《浙江省金华十校2013_2014学年高三化学上学期期末试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华十校2013_2014学年高三化学上学期期末试卷含解析.doc（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013-2014学年浙江省金华十校高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列说法不正确的是（）A水常温下呈液态，冰浮在水上，均与氢键有关B用于航天工业的氢氧燃料电池的电解质，使用H2SO4的效果比KOH好CSO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的一个重要原因DC的放射性可用于考古判断年代，O、D、T等同位素可用来研究化学反应历程2下列说法不正确的是（）A1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律B1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会吸收能量和放出能量C1923年化学家
2、提出了酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，那么H2O可看作两性物质D1940年我国化学专家侯德榜发明了侯氏制碱法，将NH3通往CO2的NaCl饱和溶液中生成溶解度较小的NaHCO33下列说法不正确的是（）A纸层析点样时，用胶头滴管吸取试液，滴35滴在滤纸条的原点处，晾干备用B在闻气体气味时，面部应远离容器用手轻轻扇动瓶口，仅使少量气体飘进鼻孔C变色硅胶是实验室常用的干燥剂，其中的变色剂是氯化钴（CoCl2），变色硅胶吸湿效果最好时所呈现的颜色是蓝色D比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速度快慢时，可以加K8Fe（CN）6溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉
3、淀的先后4下列各项描述正确的是（）AFe（OH）3胶体有较强的吸附作用，是因为胶粒有较大的表面积B白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升华都是克服分子间作用力C液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，分子较小，在信息技术中作用较大D电解质熔融时一定能导电，因为破坏了化学键产生自由移动的离子5按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（）A步骤（1）需要用到过滤装置B步骤（2）需要用到分液装置C步骤（3）需要用到蒸发皿D步骤（4）需要用到布氏漏斗6已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱
4、BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）= molL1D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAB常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAC已知某种元素的一种原子的质量为 a g，则该元素的相对原子质量近似为a NAD78 g苯中含有CC双键的数目为3NA8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y
5、、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是XB氧化物对应水化物的酸性Z一定强于YC形成的单核阴离子还原性Y强于XDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性，它在水溶液中有漂白性9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A银氨溶液：H+、Na+、NO3、ClB使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、Cl、IC空气：C2H2、CO2、SO2、NOD高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、NO210MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法不正确的是（）AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上的反应式：H2O2+2e2OHC若隔膜为阳离子交
6、换膜，则正极区有白色沉淀D溶液中Cl向石墨电极移动11能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A用铜做电极电CuSO4解溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+B在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4+SO42+Ba2+2OH2NH3H2O+BaSO4C在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸溶液，反应开始阶段：CO32+H+HCO3D在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O12电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后C
7、r3+以Cr（OH）3形式除去下列说法不正确的是（）A电路中每转移12 mol电子，最多有 2 mol Cr2O被还原B阳极反应为Fe2eFe2+C电解过程中溶液pH增大D电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成13反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，达到平衡时，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A加入催化剂，反应速率加快，反应的也随之改变B升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D如果将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变14下列有关说法正确的是（）A反应2H2O2H2+O2在任何条件下都不会自发进行B溶液CH3CO
8、OH加水稀释后，溶液中的值减小C温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快DNa2CO3液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小15实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D浓盐酸KClO3Cl2澄清石灰水AABBCCDD16下列说法正确的是（）A凡有杂质的铜片放在稀硫酸中，较长时间后发现溶液变蓝色，说明Cu片发生了吸氧腐蚀B
9、反应H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O中，生成物S是还原产物C元素的非金属性强弱与其氢化物水溶液的酸性强弱相一致D已知：P4（s）+6Cl24PCl3（g）H=a KJmol1 P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）H=bKJmol1由此可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热H17甲、乙、丙、丁甲种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系、：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为NaAlO2溶液，则丁可能是盐酸D若甲为CuCl2，则丁可能是氨水18如图表示催化剂对某反应活
10、化能的影响几种酸的电离常数如下：HClO Kw=2.95108，Kw=1.021010H2CO3 Ka1=4.30107 Ka2=5.611011根据图象和数据判断，下列说法错误的是（）A图说明了催化剂参与化学反应，并降低了活化能B图中该反应没有催化剂参与时活化能为E2E1C将少量CO2通入NaClO溶液中，发生如下反应NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO 3D相同浓度的NaClO溶液和溶液，前者pH小19下列关系式错误的是（）A等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH7，则溶液中离子浓度：c（Na+ ）c（CN）c（OH ）c（H+ ）B0.4molL1某一元酸HA溶
