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1、第四章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】 277112Cn 的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄（ Fm ）的含153个中子的原子，则放出粒子的质子数为（112 -100） 6 = 2 ，中子数为（277 -112 -153） 6 = 2 ，即放出的粒子是a 粒子（ 24 He ），A正确、B错误；根据质量数 = 质子数 +中子数 =153+100 = 253，应为110503 Fm ，C错误；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，217172Cn 经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112 - 23 =106 ，与 112Cn 的质277子数不相等，D错误。2.【
2、答案】D【解析】由题图可知，a 为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的； b 是氧元素，没有 +6 价；c 的非金属性比 d 的弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱； c 的非金属性比 e 的强，因此 c 的气态氢化物的稳定性比 e 的强。3.【答案】B【解析】Cl 的结构式是 ClCl ，Cl 的电子式是 ，只把结构式中的一个单键改成一对电子得到2 2Cl:Cl ，并不是 Cl 的电子式，A错误；H+ 没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物2如 HCl ，溶于水也能导电，C错误；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高，
3、D错误。4.【答案】A【解析】离 O 点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A错误；由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B正确；B 为钠元素，C 为铝元素，最高价氧化物对应的水化物 NaOH 和 Al（OH）可相互反应，C正确；氧元素与钠元素组成的 Na O 含有共价键，D正确。3 2 25.【答案】D【解析】第A 族元素为 H 元素和碱金属元素，第A 族元素为非金属元素， H 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A错误；第二周期元素中，O 有最高正价， F 没有正价，B错误；同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电
4、子能力越弱，C错误；117号元素（ Ts ）位于第七周期第A 族，D正确。6.【答案】A【解析】过渡元素均是金属元素，应该在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，A错误；第118号元素 Og 在周期表中位于第七周期0族，B正确；在元素周期表中共有18列，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族，C正确；元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，D正高中化学 必修第一册 1 / 6确。7.【答案】D【解析】常温下，水为液体，HF 为气体，所以沸点H O HF ，A 正确；F 的非金属性大于 O 的，所以热2稳定性 HF H O ，B 正确； NCl 中 N 原子
5、最外层有 5 个电子，3 个 Cl 原子提供 3 个电子，使 N 原子最2 3外层达到 8 电子稳定结构，N 原子也提供 3 个电子给 3 个 Cl 原子，使每个 Cl 原子最外层达到 8 电子稳定结构，同样的道理，SiCl 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构，C 正确；NH NO 中既含有离子键又含4 4 3有共价键，D 错误。8.【答案】A【解析】MgO 中氧离子和镁离子核外电子数都是10，氧化镁为离子化合物，A正确；NaCl 中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，B错误；SiO 属于原子晶体，属于共价化合物，不属于离子化合物，C2错误； K S 中钾离子、硫离子核外均有
6、18个电子，D错误。29.【答案】B【解析】由题意知， A 为 H ， B 为 O ， C 为 Na ， D 为 S ， E 为 Cl 。原子半径由小到大的顺序为r E r r ； D、E 分别与 A 形成的化合物的热稳定性 E D ；元素 D 的最高价氧化物对应水化( ) (D) (C)物的酸性比 E 的弱；元素 B 与 A 形成的化合物为 H O、H O ，元素 B 与 C 形成的化合物为2 2 2Na O、Na O ，2 2 2化学键类型不同。10.【答案】A【解析】由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是 226 -88 =138 ，A正确；由第六周期的0族元素氢的
7、原子序数为86可知该元素位于第七周期第A 族，B错误； Ra 在 Ba 的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；同主族元素从上到下金属性依次增强，故 Ra 元素金属性较强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也较强，不会具有两性，D错误。11.【答案】B【解析】X 原子最外层只有一个电子，X 为氢、锂、钠中的一种；Y 为硫、Z 为氧。X 与 Y 两元素可能形成离子化合物Na S ； Y、Z两元素形成共价化合物，熔点较低；稳定性2H O 2H S。B正确。212.【答案】C【解析】根据图示可知 X、Y、Z、M、N 分别是 O、Na、Al、Si、Cl 。 AlCl 在熔融状态下
8、以分子形式存3在，不能导电，A错误；H O 分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B错误；Al O 是两性氧化物，2 2 3能够溶于 NaOH 溶液和 HCl 溶液，C正确；SiO 不能与水反应，D错误。213.【答案】C高中化学 必修第一册 2 / 6【解析】在短周期元素中，既有 +7 价又有 -1价的，只有 Cl ，R 为 Cl 元素；X 的化合价为 -2 价，没有正化合价，故 X 为 O ；Y 的化合价为 +1价，处于第三周期，所以 Y 为 Na ；Z 位于第三周期且化合价为 +3 价，Z 为 Al ；W 的化合价有 +6 价和 -2 价，W 应为S。因非金属性 Cl S，故 HCl
9、 的热稳定性比 H S强，A正2确。氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种离子化合物，其原子个数比分别为1:1和1:2，B正确。电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有S2- Cl- 、 O2- Na+ Al3+ ；离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2- Cl- O2- Na+ Al3+ ，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是 Al3+ ，C错误。氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应 ( )NaOH + Al OH NaAlO + 2H O ，D正确。32 214.【答案】B【解析】判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；元素气态氢
