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1、专题1物质的分类及计算第二单元物质的化学计量课后巩固练习题 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共15题）1若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A1 mol N2所占体积约为22.4 LB标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NAC100 mL 0.1 molL-1 HClO溶液中含H+数目为0.01NAD标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A标准状况下，11.2L氟化氢分子中所含的原子总数为NAB标准状况下，0.36g水分子中所含的原子总数为0.06NAC常温常压下，1L0
2、.1molL-1NaHSO3溶液中Na+的数目为0.1NAD足量的金属Li与1.6gO2在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0.2NA3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A46gC2H6O中含有的C-H键数个定为5NAB将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NAC一定条件下，将2molSO2和1molO2混合反应，所得混合气体的分子数为2NAD常温常压下，由NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有原子的总数为3NA4NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A64gSO2含有硫原子数为2NA BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C28g氮气所
3、含的原子数目为NA D标准状况下，22.4L的SO3含有NA个水分子5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAB1L1molL-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NACTK时，1LpH=6的纯水中含有110-6NA个OH-D6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子6在标准状况下，下列物质中含分子数最多的是A1g H2B22.4 L N2C1.2 mol H2SO4D11.2 L H2O76.5 g的锌片置于足量的稀盐酸中完全反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生的气体在标准状况下的体积是A2.24 m
4、LB22.4 mLC224 mLD2240 mL8下列有关两种不同气体的叙述，错误的是A同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 B相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比C相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比 D同温同压下，体积之比等于物质的量之比9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NAB46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为5NAC1 L 0.2 mol/L NH4NO3溶液中， 的数目小于0.2NADFe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA10设NA为阿伏加德罗常数的值，下
5、列叙述正确的是ANaOH的摩尔质量是40g B22.4L H2O含有的分子数为0.1NAC1mol H2含有的氢原子数为2NA D1mol Na与O2反应，转移的电子数为2NA11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，含有的分子数目为NAB溶液含有的数目为0.1NAC5.6 g铁与足量氯气反应转移电子的数目为0.2NAD常温常压下，和的混合气体含有的原子数目为6NA12在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为A8.8 gB13.2 gC11 gD15.4 g13下列说法中正确的是A摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量 B2molH2O的摩尔质量
6、是36gmol-1CCO2的摩尔质量是44g DSO的摩尔质量是96gmol-114为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.2g和的混合物中氧原子数目为0.2 B0.1mol/L溶液中含数目为0.1C将7.1g通入水中转移电子数目为0.1 D标准状况下，2.24L三氯甲烷中含共价键数目为0.415某气体的摩尔质量为M，分子质量为m。若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为，阿伏伽德罗常数为NA。下列关于该气体单位体积分子数的结果表达式中，错误的是ABCD二、综合题（共5题）16铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标况下)，向反应后的
7、溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：（1）混合物中铁和氧化铁的质量_、_。（2）原稀硫酸的物质的量浓度_。17(1)下列五种物质中：碘酒SO2H2SO4AlC6H6，其中属于单质的是_(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_；属于有机化合物的是_。(2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为_L。(3)写出氯气溶于水的化学方程式_18已知1mol不同气体, 在不同条件下的体积化学式条 件1mol气体体积(L)H20 101kPa22.4O20 101kPa22.4CO0 101kPa22.4H20 202kPa11.2CO20 202kPa11.2N2273 202kPa22
8、.4NH3273 202kPa22.4(1)对上表分析得出的结论是：1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_；1mol不同的气体，在不同条件下，体积_相等；(填“一定”、 “不一定”)1mol任何气体的体积与温度的关系_，1mol任何气体的体积与压强的关系_。(2)应用：在标准状况下，16gO2的体积为_(写出计算过程)。19钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素