11、液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c（OH ）+c（A ）=2c（H+ ）+c（HA）C常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，调整比例当溶液呈中性时：c（Na+ ）c（HSO3）c（SO32）c（H+ ）c（OH ）D两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）为（Ka为电离平衡常数）：c（H+ ）=+c（OH ）20某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，进行如下实验：（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，
12、得到0.8 g固体；（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀；（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，由此可知原溶液中（）A至少存在CO32、Cl中的一种BCl一定存在，K+可能存在CCl一定存在，且c（Cl）0.6molL1D溶液中至少存在4种离子二、填空题（共5小题，每小题11分，满分60分）21化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂化合物C的焰色反应为
13、黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气（1）A的化学式为；A与CuO反应的化学方程式为（2）B的电子式为（3）C中存在的化学键；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因22离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和科研中有广泛应用一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示：（1）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）A无明显现象
14、B溶液由浅绿色变红色 C溶液由无色变黄色 D溶液由浅绿色变无色试写出左边发生反应的离子方程式（2）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），左边充满1 molL1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1 molL1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象；左边（从下列选项中选择）A无明显现象 B有气泡产生 C有白色胶状沉淀生成 D有红褐色沉淀生成试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小23一碳化学是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如CH4、CO2、CH3OH等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2
15、从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如图所示：（1）分解池通入高温水蒸气的作用是（2）目前工业上可用CO2生产甲醇燃料，反应的化学方程式为：CO2（g）+3H2CH3OH（g）+H2O（g）H已知：共价键C=OHHCOCHOH键能KJmol1750436358413463该反应的平衡常数的表达式K=该反应H=KJmol1用甲醇可以设计成燃料电池，应用于电脑、汽车等能量的来源设计较多的是由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式已知25、101kPa下，2.0g液态甲醇完全燃烧生成液态水时放出45.4KJ的热量，则甲醇的标准燃烧热为KJmol1为了提高
16、甲醇的日生产量，可采取的措施是A减小压强 B使用合适的催化剂 C温度越低越好 D控制适当的温度（3）CO2（g）+2CH4（OH）（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）H，控制一定条件，该反应能自发进行，即H0（填写、=）在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO2、2 molCH3OHCO2的转化率与反应时间关系如图1示在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000mL，则 t2时容器体积V=mL（4）过氧化尿素合成反应式如下：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2H2O2H0当n（过氧化氢）：n（尿素）为1.3：1，反应时间45min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效
17、果的影响如图2示活性氧含量可视为CO（NH2）2H2O2产量的直观表示从图2可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少根据图2信息，最佳反应温度为如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少24CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂，一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表 沉淀物Fe（OH）3Fe（O
18、H）2Co（OH）2Al（OH）2Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）盐酸的作用是溶解矿石，提供酸性环境，Na2SO3的作用是（文字描述）（2）NaClO3加入浸出液后生成NaCl，写出反应的离子方程式（3）加Na2CO3调pH至5.2的目的是为（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，其使用的适宜pH范围是A.1.02.0 B.2.02.5 C.3.03.5 D 4.04.5（5）取部分加入萃取剂后的混合液，在实验室按流程图获得粗产品使用分液漏斗前要检漏，是检查、是否漏水，若发现其中一处漏
19、水，必要的操作或做法是（只写出其中一种漏水对应的操作或做法）在蒸发过程中为防止产生杂质或脱水，当较多晶体析出时，改为抽滤得到晶体写出抽滤装置（如图2）中指定仪器的名称：A，B下列抽滤操作或说法正确的是A用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出D用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀用少量蒸馏水洗涤晶体，判断晶体是否洗净的具体操作是25某酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸
20、（H2C2O4）能将其中的Cr2O72转化为Cr2+某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe（SO4）424H2O即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，具体数据如表：实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL 4601030 5601030 5601525测得实验和溶液中的c（Cr2O72）随时间变化关系如图所示（1）实验和的结果表明（2）根据实验和，画出实验中c（Cr2O72）随时间变化的趋势图（3）该课题组对铁明矾Al2
21、Fe（SO4）424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Al3+起催化作用；假设二：；假设三：；（4）设计实验验证上述假设一，可选用下列物质代替少量铁明矾Al2Fe（SO4）424H2O的是AKCl BNa2SO4 CK2SO4，FeSO4 DK2SO4Al2（SO4）224H2O2013-2014学年浙江省金华十校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列说法不正确的是（）A水常温下呈液态，冰浮在水上，均与氢键有关B用于航天工业的氢氧燃料电池的电解质，使用H2SO4的效果比KOH好CSO2、氮
