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1、南阳市2013届高三年级期终质量评估化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Fe 56 I 127第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项符合题意）1下列有关说法正确的是 A和互为同位素 B和是两种核素 C和的中子数相等 D和的质量数相等2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO22X2H2O，下列说法正确的是 AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1molX，反应转移2mol
2、 e3下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱：SCSi B图2为制备少量氧气C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个Fe（OH）3胶粒 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，112L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子数为NA 在标准状况下，224LSO3的物质的量为1mol 100mL1 molL1FeCl3溶液中Fe3数目小于01NA 01mol Al2O3中含有02NA个阳离子 1mol Na2O2参加氧化还原反应
3、时转移的电子数为一定为NA A B C D5已知某溶液中可能含有、及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KA B C D6某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：所
4、含离子MMg2Fe2物质的量浓度molL1c332则下列有关说法不正确的是A若M是，则c为35B欲使Fe2的浓度减小，可以加入氯水C若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3D若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是7下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2 B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO C向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2Ba22OHBaSO32H2OD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHCa
5、SO4H2O8 A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： A B C D9如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2O8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生145g固体
6、10根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是I2（g）H2（g）2Hl（g） H948 kJmol I2（s）H2（g）2HI（g） H2648 kJmol A254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热948kJ B当反应吸收5296kJ热量时转移2mole C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1mol固态碘比1mol气态碘所含能量多了1700 kJ11将156gNa2O2和54gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到89
7、6L气体 B最终得到的溶液中：c（Na）c（Cl）c（OH） C最终得到56g沉淀 D最终得到的溶液中：c（Na）15molL112常温下，向20 mL x molL1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是 A图中V120mLBa点对应的溶液中：c（CH3COO）c（Na）c（CH3COOH） C当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中： c（CH3COOH）c（H）c（OH） D滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大13室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能
8、大量共存的是 A饱和氯水中 Cl、Na、 BNa2S溶液中 K、Cl、Fe3 CpH13的溶液中 C6H5O、K、Br D由水电离c（H）101013molL溶液中 、I、Na、Al314化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2（g）3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A（g）2B（g）3C（g）D（s）的影响，乙的压强大 C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。15四种主族元素的离子a Xm
9、、bYn、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是 abnm 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY A正确 B只有正确 C正确 D正确16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是 A反应速率abc B达到平衡时，A2的转化率大小为：bac C若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba第卷（主观卷共52分）
10、二、填空题17（14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是_。 a离子半径：NaMg2S2Cl b酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4c氢化物稳定性：H2OH2SPH3SiH4 dNH3结合H的能力比H2O弱 （3）元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式_。工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式_。 （4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_。 （
11、5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_。 （6）01mol的单质Cl2与100mL15mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是_。18（12分） （1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H924 kJmol。在500、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：计算反应在第一次平衡时平衡常数K_（保留二位小数） 产物NH3在510min、2025min和4550min时平均反应速率平均反应速率分别以v1、v2、v
12、3表示从大到小排列次序为_。 在45min时，采取的措施是_； （2）右图是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室。A室放入H2和O2共5 mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间。 控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120）后，A室气体体积是B室体积的45。计算原H2和O2的体积比为_。 再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）。当密闭容器温度恒定（大于120）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为_,若加入的N2为x mol，则x的取值范
13、围是_。19（10分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验： 将一定体积pH10的A溶液分别与001 molL1x升B溶液、001molL1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：yx；浓度均为01molL1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。 浓度均为01molL1A和E溶液的pH：AE请回答下列问题： （1）B是_溶液（填溶质的化学式）。理由是_ （2）用水稀释01 molL1D时，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填写序号） c（D）/c（OH）；c（OH）c（H）；c（H）和c（OH）的乘积
14、OH的物质的量（3）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是_。 （4）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入023gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是_。20（16分）、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答： （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是_。 （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都
15、显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是_。 （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是_。 、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO43ZnFe2O3ZnO2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为_。用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1molL的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为_，当电池消耗005 molZn时，被电解溶液的pH为_（溶液体积变化忽略不计）； （5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4 molL1的盐酸充
16、分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）： 铝与盐酸反应放出的氢气最多：_： 钠与盐酸反应放出的氢气最多： _。高三化学(答案)一选择题：15 BDABC 610 DAADC 1116 ABCDAD17. (14分、每空2分) (1) (2) b、c(3) 或2MnSO4+Cl2+3H2O= Mn2O3+2H2SO4+2HCl (4)4NH3 +5O2 2N2 + 6H2O或4NH3 +5O24NO+6H2O（5）2F2+2H2O=4HF+O2（6）3:118、（12分、每空2分）（1）0.15 v1v3v2 降低温度（2）2:3或4:150% ；0.5x3.5 19.（10分、每空2分）（1）CH3COOH、中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸。（2）（3）HCl与Na2CO3等物质的量反应恰好得到NaHCO3和NaCl。离子浓度由小到大为：c(CO32) c(OH) c(HCO3) m/92；（2）Vm/92（或0Vm/92）8