9、600mg)，成人每天服用1片。”（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请写出简要步骤_。（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去12.0mLKMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4-+5H2C2O4
10、+6H+2Mn2+10CO2+8H2O请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量_。参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D_片剂”。20锌钡白ZnSBaSO4是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。(1)回转炉中发生反应的化学方程式为_。(2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_。 (3)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL-1的
11、I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 molL-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL，滴定终点现象为_，样品中S2-的含量为_(写出表达式与计算过程)。参考答案1D【详解】A未说明气体状况，不能计算气体体积，A项错误；B标准状况下，CCl4为液态，B项错误；CHClO是弱电解质，在水中不能完全电离，故100 mL 0.1 molL-1 HClO溶液中含H+数目小于0.01NA，C项错误；D标准状况下，11.2 L N2和H2的混
12、合气体的物质的量为，所含分子数为0.5NA，D项正确；答案选D。2A【详解】A标准状况下，氟化氢为液态，故A错误；B0.36g水分子的物质的量为，1个水分子含有3个原子，故0.36g水分子含有的原子总数为0.06NA，故B正确；C亚硫酸钠中存在电离，故0.1molNaHSO3中Na+的数目为0.1NA，故C正确；D1.6gO2的物质的量为，O2在反应中由0价降低到-2价，所以1mol氧气转移4mol电子，则0.05mol氧气转移0.2mol电子，故D正确；故选A。3D【详解】略4B【详解】A64gSO2的物质的量n= ，1个SO2分子中含有1个S原子，则1molSO2含有1molS原子，则所含
13、的硫原子的个数为NA，A项错误；BNA个氧气分子和NA个氢气分子，根据m=nM=N/NAM，则质量分别为32g和2g，则质量比为16：1，B项正确；C28g氮气N2的物质的量n=，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2NA，C项错误；DSO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；故选：B。5C【详解】略6D【详解】所含分子数多少，可通过计算其物质的量，物质的量越大，分子数越多，则1g H2的物质的量n(H2)=0.5mol，标准状况下，22.4 L N2的物质的量为n(N2)=1mol，1.2 mol H2SO4其物质的量n(H2SO4)=
14、1.2mol，11.2 L H2O在标准状况下，水为液态，水的密度为1gcm-3，水的质量为m(H2O)=11200g，其物质的量n(H2O)= =622.2mol，所以物质的量大小为n(H2O)n(H2SO4)n(N2)n(H2)，即11.2 L H2O的物质的量最大，其分子数最多，D选项符合题意；答案为D。7D【详解】6.5 g Zn的物质的量n(Zn)=0.1 mol，根据方程式可知0.1 mol Zn反应产生0.1 mol H2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L=2240 mL，故合理选项是D。8B【详解】A由pM=RT可知，同温同压下气
15、体摩尔质量与密度成正比，则两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A正确；B由pV=nRT，又n=m/M，气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，未指明气体的状态，故B错误；C由m=nM可知，相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故C正确；D根据pV=nRT，同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，故D正确，故选：B。9C【详解】A镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，则转移的电子数为2NA，A项错误；B该有机物的物质的量为46g46g/mol=1mol，分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若为CH3CH
16、2OH，则CH键的数目为5NA，若为CH3OCH3，则CH键的数目为6NA，B项错误；CNH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中水解，故的数目小于0.2NA，C项正确；D因未说明氢气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，D项错误； 答案选C。10C【详解】ANaOH的摩尔质量是40 ，故A错误； B水在常温下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C H2为双原子分子，1mol H2含有的氢原子数为2NA，故C正确；D1mol Na与O2反应，无论产物是氧化钠还是过氧化钠，还是混合物，1mol Na转移的电子数为NA，故D错误；故答案为C。11D【详解】A常温常压下
17、，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以的物质的量不是1mol，含有的分子数目不是NA，故A错误；B没有给出溶液的体积，无法计算溶液含有的数目，故B错误；C5.6 g铁的物质的量为0.1mol，铁与氯气反应生成FeCl3，所以转移电子的数目为0.3NA，故C错误；D和的最简式均为CH2，和可看做是28gCH2，物质的量为2mol，含有的原子数目为6NA，故D正确；故选D。12B【详解】同温同压，相同体积的气体，物质的量相同；9.6g氧气的物质的量是 ，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol44g/mol13.2 g，故选B。13D【详解】A当摩尔质量
