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1、第二章综合测试答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用作呼吸面具中的供氯剂，故 A 正确；过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故 B 错误；氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故 C 错误；硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成有毒的二氧化氮气体，且硝酸不容易携带，故 D 错误。2.【答案】A【解析】金属钠的还原性强，可以将金属钛、钮、铝、钻等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、但、钒、锆等，正确； K、
2、Na 合金可作原子反应堆的导热剂，正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使熔制出的糕点疏松多孔，正确；Na O 和二氧化碳反应2 2可生成氧气，且 Na O 有漂白性，所以2 2Na O 既可作呼吸面具中 O 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，2 2 2正确；碳酸钠不能用来治疗胃酸过多症，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，错误；明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，错误。3.【答案】D【解析】题给反应中，Na O 作氧化剂，SO 作还原剂。2Na O + 2CO 2Na CO + O 中，Na O 自2 2 2 2 2
3、 2 2 3 2 2 2身发生氧化还原反应，故 A 错误；2Na O + 2SO 2Na SO + O 中，Na O 自身发生氧化还原反应，2 2 3 2 4 2 2 2故 B 错误： Na O + H SO Na SO + H O 中各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 C2 2 2 4 2 4 2 2错误；3Na O + Cr O = 2Na CrO + Na O ，Na O 中氧元素由 -1价变为 -2 价，Na O 在反应中作氧化2 2 2 3 2 4 2 2 2 2 2剂，故 D 正确。4.【答案】D【解析】由题意知 A 为 Na ，B 为 Na O ，C 为2 2Na C
4、O ，D 为 NaOH 。Na CO 溶液呈碱性，与澄清石灰2 3 2 3水反应产生碳酸钙沉淀，能与盐酸反应，但受热不易分解。5.【答案】D【解析】A 项，碳酸钠不可用于治疗胃酸过多症；B 项，Na O 与水反应生成 NaOH ，使溶液变红，但2 2Na O2 2高中化学 必修第一册 1 / 6具有漂白性，会使变红的溶液褪色；C 项，常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D 项，过氧化钠可以与 CO 、H O 反应产生 O ，因此可用作航天员的供氧2 2 2剂。6.【答案】C【解析】0 : 50 mL 时发生的反应为Na CO + HCl NaCl
5、 + NaHCO ，没有 CO 产生，故 A 错误；从图2 3 3 2中(0, 2.5)看出，原混合物中 Na2CO3 与 NaHCO3 的物质的量之比为1:1，故 B 错误；由题图可知50 mL 溶液 中 碳 酸 钠 完 全 转 化 为 碳 酸 氢 钠 和 氯 化 钠 时 ， 消 耗 盐 酸 的 体 积 为 50 mL ， 由Na CO + HCl NaCl + NaHCO 可 知 ： ( )n Na CO = n(HCl) = 0.0025 mol ， 2 3 3 2 3c(HCl) = 0.0025 mol 0.05 L = 0.05 molL-1 故 C 正 确 ； 50 150 mL
6、 时 ， 发 生 的 反 应 为NaHCO + HCl NaCl + H O + CO ， 可 知3 2 2n( )= n = - - - = = ，故 D 错误。3 1 1CO (HCl) 100 10 L 0.05 mol L 22.4 L mol 0.112 L 112 mL27.【答案】D【解析】用托盘天平称量时应左物右码，由题图可见烧杯与砝码的位置放反了；图中游码的读数为 2.6 g ，砝码的质量为30 g ，根据左盘质量=右盘质量+游码读数，则烧杯的实际质量为30 g - 2.6 g = 27.4 g 。8.【答案】Am N【解析】设混合气体的平均摩尔质量为 M ，根据物质的量和微
7、粒数之间的关系， A g mol 1M = 因此-bnmN 22.4nbn g 混合气体的体积为 1 22.4L= L 。b mNA9.【答案】C【解析】A 项，Cl- 的物质的量浓度为 0.2 mol L-1 ；B 项，Cl- 的物质的量浓度为 0.2 mol L-1 ；C 项，Cl-的物质的量浓度为 0.3 mol L-1 ；D 项， Cl- 的物质的量浓度为 0.25 molL-1 。10.【答案】A【解析】A 项， N 和 C H 的摩尔质量都是 28 g / mol ，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分2 2 4子数一定相等，正确；B 项、由于温度关系未知，等压等体积的 N
