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1、会计学1平衡移动图像讲解平衡移动图像讲解第一页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。一、浓度-时间图：tcCAB 1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%例：第1页/共28页第二页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-时间图像的关键:第2页/共28页第三页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。1.由图分析可得出的正确结论是：（1）前2min内A的平均消耗 的速率是_。（2）反应的化学方程式是：_（3）8min后，若将容器的体 积缩小一半，c(A)将_ c(B)将_
2、c(C)将_ （填增大、减小、不变）；平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是_,A的转化率_。0.40.30.20.1B(g)A(g)C(g)浓度(mol/L)时间（min)00.1mol/(L min)2A 2B +C增大增大增大逆增大减小练习:2min第3页/共28页第四页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。练习:2.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、
3、使用了催化剂C、缩小体积,使体系 压强增大D、升高了反应温度X、YX+Y ZD第4页/共28页第五页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。二、速度-时间图：可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度正第5页/共28页第六页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。二、速度-时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反
4、应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v-t 图。t1 t2tvv逆v正第6页/共28页第七页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。二、速度-时间图：对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tvv逆v正第7页/共28页第八页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。二、速度-时间图：v逆t1 t2tvv正对于反应A(g)+
5、3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。第8页/共28页第九页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的
6、改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。第9页/共28页第十页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。B3.对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（）A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W 为气体D.X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间 t练习:第10页/共28页第十一页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率
7、T1T2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热tB的转化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反应放热C%tP1P2m+n=p+q第11页/共28页第十二页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+n P P 1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 p+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸热m+n=p+q第18页/共28页第十九页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。4.对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(
8、正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的 C%PY100200300A、D练习:第19页/共28页第二十页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。6.反应X(g)+3Y(g)2Z(g)H0，在不同温度和不同压强下(P1P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为()C第20页/共28页第二十一页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450正反应放热PA%P1m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第21页/共
9、28页第二十二页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。1.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率第23页/共28页第二十四页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6第24页/共28页第二十五页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。4.右
10、图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）。A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0C第25页/共28页第二十六页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。在溶液中，反应A2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。例6：（2010全国I卷）第26页/共28页第二十七页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。请回答下列问题：
11、请回答下列问题：（1 1）与）与比较，比较，和和分别仅改变一种反应条件。所改变的条分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：件和判断的理由是：；（2 2）实验）实验平衡时平衡时B B的转化率为的转化率为 ；实验；实验平衡时平衡时C C的浓度为的浓度为 ；（3 3）该反应的）该反应的HH 0 0；其判断理由是；其判断理由是 ；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：(B)；实验：(C)；改变条件：使用了催化剂，理由：与最终达到的平衡状态一致，只是达平衡所需的时间比要短一些；改变条件：升高温度，理由：由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速率无影响，且达平衡时所需的时间比要短一些；即反应速率比要快，且与平衡状态不同，只能是在基础上升高温度；40 0.060mol/L 由（1）中分析可知，在基础上升高温度，由图可知中A转化率增大，即升高温度后，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，H0；第27页/共28页第二十八页，编辑于星期一：二十一点 二十八分。