22、氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的一个重要原因DC的放射性可用于考古判断年代，O、D、T等同位素可用来研究化学反应历程【考点】同位素及其应用；氢键的存在对物质性质的影响；原电池和电解池的工作原理【分析】A水中含有氢键使得水常温下呈液态；冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；B氢氧燃料电池的反应的本质是氢气与氧气反应生成水，电解质可选用酸性或碱性溶液；CSO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的主要原因；D14C具有放射性，故科学家常用14C法考证古人类骨骼年代；同位素示踪法可用于研究化学反应历程【解答】解：A水中含有氢键使得水常温下呈液态；冰中的氢键比液态水中
23、的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A正确；B氢氧燃料电池的反应的本质是氢气与氧气反应生成水，电解质可选用酸性或碱性溶液，故B错误；CSO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的主要原因，故C正确；D14C具有放射性，故科学家常用14C法考证古人类骨骼年代；同位素示踪法可用于反应机理的研究，故D正确；故选B【点评】本题考查氢键的性质、原电池原理、环境污染和同位素的应用，难度不大要注意基础知识的积累2下列说法不正确的是（）A1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律B1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会
24、吸收能量和放出能量C1923年化学家提出了酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，那么H2O可看作两性物质D1940年我国化学专家侯德榜发明了侯氏制碱法，将NH3通往CO2的NaCl饱和溶液中生成溶解度较小的NaHCO3【考点】化学史【分析】A门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律；B玻尔提出原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会吸收能量和放出能量；C酸碱质子理论：凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱；D1942年我国化学专家侯德榜发明了侯氏制碱法【解答】解：A1869年门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的
25、规律，故A错误； B1913年玻尔提出电子在稳定的轨道上运动既不放出能量也不吸收能量，故B错误；C1923年化学家提出了酸碱质子理论：凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，故C正确；D1942年我国化学专家侯德榜发明了侯氏制碱法，应先通氨气再通二氧化碳，故D错误故选ABD【点评】本题考查化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握3下列说法不正确的是（）A纸层析点样时，用胶头滴管吸取试液，滴35滴在滤纸条的原点处，晾干备用B在闻气体气味时，面部应远离容器用手轻轻扇动瓶口，仅使少量气体飘进鼻孔C变色硅胶是实验室常用的干燥剂，其中的变色剂是氯化钴（CoCl2），
26、变色硅胶吸湿效果最好时所呈现的颜色是蓝色D比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速度快慢时，可以加K8Fe（CN）6溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的先后【考点】化学实验安全及事故处理；硅酸的性质及制法；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】A、纸层析点样时，要用毛细管吸取试液；B、在闻气体的气味时，要用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔；C、变色硅胶吸湿效果最好时所呈现的颜色是粉红色；D、亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀【解答】解：A、纸层析点样时，要用毛细管吸取试液，而不是用胶头滴管，故A错误；B、在闻气体的气味时，要用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔，故B正确；C、变色
27、硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O呈粉红色，故C错误；D、去锈的绕有细铜丝的铁钉在盐酸溶液中形成原电池，产生亚铁离子速度快，与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所用的时间短，故D正确故选AC【点评】本题考查了实验室的具体的实验操作，掌握操作方法和技巧是解题关键4下列各项描述正确的是（）AFe（OH）3胶体有较强的吸附作用，是因为胶粒有较大的表面积B白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升华都是克服分子间作用力C液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，分子较小，在信息技术中作用较大D电解质熔融时一定能导
28、电，因为破坏了化学键产生自由移动的离子【考点】胶体的重要性质；分子晶体；电解质与非电解质【分析】A胶粒有较大的表面积；BSiO2是原子晶体；C液晶是高分子化合物；D共价化合物熔融时不导电【解答】解：A胶粒有较大的表面积，Fe（OH）3胶体有较强的吸附作用，故A正确； BSiO2是原子晶体，克服共价键，故B错误；C液晶是高分子化合物，分子较大，故C错误；D共价化合物熔融时不导电，故D错误故选A【点评】本题考查晶体的性质和电解质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握5按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（）A步骤（1）需要用到过滤装
29、置B步骤（2）需要用到分液装置C步骤（3）需要用到蒸发皿D步骤（4）需要用到布氏漏斗【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故C正确；D步骤（4）是从有机化
30、合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D错误故选D【点评】本题以混合物的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大6已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）= molL1D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】
31、温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH）=mol/L【解答】解：A因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）c（OH）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH）mol/L，溶液呈中性，故C正确；D任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），不能确定溶液的酸碱性，故D错误故选C【点评】本题
32、考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAB常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAC已知某种元素的一种原子的质量为 a g，则该元素的相对原子质量近似为a NAD78 g苯中含有CC双键的数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A每个碳原子被3个六元环共用，利用均摊法可知每个六元环含有3个碳原子；B氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者
33、的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；C根据元素的相对原子质量与原子的相对原子质量之间的关系判断；D苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键【解答】解：A12g石墨烯中含有碳原子的物质的量为1mol，每个C被3个六元环公用，所以每个六元环含有的碳原子数目为：6=2，1molC能够形成的六元环的物质的量为：=0.5mol，含有六元环的个数为0.5NA，故A正确；B14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故B错误；C某种元素的一种原子的质量为ag，则该原子的相对原子质量近似为aNA，
