH反应，平衡正向移动，故B正确；C、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选B【点评】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系13醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是（）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COO
38、Na固体，平衡逆向移动D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH）增大；C向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO）增大，抑制CH3COOH电离；D常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性【解答】解：A任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（O
39、H）+c（CH3COO），故A正确；B加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH）增大，故B错误；C向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH7，故D正确；故选B【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，
40、溶液中其它微粒浓度减小，只有c（OH）增大，题目难度不大14下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】ACOOH，具有酸性；B均为取代反应；C油脂不属于高分子化合物；D苯中不含双键，乙烯中含双键【解答】解：A乙酸分子中含有羧基，具有酸性，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；
41、B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均为取代反应，但反应条件不同，故B正确；C蛋白质、油脂在一定条件下均能水解，蛋白质为高分子，而油脂的相对分子质量在1万以下，不属于高分子，故C错误；D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，苯中的化学键介于单键和双键之间的特殊的化学键，故D正确；故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握常见有机物的官能团及性质的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大15对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A明矾溶液加热B小苏打溶液中加入少量NaCl固体C氨水中加入少量NH4C
42、l固体DCH3COONa溶液加热【考点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析【解答】解：A明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误C氨水为弱碱，部分电离：NH3H2ONH4+OH，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4+Cl，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；DCH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈
43、碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；故选D【点评】本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向16下列关于pH变化的判断正确的是（）A随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大【考点】溶液pH的定义；水的电离；影响盐类水解程度的主要因素【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A盐类的水解是吸热反应，升高温度促进其水解；B水的电离是吸热反应，升高温度促进其电离；C氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，根据氢离子浓度变化判断；D氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据氢氧根离子浓度变化判断【解答】解：A升高温度促进碳酸钠水解，导致碳酸钠溶液的pH增大，故A错误；B升高温度促进水电离，纯水的pH减小，故B错误；C氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C正确；D氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导