《人教版高中化学必修第一册第四章综合测试试卷含答-案答案在前2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修第一册第四章综合测试试卷含答-案答案在前2.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四章综合测试答案解析一、选择题1.【答案】D【解析】226 22688 Ra 的质量数为226，质子数、核电荷数、核外电子数为88，中子数为138。 88 Ra 与22888 Ra 的质子数相同，中子数不同，互为同位素。2.【答案】D【解析】118 号元素是第七周期的0 族元素，115 号元素Mc 的原子核最外层电子数是5，则Mc 位于第七周期VA 族，A 正确；Mc 与N 都位于A 族，B 正确；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc 的同位素原子具有相同的电子数，C 正确；中子数为 173 的Mc 的质量数=115+173=288 ，故该核素正确的符号为器Mc
2、 ，D 错误。3.【答案】C【解析】 181.8 g O 气体的物质的量为21.8 g36 g / mol= ，A 正确；一个 180.05 mol H O 分子所含的中子数为218 - 8 =10 ，则0.1 mol H 18O 中所含的中子数为0.1 mol106.021023 mol-1 = 6.021023 ，B 正确；18O 2 2气体所处状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol ，故 180.2 mol O 气体的体积不一定是24.48 L ，C 错误；摩尔质量以g/mol 为单位时，数值等于其相对分子质量，18O 的相对分子质量为36，所以218O 的摩尔质
3、量为36 g/mol ，D 正确。24.【答案】B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，相对分子质量逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐升高，常温下F 、Cl 为气态，Br 为液态，碘为固态，A 错误；卤素离子的还原性逐渐增强，B 正2 2 2确；单质的氧化性逐渐减弱，C 错误；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，D 错误。5.【答案】D【解析】铊和铝是同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两性，氢氧化铊应该具有破性。6.【答案】C【解析】A 项，NaCl 中只含有离子键，NaCl 、H O 中只含有
4、共价键，NaOH 中既含有离子键又含有共价2键；B 项，Cl 、HCl、SO 中只含有共价键，而2 2Na S中只含有离子键；D 项，Na O 中既含有离子键又含2 2 2有共价键，H O 、H O、O 中只含有共价键。2 2 2 3高中化学 必修第一册 1 / 67.【答案】D【解析】一个 R 原子的质子数为 (m - n) 个，其核外电子数也为 (m - n) 个，所以一个 R2- 的核外电子数为w(m - n + 2) 个，而w g R 原子的物质的量为 molmw，所以形成的 R2- 含有电子的物质的量为 (m n 2)mol- + ，m故选 D。8.【答案】B【解析】Na O 中阴、
5、阳离子的个数之比为1:2 ，A 错误；元素周期表中，包含元素种数最多的族是第B2 2族，因为有钢系和钢系，共 32 种，B 正确； NaCl 是离子晶体， HC1是分子品体，汽化时，前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，故 C 错误；金属化合物不一定是离子化合物，如AlCl ，故 D 错误。39.【答案】D【解析】A 族为 H 和碱金属，A 族元素为卤族元素，H 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A 错误；第二周期中，O 没有最高正价，F 没有正价，B 错误；同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力越弱，C 错误；117 号元素位于第七周期
6、第A 族，D 正确。10.【答案】B【解析】a、b、c、d 的最外层电子数分别为 1、6、7、1，a- 的电子层结构与氦相同，则 a 为 H 元素；b 和c 的次外层有 8 个电子，则 b 为S元素，c 为 Cl ， c- 和 d+ 的电子层结构相同，则 d 为 K 元素。非金属性ClSH ，A 正确；H 元素与S元素、Cl 元素分别形成H S、HCl，二者属于共价化合物，但与 K 元素形2成的化合物为 KH ，为离子化合物，B 错误； K 元素与其他元素可以形成 KH、K S、KCl，均属于离子化2合物，C 正确；H 元素最高正化合价为 +1、最低负化合价为 -1，S元素最高正化合价为 +6
7、 、最低负化合价为 -2 ，Cl 元素最高正化合价为 +7 、最低负化合价为 -1，最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，D 正确。11.【答案】C【解析】每个N- 中含有 36 个电子，故 A 错误；N- 的摩尔质量为 70 g mol-1 ，故 B 错误；N- 中含有共价5 5 5键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故 C 正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故 D 错误。12.【答案】A【解析】 Pb + 2Cl PbCl ，PbCl 中 Pb 为+4 价，不稳定，错误；Sn+2Cl SnCl ，Sn 的 +4 价2 4 4 2 4稳定，正确；SnCl 继续与氯气反
8、应， SnCl + Cl SnCl ， SnCl 中 Sn 为 +4 价，稳定，正确；2 2 2 4 4高中化学 必修第一册 2 / 6PbO + 4HCl PbCl + 2H O ，2 4 2PbCl 中 Pb 为 +4 价 ， 不 稳 定 ， 错 误 ； 4Pb O + 8HCl 3PbCl + Cl +4H O ，中 Pb 为 +2 价，是稳定的，正确；故选 A。3 4 2 2 213.【答案】A【解析】 X + 和 Yn- 的电子层结构相同，即 a - m = b + n ，A 错误；m24 Mg16O 品体中电子总数为 20，中子 a a总数为 20，电子总数与中子总数之比为1:1B