10、化物的稳定性强弱；元素的单质与氢气化合的难易程度；单质之间的置换反应；单质的氧化性强弱或简单阴离子的还原性强弱。A项、C项、D项均能说明非金属性 X 比 Y 强。15.【答案】B【解析】 r 是一种淡黄色粉末， r 为Na O ， s 的溶液是强碱溶液，s 为 NaOH ；则 q 为水， n 为氧气， m2 2为钠，p 为氢气；因此短周期主族元素 W 为 H ，X 为 O ，Y 为 Na 。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径 Y X ，A错误；钠与水反应生成氢气，还原剂的还原性比还原产物强，故还原性 m p，B正确；水是共价化合物，不含有离子键，C错误；Na O 既含
11、离子键又含共价键，D错误。2 216.【答案】C【解析】A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B 有2个电子层，最外层电子数为4，B 为 C ；元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，则 C 为 Na ；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素，则 D 为 Al ；其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，A 的原子序数小于碳，则 A 为 H ， E 的原子序数大于铝，则 E 为 Cl 。由元素 A、B 组成的化合物可能是CH 、C H 等，所以可能含有10 mol e- 、18 mol e- 等，A错误；C 是 Na ，D
12、 是 Al ，C、D 的最高价氧化4 2 6物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH），NaOH 是强碱，可以与两性氢氧化物 Al（OH）反应，B错误；3 3C 是 Na ， A 是 H ， Na 与 H 形成的化合物NaH是离子化合物，C正确；化合物 AE 是 HCl ，含有的化学键是共价键，化合物 CE 是 NaCl ，含有的化学键是离子键，化学键的类型不相同，D错误。17.【答案】（1）A（2）B（3）金属元素 弱Ts O2 7（4）BD【解析】（1）117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质高中化学 必修第一册 3 / 6量，A错误；293 2
13、94 48 249117Ts 和 117Ts 是同种元素的两种核素，互为同位素，B正确； 20 Ca、97 Bk 表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C正确；上述钙元素的原子序数最小，位于第四周期，其他元素也一定位于长周期中，D正确。（2）第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期第A 族。（3）根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Ts 位于砹元素正下方，它是金属元素；由周期表知，同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱， Ts 非金属性比 At 的弱，氢化物稳定性也弱； Ts 最高化合价为 +7 价，最高价氧化物为 Ts O 。2 7（4）一种元素变成另一种元素
14、，属于物理变化，化学变化中原子核没有变化，A错误；PH 和 PF 分子构型3 3都是三角锥形，B正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C错误； 53 I 是放射性碘，对人体有害，D正确。13118.【答案】（1） Al Cs（2）（3）（4） Al3+ K+ Cs+【解析】由信息“氢化物 H A 在常温下是液体”，推测 A 是 O ；由信息“ B A 化合物可溶于强酸、强碱”，2 2 3推测化合物 B A 是 Al O 。再 由“ C+ 比 Al3+ 多8个电子”，推出 C 是 K ；由“ CD 溶液中通入Cl 加淀粉溶 2 3 2 3 2液变蓝”，确定化合物 CD 是 KI，则 D 是 I 。
15、根据确定 E 是 Cs 。19.【答案】（1）强酸制弱酸 石灰石（ CaCO ） 饱和3NaHCO 溶液3Na SiO 溶液 除去 CO2 3 2中的 HCl 气体SiO2- +2CO +2H O H SiO +2HCO（- CO 过量）3 2 2 2 3 3 2（2）强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质）2I- +Cl 2Cl- +I 、2 2Br +2I- I +2Br-2 2【解析】（1）甲同学用石灰石（ CaCO ）与稀盐酸制取 CO ，然后用饱和3 2NaHCO 溶液除去 CO 中的 HCl3 2气体，最后将气体通入 Na SiO 溶液中，发生反应2 3Na
16、2SiO3 +2H2O+2CO2 2NaHCO3 +H2SiO3 ，从而说明H CO 的酸性强于2 3H SiO 的，即证明 C 的非金属性强于Si 的。2 3高中化学 必修第一册 4 / 6（2）乙同学利用KMnO ；与浓盐酸反应产生的Cl ，与NaBr 反应置换出Br ，以及该蒸气与KI溶液反应4 2 2置换出I 来说明非金属性Cl Br I 。220.【答案】（1）碳 氧 硅 钠（2）H O CH SiH2 4 4（3）CO2（4）2CO + 2Na O 2Na CO + O2 2 2 2 3 2【解析】A、B 处于同一周期且（r A）（r B），故A 的原子序数比B 的小；A、C 同主
17、族且（r C）（r A），故C 在A 的下一周期，又（r D）（r C），故D 与C 同周期且D 的原子序数比C 的小。根据C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍可知，C 为第三周期第A 族的硅，D 为第三周期第A 族的钠，则A 为碳，又因为C 原子核内的质子数等于A、B 原子核内的质子数之和，推知B 为氧。21.【答案】（1） （2）B E G（3）原子 K+【解析】（1）O 是单质，只含有共价键；SO 是共价化合物、只含有共价键；CaCl 是离子化合物，2 2 2只含有离子键；HNO 是共价化合物，只含有共价键；NaOH 是离子化合物，含有离子键和共价键；3NH Cl 是离子化合
18、物，含有离子键和共价键。4（2）第A 族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+ Mg2+ Al3+ 、P3- S2- Cl- ，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，离子半径Cl- Na+ ，所以离子半径P3- S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+ ，故图E符合；同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合。（3）当x - y =10时，核电荷数等于核外电子总数，该粒子为原子；当y = 8 时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，说明是阳离子结构，该微粒的符号是K+ 。22.
