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1、浙江省金华十校2013届高三上学期期末考试化 学 试 题说明：1全卷满分100分，考试时间90分钟；2请将答案做在答题卷的相应位置上；3可能用到的相对原子质量：H1，O16，Na23，Mn55，Fe56，Cu64，W184一、选择题（本题22小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）12011年为国际化学年，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”，下列说法错误的是（ ）A单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B明矾水解能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D焓变是恒温，恒压条件下化学反应过程中所吸收或释放的热量2下列有关物质的分类或归类
2、正确的是（ ）A混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D同素异形体：H2、D2、T23以下实验原理或操作中，不正确的是（ ）A可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度C层析法分离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方D湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色4用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（ ）选项溶液操作及现象ACaC12溶液通入CO2,溶液
3、不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊BNa2SiO3溶液通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失CCa（C1O）2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不褪去DBaC12溶液先通入NO2，再通入SO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失5下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（ ）A加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有BrB加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有BrC加入少量的碘水，再加入CC12振荡，CC14层有色，则含有BrD加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br6下列数据可信的是（ ）A某澄清石灰水的浓度是2.0mo
4、1L1B某常见气体的密度为2.8gcm1C某元素的原子半径为0.060mmD用托盘天平称得某固体质量为10.25g7下列离子方程式书写正确的是（ ）A电解饱和食盐水的阳极反应:2H2O+2e=H2+2OHB碳酸钠溶液呈碱性的原因: C向AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag+NH3H2O=AgOH+D泡沫灭火器反应原理:A12+=A1(OH)2+3CO28某合作小组同学将钢片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该实验中反应速率明显加快的原因可能是（ ）A反应放热导致温度升高B压强增大C生成物的催化作用D反应物接触面积增大9利用下列实验装置，不能完成实验目的的是（ ）A利
5、用装置进行H2O2分解反应速率的定量测定B利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验C利用装置证明铁生锈时空气参与反应D利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较10A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）A若X为C12，则C可能是FeC13B若X为O2，则A可能是硫化氢C若X为KOH溶液，则A可能是A1C13溶液D若X为CO2，则A可能是氢氧化钠溶液11下列叙述中正确的是（ ）A体积相同，浓度均为0.1mo1L1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则B有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若
6、用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）C25，向0.1mo1L1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大D，该式满足NaHSO3溶液中的离子浓度关系12据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用NnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用C每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1D该电池的负极反应为：13下列说法正确的是（ ）A热稳定性：H2OH2S
7、，其原因是H2O分子间有氢键B电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32gC锅炉水垢通常含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3D惰性电极电解含有Na18OH的水溶液，电解过程中阳极只产生两种相对分子质量不同的氧气分子14下列叙述中正确的是（ ）A胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象BK3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质C离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引D变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化15在下列溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、IB常温下，由水电离出的c(H+)=101
8、4mo1L1的溶液：K+、Na+、C与铝反应放出氢气的溶液： K+、A13+、D含有大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、SCN16某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的2n21。下列有关X的说法中，不正确的是（ ）AX能形成化学式为X(OH)2的碱BX能形成化学式为NaXO2的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物17有一固体混合物，可能由K2CO2、NaNO2、FeC13，CC1O3，AgNO3，混合而成为检验它的成份做了如下实验：（ ）将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白
9、色沉淀；取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3B是否含有FeC13无法判断C一定含有KC1O3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定D是否含K2CO3，只要把实验产生的气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K2CO318下列叙述正确的是（ ）A将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmo11BC（石墨)=C(金刚石) H=+1
