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1、射洪中学高2014级高二上期半期考试化 学 试 题 考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H1 C12 O16 S32 Cu64 2n-65第卷 选择题(共40分)一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是( )ABeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，键电子对数也等于2，空间构型为直线形BSF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形CBF3分子的立体构型为平面正三角形 DCO32-离子的中心原子采取SP3杂化2. 下列叙述正确的是( )A12g金刚石中含有C-C键4N
2、AB基态氧原子的电子排布图：CH2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D的沸点比的沸点高3下列有关说法不正确的是( )图1 A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1:2C氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率D金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积4羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJmol-1，有关硫化羰的说法正确的是( )A分子中有2个键和1个键 B可推测C=
3、S键的键能大于745 kJmol-1C COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 D分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）AV(A) = 0.5molL1min1 BV(B) = 1.2molL1s1CV(C) = 0.4molL1min1 D
4、V(D) = 0.1molL1s17下列物质：SO3 SiO2 白磷 BF3 NH3 过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是( ) A B C D8. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AQ点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数增大 CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大9 25、101kPa下：2Na（s）+1/2O2（g） Na2O（s） H1=414kJ/mol； 2Na（s）+O2（g） N
5、a2O2（s） H2=511kJ/mol下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D稳定性：Na2O2 Na2O10以下微粒含配位键的是 ()N2H4Na3AlF6OH NHPCl3Fe(SCN)3H3O Ag(NH3)2OHA B C D全部11. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g)3B2(g)的H0，下列图像正确的是 ( )12下列说法正确的是( )A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，
6、化学反应速率减小C活化分子之间发生的碰撞都一定是有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大13. 已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（ ）A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C. 任何温度下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程14. 右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) H92kJmol-1B不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量
7、为46 KJ，加入催化剂，生成 1molNH3放出的热量为小于46 KJC加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q10.5Q20；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N2O5，的部分实验数据见下表：t/s050010001500n(N2O5)/mol5.003.52.502.50下列说法不正确的是（ ）A500 s内N2O5分解速率为310-4molL-1s-1B反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效
8、应不变C相同温度下，将体积缩小为原来的1/2，达到新平衡时，N2O5(g)的浓度为0.125mol/LD达到新平衡的压强是初始时的1.75倍19将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是（ ）A该反应的S0 B915 ，2.0 MPa时E的转化率为40%Cbf DK（1000）K（810）20. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A该反应的化学方
9、程式为：3X2Y 2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应第卷 非选择题(共60分)21. （17分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。 (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎
10、纸条的作用在于 。 (3)若改用60mL 0. 25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”） (4)倒入NaOH溶液的正确操作是： 。 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入 (5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：_。 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动 (6)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1 终止温度t2/
11、 温度差平均值 (t2t1)/ H2SO4 NaOH 平均值 126.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.925.9 25.9 29.2 4 26.426.2 26.3 29.8 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH
12、溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中22.（15分） 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：(1)基态E原子的电子排布式为 。(2)C、D的简单氢化物中沸点较高的是 （填分子式），原因是 。(3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为 ，原子晶体的名称是 ；A的一种单质为层状结构的晶体（如下左图所示），其原子的杂化轨道类型为 。 (4)化合物DC2的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为 。用KMnO4酸性溶液吸收
13、DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 。 (5)D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如上右图所示，X的化学式为 ，E的配位数为_；若晶胞边长为a nm，则晶体E的密度计算式为= g/cm3。23. （14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中
14、的碳氧键为CO）化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。（2）在25、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量。请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式： 。（3）对于第二个反应方程式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入1 molCO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答：010 min内，氢气的平均反应速率为 。该反应平衡常
15、数表达式 。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_（填“变大”、“减少”或“不变”）。该反应的平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”） 。24. （14分）工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。400时, H2浓度为2mol/L,CO2浓度为1.5mol/L, H2O浓度为3mol/L
16、,CO浓度为1mol/L,则下一时刻,反应向 (填”正向”或”逆向”)进行。（2）在500，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q2=Q3 C1 =2 =3 D1 +2 =1 （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的
17、量浓度不再改变体系的温度不再发生变化 v(CO2)正v(H2O)逆（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。射洪中学高2014级高二上期半期考试化学试题 参 考 答 案一、选择题 (共40分，各2分) DDBDA， DCADC，BDBDC， BBCBC二、非选择题答案(共60分)21、（18分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；大烧杯内碎纸条塞少了，未
18、将小烧杯垫得与大烧杯口部相齐（1分）（2）保温、隔热，减少实验过程中热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4）C（2分）（5）D（2分）（6） 3.4 （2分）-56.8kJ/mol （3分） a b c（3分）22、（14分）（1）Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）（2）H2O（1分） 水分子间存在氢键（1分）（3）C60（C70等其他合理答案也给分）（1分） 金刚石（1分） sp2（1分）（4）V形（1分） 3（1分） 5SO22MnO2H2O=2Mn2+5SO4H+（2分）（5）ZnS（1分） 4（1分） 1021 或 1021（2分）23、（共14分）（1）-99（2分）、41（2分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.76 kJ/mol（2分）（3）0.225molL-1mm-1（2分）、K（2分）、变大（2分）、不变（2分）24、（14分）（1）放（2分）；正向（2分）（2）AD （2分）（3）（2分）（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量；（4分）（2分）7