19、【答案】（1）硫 第三周期第A 族（2）CH 4NH H O 离子键、共价键3 2（3）【解析】根据常见化合物D C 与水反应生成C 的单质，且溶液使酚酞溶液变红，可知C 为O ，D 为Na ，2 2B 的最外层电子数比C 的最外层电子数少1，且B 的原子序数比C 小，则B 应为N ，C 与E 相邻，则E 应高中化学 必修第一册 5 / 6为S， A 与 B 相邻， A 与 E 的最外层电子数之比为2:3，则 A 的最外层电子数为4，应为 C 。（1） E 为S ，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期第 A 族。（2）A、B、C 分别为 C、N、O ，同一
20、周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，A、B、C 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为 CH NH H O ，B 的氢化物和 B 的最高价氧化4 3 2物对应的水化物反应生成 Z ，则 Z 为NH NO ，为离子化合物，含有离子键、共价键。4 3（3）Na O 为离子化合物，电子式为 ，只含 D、E 两种元素的化合物为2 2Na S ，其形2成过程为 。高中化学 必修第一册 6 / 6第四章综合测试一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过 6 次衰
21、变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第 100号元素镄（ Fm ）的含 153 个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）A.每次衰变都放出4B.每次衰变都放出 TC.153100 Fm 只是元素镄的一个原子，153 不代表镄元素的相对原子质量D.277112Cn 经过 3 次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是 Cn 的同位素原子2.图中 a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A.元素 b 位于第A 族，有 +6 价、2价两种常见化合价B.五种元素中，元素 e 的性质最稳定C.元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性： c dD
22、.元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性： c e3.下列说法中正确的是（ ）A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B.已知 ，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）高中化学 必修第一册 1 / 6A.离 O 点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族C. B、C 最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D.
23、 A、B 组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A.第A 族与第A 族元素间一定形成离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从 +1递增到 +7C.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D.元素周期表中的117 号元素（ Ts ）位于第七周期第A 族6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.第118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族C.在元素周期表中共有 18 列，16 个族D.元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索7.下列说法错误的是（ ）A.沸点： H O HF2B.热
24、稳定性： HF H O2C.NCl 、SiCl 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构3 4D.仅由 N、H、O 三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ）A. MgO B. NaCl C.SiO D.2K S29.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族， A 与其他元素不在同一周期， B 与 D 同主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（ ）A.原子半径由小到大的顺序： r(C)r(D)r(E)B.元素 D、E 分别与 A 形成的化合物的热
25、稳定性： E DC.元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强D.元素 B 分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同10.居室装修用的石材放射性的监测常用 88 Ra 作为标准，居里夫人因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。226下列叙述中正确的是（ ）A.一个第 Ra 原子中含有 138 个中子 B. Ra 元素位于元素周期表中第六周期第A 族C.RaCO 不能与盐酸反应 D. Ra(OH) 是一种两性氢氧化物3211. X、Y、Z为短周期元素， X 原子最外层只有一个电子， Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，高中化学 必修第一册 2 / 6Z 的最外层电子数
26、是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是（ ）A. X 肯定为碱金属元素B. Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C. X、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物D.稳定性： Y 的氢化物 Z 的氢化物12.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）A. Z、N 两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B. X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C. Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中D.由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应13.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A.气态氢
27、化物的稳定性： R WB. X 与 Y 可以形成原子个数比为 1:1 和 1:2 的两种离子化合物C.由 X、Y、Z、W、R 五种元素形成的简单离子中半径最小的是 X -2D. Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14. X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是（ ）A. Y 的阴离子（Y - ）的还原性强于 X 的阴离子（ X- ）2B. X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强C. X 的单质（X ）能将 Y 的阴离子（2Y2- ）氧化，并发生置换反应D. X、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为 +3价，后者 Fe 为 +2价15
