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1、天水一中2013级2015-2016学年度第一学期第三次考试化 学（B）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C
2、D2核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)3根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质 原子半径(1010m)最高或最低化合价0.661.361.231.100.991.540.701.1821571532313A元素形成的化合物具有两性 B元素位于第3周期第A族C元素形成的化合物是离子化合物
3、D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水5X、Y、Z、W、R属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是 AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDY的
4、氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低6电解水H2O和重水D2O的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L标况，所生成的气体中重氢D和普氢H的原子个数比是()A. 1:1 B.1：2 C.1:3 D. 1：47A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比BA13CA12DA11EA11下列说
5、法正确的是()A元素E在元素周期表中的位置为第二周期第A族 B原子半径：ABC”、“”或“=”）浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 。19.（17分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。（
6、2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_ _ 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_ _ _和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_ _，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为 _时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程
7、不加H2O2后果是 ，原因是 。答案：1-5DDADD 6-10CDCCC 11-15 DCCBA16.（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42；（4）Cu；4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O17 （1）n(Cl) = 0.06L1.0molL-1 = 0.06 mol m(Fe) = 3.25g 0.06 mol35.5gmol-1 = 1.12g 故 n(Fe) = 1.12g/56gmol-1 = 0.02 mol 所以 n(Fe)n(Cl) = 0.020.06 = 13，即x = 3（2）0.8
8、0（3）SO2+2Fe3+H2O=SO42-+2Fe2+4H+（4）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2；2FeO42- + 6e- + 8H2O = 2Fe(OH)3 +10OH-18【答案】（1）C(s)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1；（2）用沙土扑灭；(3)2OH- + 2CN- +5ClO- =2CO32- + 5Cl- + H2O +N2；（4）a，2NO3- +12H+ +10e- = N2+ 6H2O；（5） ，7.08.0。19 （1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近- 8 -