8、 和 CO 所含分子数不一定相等，错误；2 2高中化学 必修第一册 2 / 6C 项，等体积等密度的 CO 和 C H 的质量相等，由于两者的摩尔质量不相等，则两者物质的量不相等，错2 2 4误；D 项，由于压强关系未知，等温等体积的 O 和2N 所含分子数不一定相等，错误。211.【答案】B根 据 题 意 可 得 ( ) ( )n + = -1 + -1 = ， 故H 0.1 L 0.3 mol L 0.3 L 0.25 mol L 2 0.21 mol+ 0.21 mol 1c( )= = - 。H 0.42 mol L 0.5 L12.【答案】B制取氢气需用试管、铁架台（带铁夹）、导气管
9、、橡皮塞、集气瓶、玻璃片等，故能完成；粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，缺少漏斗、蒸发皿；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导气管、橡皮塞、硬质玻璃管、药匙、火柴等，故能完成：用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，缺少称量中要用到的托盘天平及定容时要用到的胶头滴管。13.【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、移液、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量简），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管。故题述仪器中一定要用到的是容量瓶。14.【答案】C【继续】因缺
10、少溶液的体积，故物质的量浓度无法确定，A 错误；1L 水溶解溶质后溶液体积不是1L ，B 错误；体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液中、溶质的物质的量相等，所含溶质的微粒数必相同，C 正确：0.5 mol L-1 CaCl ，溶液中， Ca2+ 和 Cl- 的物质的量浓度分别为 0.5 molL-1 和 l molL-1 ，D 错误。215.【答案】D【解析】标准状况下，水不是气体，A 错误；1 mol NH+ 中所含的质子数为11 N ，B 错误；溶液体积未知，4 A无法计算 C 个数，C 错误；O 和2m(O) 32 gO 都由氧原子构成，n(O) = = = 2 mol ，所以所含氧原子
11、数3n(O) 16 g/mol为 2N ，D 正确。A16.【答案】C【 解 析 】 A 项 ， 酸 性 条 件 下NaClO 发 生 歧 化 反 应 生 成 NaCl 和2ClO ， 离 子 方 程 式 为24H+ + 5ClO- Cl- + 4ClO +2H O ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 ，正确 ；B 项，方程式符2 2 2合歧化反应化合价的变化、正确；C 项， ClO 易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；D 项，等物质的2高中化学 必修第一册 3 / 6量的 ClO 作氧化剂时得电子数比 Cl 得电子数多，正确。2 2二、非选择题17.【答案】（1） NaCl NaOH
12、2FeCl3Na CO2 3CaCl2（2）3NaOH + FeCl Fe(OH) +3NaCl 3 3Na CO + CaCl CaCO +2NaCl2 3 2 3通电【解析】因为 2NaCl(熔融) 2Na + Cl ，故 A 为 Na ，B 为 Cl ，C 为 NaOH ，D 为 FeCl ，E 为 Na CO ，2 2 3 2 3F 为CaCl 。218.【答案】（1）F F 中长导管内水面上升（2）硫酸与 CaCO 固体反应生成的3CaSO 微溶于水，会覆盖在 CaCO 固体表面，使反应不能持续进行4 3（3）除去气体中的 HCl 干燥气体吸收装置 D 中反应剩余的 CO2（4） 2
13、Na O + 2CO 2Na CO + O2 2 2 2 3 2（5）78%【解析】（2）实验室中用 CaCO 与盐酸反应制取 CO ，而不用硫酸溶液，原因 H SO ，与 CaCO 反应生成3 2 2 4 3的 CaSO 是微溶物，会覆盖在 CaCO 固体表面，阻止反应继续进行。4 3（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用碳酸氢钠饱和溶液除去，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，装置 E 中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。（4）装置 D 中是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故生成气体的化学方程
14、式为 2Na O + 2CO 2Na CO + O 。2 2 2 2 3 2（5）根据反应2Na O + 2CO 2Na CO + O ，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况），即生2 2 2 2 3 2成 的 氧 气 的 物 质 的 量 为 0.01 mol ， 则 过 氧 化 钠 的 物 质 的 量 为 0.02 mol ， 过 氧 化 钠 试 样 的 纯 度0.02mol78g / mol= 100% = 78% 。2.0g19.【答案】（1）AC 烧杯、玻璃棒（2）6.0 高中化学 必修第一册 4 / 6（3）100（4）CD（5）重新配制【解析】（1）配制一定物质的量浓度