9、 正确；CS 的电子式为 ，2PCl 的电子式为3，C 正确；第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的是 H20，由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，D 正确。14.【答案】A【解析】不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，应利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比较 Cl、S 的非金属性，A 错误；设 X+ 和 Y2+ 的核外电子数为 a ，则 X、Y 的原子序数分别为 a +1、a - 2 ，所以原子序数：XY ，B 正确；由题给信息可知 Mg、Ca、Sr、Ba 对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比 BaSO4 大，C 正确；Cs 和 Ba 分别位于第六周期第A 族
10、和第A 族，Cs 的金属性比 Ba 强，所以 CsOH 的碱性比 Ba(OH)2 强，故 D 正确。15.【答案】C【解析】 H2O2 属于共价化合物，含有共价键，不含离子键，A 错误；第 1 步反应中，生成 0.1 mol O2 ，转移电子物质的量为 0.121 mol = 0.2 mol ，B 错误；H O 分解反应方程式为 2H2O2 2H2O + O2 ，根2 2+ + + + ，C 正确；-据第 1 步反应，推出第 2 步反应为 2H H2O2 Br 2H2O Br2 Br 能与水反应生成 Br- ，2因此该溶液中检验出 Br- ，不能说明第 1 步反应发生，D 错误。16.【答案】
11、D【解析】元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为 8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T 两元素最外层电子数为 6，为第A 族元素，X 的半径大于 T，所以 T为 O ，X 为S；L、R 元素最外层电子数为 2，为第A 元素，且半径 L 比 R 大，所以 L 为 Mg 、R 为 Be ；M 最外层电子数为 3，为第A 元素，且半径与 L 相差较小，所以 M 与 L 在同一周期，故 M 为 Al。因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以 Mg2+ 的半径小于 O2- ，A 错误；S 可在加热条件高中化学 必修第一册 3 / 6下与铁反应，
12、生成 FeS，B 错误；L、M、X 的最高价氧化物对应的水化物分别是 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、H SO ，Mg(OH) 和 Al(OH) 不能反应，故 C 错误；根据“对角线规则”，皱的性质与铝相似，具有两性，2 4 2 3D 正确。二、非选择题17.【答案】（l） H（2）（3） Cl2 + H2O HCl + HClO【解析】X 元素原子核内无中子，为氢元素。Y 元素原子核内有 8 个质子，为氧元素。乙元素原子得到 1 个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。X2Y 为水，Z 的单质为氯气，氯气和水反应生成 HCl 和 HClO ，化学方程式为 Cl2 + H2O HCl
13、 + HClO 。18.【答案】（l） H O Na（2） NaOH Na2O2（3） H2O25H O + 2MnO- + 6H- 2Mn2- +8H O + 50 2 2 4 2 2H O + CN- + OH- CO - + NH22 2 3 3【解析】本题是以元素推断为线索的综合题。题目有“短周期”“依次增大”“密度最小的气体”“最外层电子数是周期数的三倍”“最外层电子数相同”5 个限定条件，由此不难推断出，X、Y、Z 分别是 H 、O 、Na 。19.【答案】（1） Al Cs（2）（3）- - （4） Cl2 + 2I 2Cl + I2高中化学 必修第一册 4 / 6（5） Al3
14、+K+Cs+【解析】由信息氢化物 H2A 在常温下是液体，推测元素 A 是氧（ O ）；由信息化合物 B2A3 可溶于强酸、强碱溶液，推测化合物 B2A3 是 Al2O3 ；由 C+ 比 Al3+ 多 8 个电子，可知元素 C 是钾（ K ）；由向 CD 溶液中通入 Cl2 后加淀粉变蓝，确定化合物 CD 是 KI，则元素 D 是碘（ I ）；根据确定元素 E 是铯（ Cs ）。20.【答案】I. NH+ +H O 4 3.（1） Na Mg S（2）第三周期第A 族- -（3） Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O（4）弱于加热条件下，用氯气和硫分别与铜发生反应，生成氯化铜和硫化
15、亚铜，氯气可将铜氧化到更高价态，说明氯气的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫强；往硫化氢溶液中通入氯气，生成 S，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，则氧化性氯气强于硫，故氯元素的非金属性比硫强牢记各种元素的结构与性质，根据已给的信息结合元素周期表与元素性质特点推断出各元素.（1）（2）Si（3）Si2-O2-Na+（4） HClO4H2SO4H2SiO3- - （5） Al2O3 2OH 2AlO2 H2O+ +（6）七 A 金属【解析】I：含有 10 个电子的常见粒子有： +NH+、H O 、H O、NH 、OH- 等；两种离子反应生成一种产4 3 2 3物的有 +H O 和 OH- ，判断出
16、B 是 H O+ 、C 是 OH- ；与 OH- 反应生成 H2O 和其他产物的有3 3+NH ，所以4A+、B+ 的化学式为+ +NH 、 NH 。4 4：（1）A、C、F 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物可两两间发生反应生成盐和水，C 应为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝。第三周期中，能与氢氧化铝反应的强碱只能是 NaOH ，能与氢氧化铝反应的强酸可能为硫酸和高氯酸，通过三种元素的最外层电子数之和为 11，判断 F 为氯元素。所高中化学 必修第一册 5 / 6以 A、B、E 分别为 Na、Mg、S 。：（1）由题表可知元素为氯元素，其离子结构示意图为（2）元素为硅元素，其