10、.9kJmo11，说明金刚石比石墨稳定C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmo11，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmo11D已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.4Kjmo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ19如图是在0.1mo1L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mo11L1HC1的反应过程中含碳组分含量与溶液pH变化关系图，下列描述不正确的是（ ）A由图可知与H2CO3不能共存BpH=8时溶液中只有，没有H2CO3和C碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2
11、溶液反应的离子方程式：2+Ba2+2OH=BaCO3+2H2ODpH=7时反应的离子方程式：H+=CO2+H2O20过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO42H2O）0.990g加水溶解后,再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mo1L1KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物,恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20m1(已知在酸性条件下氧化性：KMNO4
12、+6价的W的化合物)那么上述蓝色化合物的化学式是（ ）AW10O21BW10O27CW8O22DW5O1421下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pHB图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合甲醇是吸热反应D图4表示将1.00mo1L1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1L1盐酸中,溶液pH和温度随加
13、入氨水体积变化曲线22已知2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g) H=196.6kJmo11。在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时圾关数据如下。下列关系正确的是 （ ）ABCD二、填空题（本题有4小题，共56分）23（17分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式样 ；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 。（填编号）A加入NaHSO2固体 B加入Na2CO3固体 C加热至1
14、00 D加入NH3C1固体 E加入金属钠 F通入氨气（2）常温下，浓度均为0.1kJmo11的下列五种钠盐溶液pH如下表：Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力 （填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。AHCIO BCH4COOHCH2SO3 DH2CO3（3）丰田PRIUS汽车采用NiMH电池作为车载电源，NiMH电池的充放电原理如右图所示：放电时负极反应为 ，M的化合价 （填“升高”“降低”“不变”）。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置 示意如下图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲 烷，在标
15、准状况下，消耗甲烷体积VL。时，电池总反应方程式为 ；时，负极电极反应式为 ；时，溶液中离子浓度大小关系为 ；（5）已知：当溶液中某离子浓度小于103 mo1L1时，可 以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的KSP如下表：当向含相同浓度Fe2+、AP2+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时， （填离子符号）先沉淀：当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为 。24（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式： ，此化合物溶于水呈 性。（2）离子半径由小到大依次是 。（用离子符号表示）（3）含元素的单质，在作自
16、来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是 。（填编号） ANH2C1BA1C13CK2FeO4 DC1O2（4）W与是相邻的同主族元素，在下表中列出WO2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式： 用化学方程式证明W和两种元素非金属性的强弱 。（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物， A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如右图所示反应， 写出其可能的化学方程式： 。25（15分）。某矿抽出的废液中含有大量的K+、Br，还有少量的Ca2+、Mg2+、。研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯的硝酸钾
17、晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaC12溶液、 Ba(NO2)2溶液、H2O2、KMNO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应该选用 ；（2）操作的名称： 、 。利用用右 图进行的实验操作是 ，写出图中A仪器名称：A 。（3）调节pH的作用是 ，加入的试剂是 。随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（4）投入原料取Fe（NO3）
18、。和Mn（NO3）2的物质的量之比应为 。（5）步骤二中“连续搅拌”的目的是 ；步骤三中沉淀洗涤干净的标准是 。（6）利用MnFe2O4化学循环制氢反应可表示为：请分析上述两个反应并回答下列问题： 若MnFe2O4，中x=0.8，则MnFe2O4，中Fe3+占全部铁元素的百分率为 。 针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是 。26（13分）已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质：Y在常温下为液态，E的相同对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）；（1）将C气体通入
19、稀盐酸中：若溶液呈中性，则除H+和OH外，其它离子浓度的关系式为 ；若溶液呈碱性，则存在的溶质是 （写化学式），其离子浓度大小可能是 。 D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。若在一定温度下，将1.4mo1D、1.2mo1CO充入L固定容积的密闭容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。（2）该反应的化学平衡常数K= ，升高温度K值 （填“增大”“减少”）。（3）在图上画前20minCO2的浓度变化曲线 。（4）若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mo1，平衡将 移动。（填“向左”“向右”或“不”）（5）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图 所示的变化，则改变的条件可能是 （填编号）。A缩小容器体积 B增加CO2的量C升高温度 D加入催化剂10