18、以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故A错误；B摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，H2O的摩尔质量是18 gmol-1，故B错误；C摩尔质量的单位是gmol-1，CO2的摩尔质量是44 gmol-1，故C错误；DSO的摩尔质量是96gmol-1，故D正确；选D。14A【详解】A 3.2g和的混合物中氧原子数目为 0.2，故A正确；B 缺少溶液的体积无法计算0.1mol/L溶液中含数目，故B错误；C 氯气和水的反应是可逆反应，将7.1g通入水中转移电子数目少于0.1，故C错误；D 标准状况下，2.24L三氯甲烷是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故
19、D错误；故选A。15D【分析】根据，n=1mol时，V=L，所以在该条件下气体的摩尔体积为L/mol；单位体积分子数为；由此计算。【详解】A. 根据，n=1mol时，=，即单位体积的分子数为，故A正确；B. 根据气体的摩尔质量为M，分子质量为m，1mol气体的分子数为，所以单位体积的分子数为，故B正确；C. 单位体积的质量等于单位体积乘以密度，根据质量除以摩尔质量等于摩尔数，所以单位体积的分子数为，故C正确；D. 单位体积的质量等于单位体积乘以密度，根据质量除以摩尔质量等于摩尔数，所以单位体积的分子数为，故D错误；故选D。16（1） 铁16.8g 氧化铁32g （2）1mol/L【分析】铁粉和
20、氧化铁的混合物与西里路算恰好完全反应，当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的氢气为0.1mol，当向容易中滴入几滴硫氰化钾溶液时，溶液不显红色，说明最终得到的硫酸亚铁。将铁通入稀硫酸中发生的反应为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，FeH2SO4=FeSO4H2，FeFe2(SO4)3=3FeSO4，据此分析解题。（1）根据铁盒稀硫酸反应方程式知，生成0.1mol氢气需要铁的物质的量为0.1mol，所以设原混合物中Fe2O3的物质的量为x，n(H2)= =0.1mol，混合物溶于稀硫酸时，发生的反应及其物质的量的关系如下：56gmol-1(x+0.1)160gmol-1x48.8
21、g，解得x0.2mol，故m(Fe)48.8-0.2 mol160gmol-116.8 g，m(Fe2O3)48.8g-16.8g=32g；（2）n(H2SO4)=3x+0.1=0.7mol，c(H2SO4)= 1mol/L。17 22.4 Cl2+H2O=HCl+HClO 【分析】【详解】(1)碘酒是碘溶于酒精形成的混合物；SO2属于化合物中的酸性氧化物；H2SO4属于化合物中的酸；Al属于纯净物中的单质；C6H6属于化合物中的有机物；其中属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于有机化合物的是；(2)气体的体积主要受温度，压强，粒子数的影响，标况下，1mol任何物质具有的粒子数为NA，1mol
22、任何气体在标况下的体积都是22.4L，1mol氢气在标准状况下占有的体积约为22.4L；(3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；1822.4L 不一定 正比关系 反比关系 ，V(O2)=11.2L 【详解】根据表格得到1mol任何气体在标准状况下(0 101kPa)的体积都约为22.4L；故答案为：22.4L。根据表格1mol不同的气体在不同条件下，体积不一定相等；故答案为：不一定。1mol CO2在0 202kPa气体体积为11.2L，1mol N2在273 202kPa气体体积为22.4L，因此任何气体的体积与温度的关系呈正比关系，1mol CO在
23、0 101kPa气体体积为22.4L，1mol 任何气体的体积与压强的关系成反比关系；故答案为：正比关系；反比关系。(2)16g O2物质的量为，根据1mol任何气体在标准状况下(0 101kPa)的体积都约为22.4L，因此0.5mol O2在标准状况下的体积为V(O2)=11.2L；故答案为：，V(O2)=11.2L。19600 m（CaCO3）=0.75 300 【分析】（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系实际上是指1.5g碳酸钙含有600mg的钙，根据化合物中元素的质量分数的计算公式找关系；（2）为了测定片剂中碳酸钙的含量，经过了多步反应，可得关系式：2KMnO45H2C
24、2O45CaCO3，据此计算；计算每片中Ca元素的质量，根据Ca元素含量进行命名。【详解】（1）1.5g碳酸钙含有钙元素的质量是：，故答案为：；（2）滴定所需KMnO4物质的量为，根据关系式2KMnO45H2C2O45CaCO3，可知含有碳酸钙物质的量为，则10片该片剂碳酸钙质量为则1片含有碳酸钙0.75g，故答案为：0.75g；每片中钙元素的含量为，故应叫钙尔奇D300片剂，故答案为：300。20BaSO4+4CBaS+4CO 与产生的有毒气体CO反应，防止污染大气 浅蓝色褪去，且半分钟内不再恢复 100% 【分析】(1)在回转炉中BaSO4与C在高温下反应产生BaS和CO；(2)水蒸气与C
25、O反应产生CO2和H2；(3)利用I2遇淀粉溶液变为蓝色判断滴定终点；先计算出与Na2S2O3反应的过量的I2的物质的量，然后由I2的总物质的量计算出发生反应S2-+I2=S+2I-的I2的物质的量及S2-的物质的量和质量，最后根据质量分数100%计算S2-的含量。【详解】(1)在回转炉中BaSO4与C在高温下反应产生BaS和CO，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：BaSO4+4CBaS+4CO；(2)回转炉尾气中含有有毒气体CO，该气体具有还原性，能够在高温下与水蒸气反应产生无毒的气体CO2和H2，因此可防止污染大气；(3)碘遇淀粉变蓝色，当滴定达到终点时，碘完全被消耗，溶液由
26、浅蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复蓝色；根据方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知与Na2S2O3反应的I2的物质的量n(I2)=n(Na2S2O3)=0.1000 mol/LV10-3 L，则与S2-反应的I2的物质的量n(I2)=0.1000 mol/L2510-3 L-0.1000 mol/LV10-3 L，根据S2-+I2=S+2I-，可知n(S2-)=n(I2)=0.1000 mol/L2510-3 L -0.1000 mol/LV10-3 L，m(S2-)= n(S2-)M=0.1000 mol/L2510-3 L -0.1000 mol/LV10-3 L32 g/mol，则S2-的质量分数=100%=100%。【点睛】本题考查制备方案设计，涉及方程式的书写、氧化还原反应在物质含量的测定的应用。明确发生的化学反应、滴定原理是解本题关键，注意关系式及转移电子守恒的灵活运用。