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1、江西省高安中学2015-2016学年度上学期期中考试高二年级化学试题(重点班)（时间：100分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一卷 （选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应中，不属于盐类水解反应的是（ ）AAl33HCO = Al(OH)33CO2 BAl33H2OAl(OH)33HCNH4+2H2ONH3H2OH3O DHCOH2OH3OCO2.能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）A
2、向水中加入少量硫酸氢钠固体 B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体 D将水加热到100，使水的pH63.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（ ）AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2eH2C盐桥中的K移向右边稀H2SO4的烧杯中D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）Ac(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、FCpH7的溶液中：K、CO32、SO42、 ClDpH1的溶液中：Fe2、NO、SO、Na5.下列事
3、实能说明HNO2为弱电解质的是（ ）0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 常温下NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 HNO2溶液和KCl溶液不发生反应Z-x-x-k.ComHNO2能与碳酸钠反应制CO2 HNO2是共价化合物 分别测0.1 mol/L HNO2溶液和0.01 mol/L HNO2溶液的pH, 发现两者的pH相差小于1个单位A B C D 6.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）Z-x-x-k.ComA电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB电解时，a电极
4、周围首先放电的是Cl，而不是BrC电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2 7.已知：蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阴极，放电时作负极 C充电时作阳极，放电时作正极 D充电时作阴极，放电时作正极8.常温下等体积混合0. 1molL1的盐酸和0.06 molL1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（ ）A2.0 B12.3 C1.7 D12
5、.09.相同物质的量浓度为NaCN和NaClO相比，NaCN溶液中的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ）A酸根离子浓度：c（CN）c（ClO） B酸的强弱：HCNHClO C与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN DpH：HClOHCN10.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A1.0molL-1 B0.8molL-1 C0.5molL-1 D1.5molL-1 11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
6、A常温下，c(NH4)相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)CpH=11氨水与pH3的盐酸等体积混合: c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)DpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)12.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐
7、溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。则这四种金属的活动性顺序是（ ）AYZ WX BXYZW CWZYX DZYWX13.pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其 pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D14.下列叙述正确的是（ ）A化学电池只能将化学能转化为电能 B金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍, 金属的析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C一次电池发生的反应是不可逆的，二次电池发生的反应是可
8、逆反应D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH= Fe(OH)2+2eC. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O16.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过
9、程中转移的电子的物质的量为（ ）A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52 分）17. (共9分)回答下列问题。(1) 若H2O2是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式： ， 。(2)将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。（3）常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH），在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H）。（4）某温度（t）时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13， 此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混
10、合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。(5)现将等体积2.0104 molL1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液浓度至少大于 molL1。(Ksp(Ag2CrO4)=2.01012)18. (共10分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O(1)请完成图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置，乙池是_装置。(2)请完成下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。(3)写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_
11、。A(Fe)电极的电极反应式为_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。19. (共10分)某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2BHHB；HBHB2。答下列问题。（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）在0.1的Na2B溶液中，下列微粒浓度关系正确的是（填字母序号）。Ac（B2）c（HB）c（H2B）0.1Bc（Na）c（OH）c（H）c（HB）Cc（Na）c（H+）c（OH）c（HB）2c（B2）Dc（Na）2c（B2）2c（HB）（3
12、）已知0.1molL1NaHB溶液的pH2，则0.1molL1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能0.11molL1（填“”、“”或“”），理由是 。 （4）0.1molL1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。21. (共13分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y是两块电极板，且通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和NaCl溶液， X电极上的电极反应式是 。 Y电极上的电极反应式是 ， 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极
13、反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出。） 假若电路中有0.04 mol e-通过时，则阴极增重 g。（3）欲在电槽中实现铁上镀锌， X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。电镀液a可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。22. (共10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：Z-X-X-K步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。. 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数
14、据如下。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4023.82第二次20.002.0025.38第三次20.004.0027.88（1）滴定达到终点的现象是 ；（2）如右图的某次的滴定管中的液面，其读数为mL。（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有 （填字母序号）。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失甲 乙 丙F.用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2C
15、O3（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度。（请写出解答过程）座位号高二化学答题卡(重点班)第一卷 （选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52 分）17. (共9分)(1) ， 。(2) 。（3） ， 。（4） 。(5) 。18. (共10分) (1) ， 。 （2） ， 。（3） ， 。（4） 。(5) 。19.
16、(共10分)（1） ， 。 （2） 。（3） ， 。（4） 。 20. (共13分) 。 。 ， 。 ， 。 。 ， 。 ， 。 ， 。21. (共10分)（1） 。（2） 。 （3） 。 （4） 。（5）座位号高二化学答案(重点班)第一卷 （选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DBDACDBD题号910111213141516答案AABDBDCD第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52 分）17. (共9分)(1)H2O2HHO（1分），HO HO（1分）， 。(2)Fe2O3（1分）
17、（3）1103mol/L（1分），11011mol/L （1分）（4）10：1（2分）(5)4.0104（2分）18. (共10分)(1)原电池或化学能转变为电能（1分），电解池或电能转变为化学能（1分）（2）负极（1分），阳极。（1分）（3）O24e2H2O4OH（2分），AgeAg（1分）（4）4AgNO3H2O 4HNO3+O24Ag（2分）(5)280（1分）19. (共10分)（1）碱性（1分），B2H2OHBOH（1分）（2）CD（2分）（3）（2分），0.1mol/NaHB中PH2，则C（H）0.01mol/L，主要由HB电离产生的，在H2B中第一步电离产生的H抑制了第二步电离（2分）（4）C（Na）C（HB）C（H）C（B2）C（OH）（2分） 20. (共13分) 2H2eH2（1分）。2Cl2eCl2（1分） 纯铜（1分），Cu22eCu（1分）粗铜（1分），Cu2eCu2（1分）1.28（1分）Fe（1分），Zn22eZn（1分）Zn（1分），Zn2eZn2（1分）ZnSO4（1分），ZnCl2（1分）21. (共10分)（1）滴最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟内不变色（2分）（2）23.80 （2分）（3）C （4）丙（2分）（5）0.117mol/L（2分）- 11 -