28、.短周期主族元素 W、X、Y 的原子序数依次增大。p、n、m 分别是元素 W、X、Y 的单质，r、q 是由这些元素组成的二元化合物，r 是一种淡黄色粉末，s 的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下高中化学 必修第一册 3 / 6列说法正确的是（ ）A.离子半径： Y X B.还原性： m p C.s 和 q 中均含有离子键 D. r 中只含离子键16.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 是地壳中含量最多的
29、金属元素。下列说法正确的是（ ）A.1 mol 由元素 A、B 组成的化合物一定含有18 mol e-B.元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C. C 与 A 形成的化合物肯定是离子化合物D.化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键二、非选择题（本题共 6 小题，共 52 分）17.（6 分）如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：（1）下列关于48 24920 Ca、97 Bk （锫）、219137Ts 和 294117Ts 的说法中错误的是_。（填字母，下同）A.117 号元素的相对原子质量为 293.5 B.293117Ts 和294117TS
30、互为同位素C.48 24920 Ca、97 Bk 表示两种原子、两种元素 D.上述元素都位于长周期中（2）根据元素周期表结构推知，117 号元素在周期表中的位置是_。A.第七周期第A 族 B.第七周期第A 族C.第六周期第A 族 D.第六周期第A 族（3）117 号元素 Ts 属于_（填“金属元素”或“非金属元素”），它的气态化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_（填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为_。（4）下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_（填字母）。A. 53I、55Cs和 55Cs 放射性元素变成其他元素，发生了化学变化131 134 137B.he 分子和 ha 分子结
31、构相同3 3高中化学 必修第一册 4 / 6C. j元素与 d 元素组成的化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是碘13153 I18.（6 分）现有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的质子数依次增多。 A 的核电荷数大于 2，可形成氢化物 H A ，该氢化物在常温下是液体；2 A 和 B 两元素可形成 B A 化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；2 3 C+ 比 B3+ 多 8 个电子； C 与 D 元素可以形成化合物 CD ； CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中 E 处于 C 的下两个周期， E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时 E 的单质与生成的氢气的物质的量
32、之比为 2:1。试回答：（1）B 是_（填元素符号，下同）， E 是_。（2）B 的离子结构示意图：_； C 元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：_。（3）用电子式表示 H A 的形成过程：_。2（4）比较 B、C、E 三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：_（ B、C、E 离子用实际离子符号表示）。19.（12 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成碳族元素中 C 与Si 的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素性质的递变规律。 A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的
33、棉花、湿润的淀粉 -KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_。写出对应装置中选用的物质：A _，B _，C _。其中装置 B 中所盛试剂的作用为_；C 中反应的离子方程式为_。（2）乙同学的实验原理是_；写出 B 处的离子方程式：_。20.（10 分）A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 D C B A ，其中 A、B 处于同一周期，A、C处于同一主族。 C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和， C 原子最外层电子数是 D 原子最高中化学 必修第一册 5 / 6外层电子数的 4 倍。试回答下列问题：（1）这四种元素分别是
34、 A _， B _， C _， D _。（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。（3）A 与 B 形成的三原子分子的化学式是_，B 与 D 形成的原子个数之比为 1:1 的化合物的化学式是_。（4） A 元素的某氧化物与 D 元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。21.（10 分）（1）下面是我们熟悉的物质：O2SO2CaCl2HNO NaOH3NH Cl4这些物质中，属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_；只含离子键的是_。（填序号）（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（ Z 为核电荷数， Y 为元素的有关性质）。A B C D E F G把
35、与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填在横线上：第A 族元素的最外层电子数：_。第三周期离子 Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、CI- 的离子半径：_。第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化：_。（3）已知某单核粒子的结构示意图为 。当 x - y =10时，该粒子为_（填“原子”“阳离子”“阴离子”）。当 y = 8 时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_。22.（8 分） A、B、C、D、E 是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中 A 与 B、C 与 E 相邻； A 与E 的最外层电子数之比为 2:3， B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1；常见化合物 D C 与水反应生2 2成 C 的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1） E 的元素名称是_；该元素在周期表中的位置为_。（2）A、B、C 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为_（用分子式表示）；B 的氢化物和B 的最高价氧化物对应的水化物反应生成 Z ，则 Z 中所含化学键的类型为_。（3）写出 D C 的电子式：_。用电子式表示只含 D、E 两种元素的化合物2 2的形成过程：_。高中化学 必修第一册 6 / 6