17、符号为Si 。（3）、的离子分别为 O2-、Na+、S2- ，其离子半径由大到小的顺序为S2-O2-Na+ 。（4）、的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2SiO3、H2SO4、HClO4 ，其酸性由强到弱的顺序是HClO H SO H SiO 。4 2 4 2 3（5）、三种元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物为 NaOH ，其电子式为 ，- -NaOH 与 Al2O3 反应的离子方程式为 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O+ + 。（6）以 118 号原子定位，可推断出原子序数为 116 号元素，它在周期表中的位置是第七周期第A 族，它的上一周期同主族元素为钋，已经是金属元素，所
18、以 116 号元素为金属元素。高中化学 必修第一册 6 / 6第四章综合测试一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意）1. 22688 Ra 可用于辐照治疗癌症，下列关于22688 Ra 说法正确（ ）A.核电荷数为 138B.核外电子数为 226C.中子数为 50D.与 22888 Ra 互为同位素2.第 115 号（ Mc ）元素的原子核最外层电子数是 5，下列说法不正确的是（ ）A. Mc 位于第七周期B. Mc 与 N 元素属于同一主族C. Mc 的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为 173 的 Mc 核素符号是招173115 Mc3.
19、最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18 O 所构成的单质气体。18 O 是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（ ）A. 181.8 g O 的物质的量是 0.05mol2B. 0.1 mol H 18O 中所含的中子数约为 6.0210232C. 180.2 mol O 的体积约为 4.48 L2D.18O 的摩尔质量为36g / mol24.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强5.铊（81Tl ）是元素周期表A 族元素，下列关于铊的叙述不正确
20、的是（ ）A.铊比铝的金属性更强B.铊能与盐酸反应放出氢气C.铊在化合物中可以是 +3 价D.氢氧化铊一定具有两性6.下列物质中只含有共价键的是（ ）高中化学 必修第一册 1 / 6A. NaCl、HCl、H O、NaOH2B. Cl 、Na S、HCl、SO2 2 2C. HBr、CO 、H O、CS2 2 2D. Na O 、H O 、H O、O2 2 2 2 2 37.已知阴离子 R2- 的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m ，则w g R 原子完全转化为 R2- 时，含有电子的物质的量是（ ）A.m - n - 2w mmolB.w(m - n)nmolC.w(m - n
21、- 2)mmolwD. (m - n + 2) molm8.下列说法正确的是（ ）A. Na O 中阴、阳离子的个数之比为1:12 2B.元素周期表中，包含元素种数最多的族是第B 族C. NaCl 和 HCl 汽化时，克服作用力完全相同D.金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物9.下列有关元素的说法正确的是（ ）A.A 族与A 族元素间一定形成离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从 +1递增到 +7C.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D.元素周期表中的 117 号元素位于第七周期第A 族10.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外
22、层电子数分别为 1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子， c- 和 d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A.元素的非金属性： cbaB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、611.2017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N- 。5下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（ ）高中化学 必修第一册 2 / 6A.每个N- 中含有 26 个电子5B.N- 的摩尔质量为 71g mol-1
23、5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质12.元素周期表中A 元素包括 C、Si、Ge、Sn、Pb 等，已知Sn 的 +4价稳定，而 Pb 的 +2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ） Pb + 2Cl PbCl2 4Sn + 2Cl SnCl2 4SnCl + Cl SnCl2 2 4 PbO + 4HCl PbCl + 2H O2 4 2 Pb O + 8HCl 3PbCl + Cl +4H O3 4 2 2 2A.B.C.D.13.下列叙述不正确的是（ ）A.若 Xm+a和 Yn- 的电子层结构相同，则 a -
24、b = n - mbB. 24 Mg16O 晶体中电子总数与中子总数之比为1:1C. CS 和2NPCl 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构3D.第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高14.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A.由水溶液的酸性： HClH S 可推断出元素的非金属性： ClS2B.若 X+ 和 Y2- 的核外电子层结构相同，则原子序数： XYC.已知第A 族的硫酸盐溶解性：MgSO 易溶于水，CaSO 微溶于水，可推断出SrSO 不溶于水，但溶解4 4 4高中化学 必修第一册 3 / 6度比BaSO 大（第A 族元素从上到下依次
