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1、2015-2016学年度第一学期期中模块考试高一期中化学试题（2015.11） 考试时间 90 分钟 满分100 分注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色签字笔将二卷答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第卷（选择题，共 60 分）一、 选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每题只有一个正确答案）。1. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是() A.Na在空气中久置最终变为过氧化钠 B.金属钠着火后应立即用泡沫灭火器灭火 C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D.Na2CO3叫纯碱，但属于盐类2. 下列有关
2、氯气的说法中正确的是() A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 B.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 C.氯气能使紫色石蕊溶液先变红后退色 D.铜在氯气中燃烧生成红棕色烟3下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水A B C D4自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它()A被还原 B被氧化C有可能被氧化，也有可能被还原 D
3、由高价态变为零价5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含2 mol K的K2SO4溶液D将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液 6.下列现象不能用胶体的性质解释的是（ ） 用氯气对自来水消毒 用石膏或盐卤点制豆腐 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 长江水在入海口形成三角洲 A、 B、 C、 D、只有7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A
4、4Fe(0H)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 B. 2H2O22H2O+O2 C3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe DZn+H2SO4 = ZnSO4+H2 8.下列离子方程式书写错误的是( )A、锌跟稀硫酸反应：Zn +2H+ = Zn2+H2 B、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+C、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2 +H2O D、单质氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO9.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是 （ ） AFeO BFe2O3 CF
5、e3O4 D Fe(OH)310.下列说法不正确的是（ ） A.凡是单质参加的化合反应都是氧化还原反应 B.碱性氧化物均是金属氧化物 C.金属单质在参加的反应中只能作还原剂 D.非金属单质在参加的反应中只能作氧化剂 11.下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（ ）ANa2O2 BFeCl3 CNa2O DFeCl212.下列溶液中含Cl-浓度最大的是( ) A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液13. 在离子方程式中，反应前后可以不相等的是()A原子总
6、数 B离子总数 C 电荷总数 D元素种类14. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ） A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液15根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体16. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH17. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A36g水中含有的水分子数是2NA B标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA C0.5L
7、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na数是0.1NA D常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L18. 硫元素的化合价有-2，0，+4，+6几种，根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中错误的是（ ）AH2SO4具有氧化性 BH2SO3具有还原性和氧化性 CH2S具有氧化性 DS具有还原性和氧化性19. 下列关于电解质的说法中正确的是（ ） A. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B. SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质 C. 熔融状态时铜的导电性很好，所以铜是电解质 D. 硝酸钾在水中和熔融状态时都能导电，所以硝酸钾是电解质20. 能用H+OH-=H2O表示的是(
8、)A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸21.下列物质能够导电的是( )熔融的氯化钠 硝酸钾溶液 硫酸铜晶体 无水乙醇A B C D22.已知在溶液中可发生如下反应：Br22Fe2=2Fe32Br-，Cl22Br-=Br22Cl-。由此推断Br2、Cl2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序是()。ACl2、Br2、Fe3 BBr2、Cl2、Fe3CFe3、Cl2、Br2 DCl2、Fe3、Br223. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ） 通电A2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 BCl2H2O=HClHCl
9、O C2H2O=2H2O2 DNa2OH2O=2NaOH 24. 以下说法正确的是（ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化25. 下列变化中，加入氧化剂可实现的是()AII2 BFe3Fe2 C. FeOFeDHClAgCl26. 在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（ ）ACaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 BFe + 2HCl= FeCl2 +H2 CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 DNaOH + HCl=NaCl +H
10、2O 27. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4228. 离子方程式mFe2+4H+O2=mFe3+2H2O，则m为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 29发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果1 g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为()A.16/n Bn C16n D32n30. 实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（ ）A. NaO
11、H、Na2SO4、NaCl B. NaCl、Na2SO4、NaOH C. NaOH、NaCl、Na2SO4 D. Na2SO4、NaOH、NaCl 第卷（非选择题，共 40 分）二、填空题（本题包括3个小题，共26分）31、（10分）有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。（1）试写出元素符号：X 、Z 。在实验室，少量Y通常保存在 里。（2）写出下列反应的离子方程
12、式：Y与水反应 ； M与水反应 。（3）实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用 （填化学式）溶液吸收尾气，反应的离子方程式为 。32.（10分）（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为 ，密度之比为 。（2）在50 mL1 molL1 FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 。（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_；将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为_。33.（6分）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8
13、H2O 该反应氧化剂是 ，被还原的元素是_。 如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是 ，反应中转移电子的数目是 。三、实验题 (本题包括2小题，每空1分，共14分)34.（8分）除去下列物质的杂质（括号内为杂质），填写下列表格：含杂质的物质除杂试剂有关离子方程式FeSO4（CuSO4)Cu（Fe)FeCl3（FeCl2)FeCl2（FeCl3)35. （6分）实验室欲配制480 mL0.2mol/L的NaOH溶液。（1）通过计算可知，应用托盘天平称量_克NaCl固体。（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外还有_。（3）写出下列操作的正确顺
14、序（填写相应的字母）_。A、洗涤 B、冷却 C、摇匀 D、称量 E、定容 F、转移溶液 G、倒入试剂瓶贴标签 H、溶解 （4） 若在实验过程中出现如下情况，对所配溶液的浓度将会有何影响（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）？ 加蒸馏水不慎超过了刻度_ 容量瓶不干燥，有一定的水分_ 仰视观察到液面刚好到达刻度线_ 2015-2016学年度第一学期期中模块考试高一期中化学试题答题纸二、填空题（本题包括3个小题，共26分）31、 （10分）（1） 、 。 。（2） ； 。（3） ， 。32. （10分）（1） ， 。（2） 。（3） ， 。33.（6分） ， 。 ， 。三、实验题 (本题包括2小题，
15、每空1分，共14分)34.（8分）含杂质的物质除杂试剂有关离子方程式FeSO4（CuSO4)Cu（Fe)FeCl3（FeCl2)FeCl2（FeCl3)35. （6分）（1） 。 （2） 。（3） 。（4） ， ， 2015-2016学年度第一学期期中模块考试高一期中化学试题参考答案（2015.11）一、每个2分，共60分15 DCACC 610 CCBAD 1115 DABBD 1620 CDCDD 2125 AABDA 2630 BBDCB 二、 共26分 31.（1）（各1分）H Cl 煤油 (2)（各2分）2Na2H2O2Na+2OH-H2 2Na2O22H2O4Na+4OH-O2 (
16、3)NaOH（1分） 2OHCl2 ClClOH2O（2分） 32.（每空2分）（1）11:7 11:7 （2）1.5 molL1 (3)2molL1 2.24L 33. （各1分）KMnO4，Mn （各2分）0.2mol 1.2041023 三、实验题 (本题包括1小题，每空2分，共14分) 34.（各1分）除杂试剂有关离子方程式铁粉（Fe）Fe+Cu2+ =Fe2+Cu稀盐酸或稀硫酸Fe+2H+ =Fe2+H2铁粉（Fe）Fe+2Fe3+ =3Fe2+Cl2(氯水）2Fe2+Cl2 2Cl+2Fe3+ 35 .（各1分）（1）4.0 （2） 500ml容量瓶 （3） D H B F A E CG （4） 偏低 无影响 偏低 - 8 -