15、的溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（ 2 ） 要 配 制 0.3 molL-1 NaOH 溶 液 480 mL ， 应 选 择 500 mL 容 量 瓶 ， 需 要 氢氧 化 钠 的 质 量 为0.3 molL-1 0.5 L 40 g mol-1 = 6.0 g ；将 NaOH 固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间，则 NaOH会部分潮解并变质且有部分粘到称量纸上，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度0.3 molL-1 。98% r =1.84 g cm- 的浓硫酸的物质的量浓度为10001.8498% mol L 1 18.4 mol L 1（3） ( 3
16、) - - = ，设需要98浓 硫 酸 的 体 积 为 V ， 依 据 溶 液 稀 释 前 后 所 含 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 ， 可 得V -1 = -1 ，解得V = 0.1 L =100 mL 。18.4 mol L 3.68 mol L 0.5 L（4）用胶头滴管加水时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故 A 错误；容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故 B 错误；稀释浓硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故 C 正确；用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加
17、入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 D 正确。（5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制。20.【答案】（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（2）过滤2NaHCO Na CO + CO +H O3 2 3 2 2（3）HCO- 1:23（4）Na CO 、NaHCO 1.8 mol/L2 3 3【解析】（1）在装置甲中发生反应制取CO 气体，由于盐酸有挥发性，所以在 CO 气体中含有杂质 HCI ，2 2装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体。（2）在装置丙中发生反应：NH + CO + H O + NaCl NaHCO +NH Cl ，产生的 NaH
18、CO 从溶液中3 2 2 3 4 3要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO Na CO + CO +H O3 2 3 2 2，制得Na CO 。2 3（3）向含有Na CO 、NaHCO 的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na CO + HCl NaCl + NaHCO ，2 3 3 2 3 3所以 ( ) 2 n - 首先会逐渐增多，n 2- 会逐渐减少，当该反应恰好完全时， n( - )= ，用 b 表示； ( )CO CO 0 HCO3 3 3高中化学 必修第一册 5 / 6当该反应恰好完全时， n( - )达到最大值，然后会发生反应：HCO NaHCO + HCl NaCl
19、 + H O + CO 3 3 2 2逐渐减少，最后为 0，用 c 表示；而 n( - )的物质的量始终保持不变，用 a 表示；n(Cl )HCO- 则会随着盐酸3的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO- ；由图示可知 ( )n Na CO = 0.2mol ，3 2 3n NaHCO = 0.1mol ，该样品中( ) NaHCO 和3 3Na CO 的物质的量之比是1:2 。2 3（4） n(CO2 )= 2.24 L 22.4 L / mol = 0.1 mol ，将其通入100 mL NaOH 溶液中，若完全转化为 Na2CO3 ，根 据 C 守 恒 可 得
20、 质 量 是 0.1 mol106 g / mol =10.6 g ， 若 完 全 转 化 为NaHCO ， 其 质 量 是30.1 mol84 g / mol = 8.4 g ，现在得到的固体质量是10.6 g10.16 g8.4 g ，说明是Na CO 、NaHCO 的混2 3 3合物，假设在混合物中Na CO 、NaHCO 的物质的量分别是 x mol、y mol ，则根据C守恒可得 x + y = 0.1；2 3 3根 据 质 量 守 恒 可 得 106x +84y =10.16 ， 解 得 x = 0.08 ， y = 0.02 ， 所 以 根 据 Na 守 恒 可 得n(NaOH)
21、 = 2n(Na CO )+ n(NaHCO )= 20.08 mol + 0.02 mol = 0.18 mol ， 故2 3 3c(NaOH) = 0.18 mol 0.1 L =1.8 mol / L 。高中化学 必修第一册 6 / 6第二章综合测试一、选择题（本题包括16 小题，每题3 分，共48 分，每题只有一个选项符合题意）1.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用作宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（ ）A.Na O2 2B.H O2 2C.KClO3D.HNO32.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）钠的