34、该元素的相对原子质量需要根据该元素的各同位素的原子量及百分含量计算，故C错误；D苯环中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯环中不存在碳碳双键，选项A为难点，需要根据均摊法计算8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是XB氧化物对应水化物的酸性Z一定强于YC形成的单核阴离子还原性Y强于XDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性，它在水溶液中
35、有漂白性【考点】原子结构与元素的性质【分析】由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为S元素，Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为S元素，Z为Cl，A非金属性XY，ZY，非金属性越强，氢化物越稳定，故Y的氢化物稳定性最弱，故A错误；B非金属性Cl
36、S，应描述为最高价氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y，不是最高价氧化物，则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错误；C非金属性OS，故离子还原性O2S2，故C正确；D氯气在反应中可以表现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，氯水中次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故D错误，故选C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A银氨溶液：H+、Na+、NO3、ClB使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、Cl、IC空气：C2H2、CO2、SO2、NOD高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、NO
37、2【考点】离子共存问题【分析】A氢离子与银氨溶液中氢氧根离子、银氨络离子发生反应；B使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、Cl、I离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子反应；C空气中氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮气体；D二氧化氮与溶液中水反应生成一氧化氮和硝酸【解答】解：AH+与银氨溶液中氢氧根离子、银氨络离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，Mg 2+、K+、Cl、I离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CNO与空气中氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能存在，故C错误；DNO2能
38、够与水反应生成一氧化氮和硝酸，在溶液中不能存在，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存等10MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法不正确的是（）AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上的反应式：H2
39、O2+2e2OHC若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀D溶液中Cl向石墨电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg2e=Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2e2OH，据此分析解答【解答】解：AMg易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；BH2O2在石墨电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，其电极反应式：H2O2+2e2OH，故B正确；C若隔膜为阳离子交换膜，则镁离子向正极移动与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；D放电时，氯离子向负极移动，即向Mg电极移动，故D错误；故选D【点评】本题
40、考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大11能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A用铜做电极电CuSO4解溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+B在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4+SO42+Ba2+2OH2NH3H2O+BaSO4C在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸溶液，反应开始阶段：CO32+H+HCO3D在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子放电生成铜；B二者反应生成硫酸钡沉
41、淀、硫酸铵、氢氧化铁；C二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；D二者反应生成二氧化硫、S、硫酸钠和水【解答】解：A阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子放电生成铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+，阴极反应为Cu2+2e=Cu，故A错误；BBa（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe（OH）3，故B错误；C二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32+H+HCO3，故C正确；D二者反应生成二氧化硫、S、硫酸钠和水，离子方程式为S2O32+2H+=SO2+S+H2O，故D错误；故选C【点评
42、】本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意电解时活泼金属作阳极时阳极上发生的电极反应，易错选项是B，题目难度中等12电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去下列说法不正确的是（）A电路中每转移12 mol电子，最多有 2 mol Cr2O被还原B阳极反应为Fe2eFe2+C电解过程中溶液pH增大D电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成【考点】电解原理【分析】AFe2
43、e=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe12e6Fe2+Cr2O72，据此计算；BFe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；C由反应式Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，处理过程中消耗氢离子D阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根【解答】解：AFe2e=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe12e6Fe2+Cr2O72，故被还原的Cr2O72的物质的量为1mol，故A错误；BFe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe2eFe2+，故B正确；C由反应式Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故C正确；D阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故D正确；