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1、天水市三中2015-2016学年度高三级第三次检测考试化学试题（理科实验班）（满分100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55第I 卷(共60分)一、选择题（每小题2分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水 B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D.为减少
2、污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料2、分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是（ ）A. 混合物液氯、漂白粉 B. 碱性氧化物Al2O3、Na2O2 C. 强电解质 NH4Cl、HClO D. 非电解质 NH3、SO23、下列说法正确的是（ ）A168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质 BH2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液D陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ） 5、用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）A1
3、L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAB7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAC25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA D1mol羟基中电子数为10 NA6、下列说法正确的是（ ）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 非极性键也可能存在于离子化合物中A B C D7、下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离
4、子通过D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D9、下列有关物质制备说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水制得金属Na B电解熔融MgCl2制得金属MgC高温下CO
5、还原赤铁矿可用于炼铁 D高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅10、实验是化学的基础。下列说法正确的是（ ）A过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 C钾、钠、白磷都应保存在水中 D做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用11、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（ ）A0.25mol，0.25mol B0.75mol，0.75mol C1mol，1mol D3mol，3mol 12、某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是
6、（ ）A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B移液时，有少量液体溅出C定容时，俯视刻度线 D定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线13、下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）编号XYZ N2 Mg CO2FeCl3溶液Cu浓硝酸氨水Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2盐酸A B C D14、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质15、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A加入Mg能放出H2
7、的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，SO42B含有NaClO的溶液中：K+， Al3+，Br，S2C澄清透明溶液：Cu2+，SO42，HCO3，H+D使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4，Na+，SO4216、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（ ）选项ABCD混合体系溴水酒精与水固体碘和氯化铵混有少量KCl的KNO3粉末分离方法萃取、分液加生石灰，蒸馏加热配成热的饱和溶液降温结晶17、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 molL-1的硫酸中B向100 mL 3 mo
8、IL-1的硝酸中加入5.6 g铁 C用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨18、下列实验不合理的是（ ） A B C DA证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)220、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，
9、物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（ ）A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒 DC=1000V/(17V+22400)21、下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（ ） A将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 =(点燃) 2MgOCB大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2+ H2OC向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4
10、2- = BaSO4+ NH3H2O + H2OD向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O22、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是（ ）A向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 B原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21C无法计算原混合物的质量 D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3123、元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识
11、，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ）Pb+2Cl2PbCl4 Sn+2Cl2SnCl4 SnCl2+Cl2SnCl4 PbO2+4HClPbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OA.B.C.D.24、实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（ ）ABa(OH)2 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸25、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有F
12、e3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出26、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B. 常温下，a点溶液pH 7C标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L27、下列叙述正确的是()A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)
13、的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同 D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳28、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）A该混合溶液中一定不含有F
14、e3+、AlO2-、Al3+、CO32-B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-C向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 D该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-29、一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（ ）A20 B40 C58.6 D6030、 某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程： 下列相关叙述不正确的是（ ） A气体E呈红棕色，不能直接排放 B溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物 C合金样
15、品中Cu的质量分数为100% D合金样品中Al的质量分数为100%第II 卷(共40分)二、填空题（本题包括5小题，共40分）31、（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_。被氧化的元素是(填元素符号)_ _。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)_。A
16、氧化性B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。32、（8分）A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为 ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是 （填化学式）；（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_ ； （3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式 。33、（8分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：（1
17、）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是 。A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+ D向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+34、（8分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略
18、)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。（1）G的化学式 ；F的电子式 ；（2）反应的离子方程式 ；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。35、（8分）向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_ _。(4)若所得Al(O
19、H)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。天水市三中第三次检测高三化学答案一、选择题（每小题2分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910CDCBCACCAB11121314151617181920BCCCACBDBA21222324252627282930BBAABCDCBC二、填空题（本题包括4小题，共40分）31、（8分）(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2分）(2)K2Cr2O7 （1分）C（1分）(3)C（2分）(4)4.48 L（2分）32、（8分）（1） ； （2分） Mg3N2 （2分）（2）2CO2+Na2SiO3+
20、2H2O=H2SiO3+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 （2分）（3）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O （2分）33、（8分）（1）化合（1分）； Fe2O3（1分）; （2分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分） （3）AB（2分）34、（8分）（1）I2 （1分） （1分） （2）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）（3）（答案合理即可）（2分）（4）紫（1分）； 硝酸银、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4（答案合理即可）（1分）35、（8分）(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值（2分）(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液（2分）(3)Al34OH=AlO2H2O（2分）(4)7.5 mL或17.5 mL（2分）- 8 -