22、还原性很强，可以用来冶炼金属钛、但、锯、钻等K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na O 既可作呼吸面具中O 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等2 2 2碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A.B.C.D.3.下列反应与Na O + SO Na SO 相比较，2 2 2 2 4Na O 的作用相同的是（ ）2 2A.2Na O + 2CO 2Na CO + O2 2 2 2 3 2B.2Na O + 2SO 2Na SO + O 2 2 3 2 4 2C.Na O + H SO Na SO + H O2 2 2 4 2 4 2
23、 2D.3Na O + Cr O 2Na CrO + Na O2 2 2 3 2 4 24.已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）高中化学 必修第一册 1 / 8A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解5.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠可用于治疗胃病Na CO 可与盐酸反应 对，对，有2 3B向Na O 的水溶液中滴入酚酞变2 2Na O 与水反应生成氢氧化钠 对，错，无2 2红色金属钠保存在煤油中，以隔绝空 常温下，金属钠在空
24、气中会生成过氧C 对，对，有气 化钠Na O 能和2 2CO 、H O 反应生成2 2D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 对，对，有O26.将一定物质的量的Na CO 、NaHCO 组成的混合物溶于水，配成1 L 溶液，取出50 mL 溶液，然后滴加2 3 3一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（ ）A.标注NaCl的直线代表产生的CO 的物质的量2B.原混合物中Na CO 与NaHCO 的物质的量之比为1: 22 3 3C.盐酸的浓度是0.05 mol L-1D.盐酸加到150 mL 时，放出CO 气体2.24 L （标准状况下）2高中化学 必修第一册 2 / 87
25、.某同学欲称量NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为（ ）A.32.6 gB.27.6 gC.32.3 gD.27.4 g8.设阿伏加德罗常数的值为N 标准状况下某O 和A 2N 的混合气体m g 中含有b 个分子，则n g 该混合气体2在相同状况下所占的体积（L ）应是（ ）A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4nNAmbD.nbNA22.4m9.下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是（ ）A.30 mL 0.2 molL-1 KClB.20 mL 0.1 molL-1 CaCl2C.10 mL 0.1 molL-1 A
26、lCl 溶液3D.100 mL 0.25 molL-1 NaCl 溶液10.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.质量相等、密度不等的N 和C H2 2 4B.等压等体积的N 和CO2 2C.等体积等密度的CO 和C H2 2 4高中化学 必修第一册 3 / 8D.等温等体积的O 和2N211.取100 mL 0.3 molL-1 的硫酸溶液和1 300 mL 0.25 molL-1 的硫酸溶液加水稀释至500 mL ，该混合溶液中H的物质的量浓度是（ ）A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1C.0.56 molL-1D.0.26 molL-112.某学生只有下列仪器和用具：
27、烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴，从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气；粗盐提纯；用氢气还原氧化铜；用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 molL-1 的氯化钠溶液（ ）A.B.C.D.13.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（ ）A B C D14.下列叙述正确的是（ ）A.含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配制1molL-1 NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中即
28、可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D.1L 0.5 molL-1 CaCl 溶液中，Ca2+ 和Cl- 的物质的量浓度都是0.5 molL-1215.设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确（ ）AA.标准状况下，22.4 L H O 的分子数为2NA高中化学 必修第一册 4 / 8B. N1 mol NH+ 中所含的质子数为104 AC.物质的量浓度为0.5 molL-1 的MgCl 溶液中，含有的Cl- 数为2NAD.常温常压下，32g O 和O 的混合气体中所含原子数为22 2NA16.二氧化氯（ClO ）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