25、为 Mg、Ca、Sr、Ba ）4D. Cs 和 Ba 分别位于第六周期第 IA 族和第A 族，碱性： CsOHBa(OH)215. H O 是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的2 2H O 溶液发生催化分解。实验发现，向2 2H O2 2溶 液 中 加 入Br 可 以 加 快 其 分 解 速 率 。 有 人 提 出 反 应 机 理 可 能 有 2 步 ， 第 1 步 反 应 为2H O + Br 2H+ + O +2Br- 。下列说法正确的是（ ）2 2 2 2A. H O 分子中含有离子键和非极性键2 2B.在第 1 步反应中，每生成 0.1 mol O ，转移 0.4 mol 电子
26、2C.机理中第 2 步反应为2H + H O + 2Br- 2H O + Br+2 2 2 2D.若在加入 Br 的 H O 溶液中检验出 Br- ，则说明第 1 步反应发生了2 2 216.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T原子半径/ nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6、- 2 +2 -2下列叙述正确的是（ ）A.离子半径大小： ( 2 ) ( 2 )r + r -L TB.X 单质不能与铁发生反应C.L、M、X 的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应D.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性二、非
27、选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17.（4 分）有 X、Y、乙三种元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子核内有 8 个质子，乙元素原子得到1 个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出 X 元素符号：_。（2）画出 Y 元素的原子结构示意图：_。（3）写出 Z 的单质与 X Y 反应的化学方程式：_。218.（13 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为_、_、_。高中化学 必修第一册 4 / 6（2）由上述元素
28、组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN- 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。19.（14 分）现有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的质子数依次增多。A 的核电荷数大于 2，可形成氢化物H A ，该氢化物在常温下是液体。2A 和 B 两元素可形成化合物 B A ，该化合物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液。2 3 C+ 比 B3+ 多 8 个电子。C 与 D 元素可以形成化合物 CD。向 CD 的溶液中通入氯气
29、后加淀粉溶液显蓝色。在周期表中 E 处于 C 的下两个周期，E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时 E 的单质与生成的氢气的物质的量之比为 2:1。试回答：（1）B 是_（写元素符号，下同），E 是_。（2）B 的离子结构示意图为_，D 的单质分子的电子式为_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。（3）用电子式表示H A 的形成过程：_。2（4）写出 CD 的溶液中通入氯气发生反应的离子方程式：_。（5）比较 B、C、E 三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：_（B、C、E 离子用实际离子符号表示）。20.（21 分）I.形式一：（由粒子数推断）A+、B+、C+、D、E 5 种粒子（分子或
30、离子），它们分别含 10 个电子，已知它们有如下转化关系： A+ + C- D + E ； B+ + C- 2D 。据此，回答下列问题：写出 A+、B+ A、B的化学式：_、_。.形式二：（由元素原子结构推断）A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F 三种原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4；E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 2。（1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。（2）F 在元素周期表中的位置为_。（3）写出C的单质和A的最高
31、价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。高中化学 必修第一册 5 / 6（4）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：E_F（填“强于”或“弱于”），请以 E、F 为例列举元素非金属性强弱的比较方法：_（至少 2 条）。通过的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为_。.形式三：（由元素位置推断）下表为元素周期表的一部分：请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）请画出元素的离子结构示意图：_。（2）写出元素的符号：_。（3）、的离子半径由大到小的顺序为_。（4）、的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_。（5）、三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。该化合物与的最高价氧化物反应的离子方程式为_。（6）请你预测：如果发现了原子序数为 116 号元素，它在周期表中的位置是第_周期_族，它属于_元素（填“金属”或“非金属”）。高中化学 必修第一册 6 / 6