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1、天水一中2013级2015-2016学年度第一学期第三次考试化 学（A）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，110题每小题2分,1118题每小题3分，共44分）1元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2
2、+Cl2+4H2OA B C D2核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)3根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质 原子半径(1010m)最高或最低化合价0.661.361.231.100.991.540.701.1821571532313A元素形成的化合物具有两性 B元素位于第3周期第A族C
3、元素形成的化合物是离子化合物 D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水5X、Y、Z、W、R属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是 AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种CZ、W、R最高价氧化物对应水化物
4、的酸性强弱顺序是：RWZDY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低6电解水H2O和重水D2O的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L标况，所生成的气体中重氢D和普氢H的原子个数比是()A. 1:1 B.1：2 C.1:3 D. 1：47A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比BA13
5、CA12DA11EA11下列说法正确的是()A元素E在元素周期表中的位置为第二周期第A族 B原子半径：ABCDCA、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键DA、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8 100 g碳燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)+ O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ9在298
6、 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(
7、l) H(8x2y) kJmol110肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJ/mol 下列说法正确的是A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g)+ 4H2O (g) H = 1000.3kJ/molC铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大D铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：
8、N2H44e+4OHN2+4H2O11. 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是A电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少12锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x
9、 e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li13据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶
10、剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基下列有关说法不正确的是（）A放电时，该电池是将化学能转化为电能 B放电时，负极发生的反应是Li-e-Li+C充电时，Rx+由阴极向阳极移动 D充电时，阳极发生的反应是R-xe-Rx+14LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2eLi2SFe ，有关该电池的下列说法中，正确的是()A负极的电极反应式为Al3eAl3 BLiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1C该电池的总反应式为2LiFeS=Li2SFeD充电时，阴极发生的电极反应式为Li2SF
11、e2e=2LiFeS15液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4+ 4OH- 4e-= N2+ 4H2OC该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触16下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为
12、离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是（）A充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol 电子 B放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜C电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaBr32NaD充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜17在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电35分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。
13、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应B放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C 该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高D充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol18某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激
14、性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色则下列说法不正确的是（）A根据可确定一定含有NO2、CO32、Cl三种阴离子B由中的实验现象可推测一定含有NO2C不能确定是否一定含有NO3D由即可确定一定不存在SO42、SO32二、 非选择题（共56分）19.(15分) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简
15、单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。XYZW（1）X元素在元素周期表中的位置_ _。（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_。（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为11；其反应的化学方程式为_。（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ _（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_。（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定
16、XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_ _ _。关于该电池的下列说法，正确的是_ _A工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：。20（13分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称
17、取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 molL-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl) = 12.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为 。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO
18、在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为 ，K2FeO4的电极反应式为 。21（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F96500C/mol）（3）
19、废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_ _ 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_ _ _和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）已知25时：SO2（g）2CO（g）2CO2（g）Sx（s） HakJ/mol2COS（g）SO2（g）2CO2（g）Sx（s） Hb kJ/mol。则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是_ _。22.(14分) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤
20、如下图所示：加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。操作b为 ，操作c为 。Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = molL-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。物质NaSAl2O3熔点/9781152050沸点/89244462980a100以下 b100300 c300350 d3502050放电时，电极A为 极。放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”
21、）。充电时，总反应为Na2Sx=2Na + xS（3x5），则阳极的电极反应式为 。答案：1-5DDADD 6-10CDCCD 11-15 ADCBC 16-18BCB19 20 （1）n(Cl) = 0.06L1.0molL-1 = 0.06 mol m(Fe) = 3.25g 0.06 mol35.5gmol-1 = 1.12g 故 n(Fe) = 1.12g/56gmol-1 = 0.02 mol 所以 n(Fe)n(Cl) = 0.020.06 = 13，即x = 3（2）0.80（3）SO2+2Fe3+H2O=SO42-+2Fe2+4H+（4）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2；2FeO42- + 6e- + 8H2O = 2Fe(OH)3 +10OH-21（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶； 铁粉、MnOOH； 在空气中加热； 碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 (4) 22 （1） Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 过滤洗涤灼烧冷却 1000m/51v（2） c 负 从A到B Sx-2e-=xS- 10 -