29、下列有关ClO 制备与杀菌的说2 2法不合理的是（ ）A.NaClO 在酸性条件下歧化生成ClO 和NaCl，则n(氧化剂):n(还原剂)=1:42 2B.ClO 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO + 2OH- ClO- + ClO- + H O2 2 3 2 2C.可用饱和食盐水除去ClO 中的2NH3D.等物质的量的ClO 杀菌效果比2Cl 强2二、非选择题（本题包括4 小题，共52 分）通电17.（10 分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl( ) 2Na+Cl2 熔融 。已知物质A、B、C、D、E、F 有如下图所示转化关系：（1）试根据上述变化写
30、出A、B、C、D、E、F 的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）请写出C + D NaCl 以及E + F NaCl 两个反应的化学方程式。_，_。18.（18 分）现有一定量含有Na O 杂质的2Na O 试样，用下图的实验装置测定2 2Na O 试样的纯度。（可供2 2选用的反应物只有CaCO 固体、6 molL-1 盐酸、6 molL-1 硫酸溶液和蒸馏水）3高中化学 必修第一册 5 / 8回答下列问题：（1）实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_（装置字母）中加适量的水，关闭 A 中分液漏斗活塞后微热试管，若看到_，说明装置气密性好。（2）装置 A 中液体试剂选用
31、盐酸而不是硫酸溶液，理由是_。（3）装置 B 的作用是_；装置 C 的作用是_；装置 E 中碱石灰的作用是_。（4）装置 D 中发生反应生成气体的化学方程式是_。（5）若开始时测得样品的质量为 2.0 g ，反应结束后测得气体体积为 224 mL （标准状况），则Na O 试样2 2的纯度为_。19.（14 分）实验室需要 0.3 molL-1 NaOH 溶液 480 mL 和 0.5 molL-1 硫酸溶液500 mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：A B C D E（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）
32、在配制 NaOH 溶液时：根据计算，用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g ；某小组将 NaOH 固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液中 c(NaOH)_ 0.3 molL-1 （填“”“”或“ = ”）。（3）实验室采购了 ( )98% r =1.84g cm-3 的浓硫酸，欲用该浓硫酸配制 3.68 molL-1 的硫酸溶液500 mL ，需准确量取 98%的浓硫酸_ mL 。高中化学 必修第一册 6 / 8（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol L-1 ，原因可能是_（填序号）。A.用胶头滴管加水时俯视刻度B.容量瓶中原来存有少量水C.稀释浓硫酸
33、的烧杯，溶液转移后未洗涤D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？_。20.（10 分）某化学兴趣小组欲以 CO 为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取2NaHCO ，3并对 CO 与 NaOH 的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。2【资料获悉】1.“侯氏制碱法”原理：NH + CO + H O + NaCl NaHCO +NH Cl ，然后再将3 2 2 3 4NaHCO 制成 Na CO 。3 2 32.Na CO 与 盐 酸 反 应 是 分 步 进 行 的 ：2 3Na CO 先 与 盐 酸 反 应 生 成2 3NaH
34、CO ； 然 后 再 发 生3NaHCO + HCl NaCl + H O + CO 。3 2 2【实验设计】【实验探究】（1）装置乙的作用是_。（2）由装置丙中产生的 NaHCO 制取3Na CO 时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。NaHCO2 3 3转化为Na CO 的化学方程式为_。2 3（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO 将分解不完全，取加热了t1 min 的3NaHCO 样品 29.6 g 完全3溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。高中化学 必修第一册 7 / 8则曲线 c 对应的溶液中的离子是_（填离子符号）；该样品中NaHCO 和3Na CO 的物质的量之比是2 3_。（4）若将装置甲产生的纯净的 CO 2.24 L（标准状况下）通入100 mL NaOH 溶液中，充分反应后，将溶液2小心蒸干，得到不含结晶水的固体 W，其质量为10.16 g ，则 W 的成分为_（填化学式），原 NaOH溶液的物质的量浓度为_。高中化学 必修第一册 8 / 8