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1、平衡移动图像讲解现在学习的是第1页，共25页对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化
2、之间搭桥。搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。讨论另外两个量的关系。现在学习的是第2页，共25页一、一、浓度浓度-时间图时间图：tcCAB 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求
3、反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%现在学习的是第3页，共25页1.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:现在学习的是第4页，共25页练习练习:例例题题1.1.今今有有正正反反应应放放热热的的可可逆逆反反应应，若若反反应应开开
4、始始经经t t1 1s s后后达达平平衡衡，在在t t2 2s s时时由由于于反反应应条条件件改改变变，使使平平衡衡破破坏坏，到到t t3 3s s时时又又达达平平衡衡，如如右右图图所所示示，（1 1）该该反反应应的的反反应应物物是是_（2 2）该该反反应应的的化化学学方方程程式式为为_ _（3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度B B、使用了催化剂、使用了催化剂C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX+Y ZD解题指导：解题指
5、导：水平线代表平衡状态水平线代表平衡状态各物质的各物质的c呈反应系数比呈反应系数比达到达到平衡前，一般反应物浓度减小，产平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。物浓度增大。现在学习的是第5页，共25页二、速度二、速度-时间图：时间图：可用于：可用于：1)1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。或放热，反应前后气体体积的变化。2)(2)(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物
6、浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正现在学习的是第6页，共25页二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反反应方向移动，正反应是应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的画出平衡移动过程
7、中的 v-t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正现在学习的是第7页，共25页二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时，改变压强时有如下图变化，则压强变化是有如下图变化，则压强变化是 (增大或减增大或减小小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低压，平衡后降低压强时，画出相关的强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正现在学习的是第8页，共25页二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B
8、(g)2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。因素可能是什么？并说明理由。由于由于v正正、v逆逆均有不同程均有不同程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根据反应方。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。中
9、引起平衡移动的因素是升高温度。现在学习的是第9页，共25页对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图有如下图所示的变化，请分析所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什时的改变因素可能是什么？并说明理由。么？并说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变因时的改变因素可能是素可能是 a.加入加入(正正)催化催化剂剂 b.当当m+n=p+q时增大时增大压强压强。平衡没有移动。平衡没有移动。现在学习的是第10页，共25页练习练习:1、以、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例；为
10、例若增大压强，或升高温度，重新达到平若增大压强，或升高温度，重新达到平衡衡v正正、v逆逆变化如图，则变化如图，则H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1现在学习的是第11页，共25页三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温温度度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q现在学习的是第12页，共25页三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时
11、间时间-温温度度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q现在学习的是第15页，共25页四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或或压强压强)图：图：对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如有如下图所示的变化，图中下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D
12、、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D现在学习的是第16页，共25页五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+n P P 1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 QC%C%t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1现在学习的是第18页，共25页例例2（2004年广东年广东18）右图曲线）右图曲线a表示放表示放热反应热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过进行过程中程中X的转化率随时间变化的关系。
13、若要的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，曲线进行，可采取的措施是（可采取的措施是（）A升高温度升高温度B加大加大X的投入量的投入量C加催化剂加催化剂D减小体积减小体积现在学习的是第19页，共25页（2004年年 江苏江苏）18在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是列判断
14、一定错误的是A图图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高较高现在学习的是第20页，共25页1.下列图象中，不能表示反应下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H0)中中NO 的最大转化率与温度的关的最大转化率与温度的
15、关系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表点，其中表示未达平衡状态且示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率现在学习的是第22页，共25页图表示反应图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；）；H92.2kJ/mol。在某段时间。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是量最高的一段时间是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6现在学习的是第23页，共25页右图是温度和压强对右图是温度和压强对XY 2z反应影响
16、的示意图。图中横坐标表示平反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的体积分数。下列叙述正确的是的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态均为气态C X和和Y中只有一种为气态，中只有一种为气态，Z为气态为气态D 上述反应的逆反应的上述反应的逆反应的H0现在学习的是第24页，共25页在下列反应中：在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是符合勒沙特列原理的曲线是A B C D 现在学习的是第25页，共25页