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1、专题4硫及环境保护第二单元硫及其化合物的性质课后巩固练习题高上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐2下列说法正确的是A谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应B向固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成C室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体D与发生反应生成，为酸性氧化物3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为B将通入水中，溶液中、的数目之和为C与足量的反应转移的电子数为D标准状况下，气体中含有的中
2、子数为4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；NH3+HCl=NH4Cl；产生白烟检查氯气管道是否漏气。下列说法中错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B反应利用了的强氧化性C反应属于复分解反应D每生成有6mol电子转移5浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。已知元素在产物中的化合价为。则为A5B10C15D206根据下列操作和现象所得结论正确的是选项操作现象结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉
3、球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2DSO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4AABBCCDD7已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应B氧化性KBrO3Br2，还原性Br-Cl-C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D反应中有2mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为4mol8有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32Br-Co2O36HCl=2CoCl
4、2Cl23H2O下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B氧化性Co2O3Cl2Fe3C根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化9关于反应，下列说法正确的是A是还原产物B表现出强氧化性C是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量之比为2：110是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将通入与的混合溶液，发生如下反应：。下列说法正确的是A是氧化剂，是还原剂B每消耗，则转移电子的物质的量为C若有被氧化，则被还原的为D被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为11在处理废水时，某特定反应体系中反应物和生成
5、物共有 6 种粒子：NO、HCO、ClO-、CNO-（N 的价态为-3）、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A在上述反应体系中，CNO-是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生 4.48 L N2 时转移 0.8 mol 电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化12亚甲基蓝显色原理如图1.在图2装置中，依次加入葡萄糖溶液、6滴亚甲基蓝溶液、溶液。待溶液变为无色，启动增氧泵和磁力搅拌器，15s后关闭电源，待溶液重新变为无色时，重复以上操作，所得氧化还原电位曲线如图3。下列相关说法错误的是A葡萄糖起还原剂作
6、用 B溶液的还原性：C阶段：亚甲基白被氧化为亚甲基蓝D实验过程中葡萄糖浓度逐渐降低，溶液褪色时间变长13A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为_; _。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为_。14(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，
7、在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。15结合所学知识，回答下列问题：(1)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。还原剂是_；氧化剂是_(填化学式)(2)已知铜在常温下
8、能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O上述反应的离子方程式为_ 。氧化剂与还原剂的个数之比为_。(3)已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O该反应的离子方程式为_。反应中HCl的作用为_。16回答下列问题：（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2，其中被氧化的元素是_(填元素符号)，还原产物是_(填化学式)。（2）下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是_，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_。（3）下面三个方法都可以用
9、来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2OKMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：I反应的离子方程式为_II反应中，氧化产物与还原产物的质量比为_III已知反应：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_17回答下列问题：（1）已知乙醇能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5O
10、H+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_。该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。这一反应可用来检测司机是否酒后驾，简述其原理：_。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是_；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_g。（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为
11、_。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为_。18NO2为红棕色有毒气体，可在火箭燃料中作氧化剂。请回答下列问题：(1)写出铜与浓硝酸反应生成NO2的化学方程式为_。(2)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为_。(3)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。已知：二者反应可能的还原产物为N2或NO，氧化产物为铁的氧化物沸点：NO2(21 )，NO(-152 ) 酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NOFe3+ 遇KSCN溶液呈血红色按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为_。实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_(填标号)
12、。A Ar B H2 C CO D NO2排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是 a _ c 、b(填标号)。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2e关闭K1，停止通入NO2装置B的作用是_。(4)分析NO2和铁粉反应的产物实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为_。取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。(提示Fe+2Fe3+=3Fe2+)该方案是否可行并说明理由：_。参考答案1D【详解】A金属冶炼是金属元素的化合物
13、转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D点制豆腐时蛋白质发生聚沉，没有元素化合价的变化，因此没有发生氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。2A【详解】A谷物在酿酒的过程中，淀粉先发生水解生成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶作用下发生氧化还原反应生成乙醇，A正确；B固体硫化钠具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，向固体中滴加浓硫酸发生氧化还原反应，不能生成纯净H2S，B错误；C铁在室温下遇浓硝酸
14、发生钝化，阻止反应继续进行，C错误；D两种物质两种发生反应生成硝酸和一氧化氮，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，D错误。故答案选择A。3D【详解】A标准状况下，三氯甲烷为液体，三氯甲烷的物质的量大于，含有的共价键数目大于，A项错误；B与的反应是可逆反应：，溶液中含有部分未反应的，故、的数目之和小于，B项错误；C与反应的化学方程式为，与足量的反应转移的电子数为，C项错误；D中含有的中子数为，则标准状况下中含有的中子数为，D项正确。故选D。4C【分析】反应中，Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，
15、以此解答。【详解】A反应生成HCl，可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B反应Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故B正确；C反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；DN元素化合价由价升高到0价，则生成时有6mol电子转移，故D正确。故选：C。5B【详解】在中，X元素的化合价是价，产物中X元素的化合价是价，说明X元素的化合价降低，则中硫元素的化合价升高，从价升高到价，则根据得失电子守恒，解得，B项正确。故选B。6D【详解】A含有Ag+的溶液与BaCl2反应也能生成白色沉淀，A错误；B硝酸盐溶液中加入稀硫酸，构成的硝酸与还原性微粒反应，NO3-被还原为NO，N
16、O遇空气生成红棕色的NO2，B错误；C在同一硬质玻璃管中，Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2，C错误；DSO3溶于水生成硫酸，且硝酸能把SO2氧化为，产物只有BaSO4，D正确；故答案为：D。7B【详解】A反应物无单质，因此不属于置换反应，A错误；B根据可知物质的氧化性：C12 Br2；根据可知物质的氧化性：KC1O3 Cl2，所以氧化性KC1O3Cl2Br2，物质的氧化性越强，其相应的离子的还原性越弱，所以还原性Br一CI，B正确；C反应中6molHCl参加反应，只有5mol作还原剂，所以还原剂HCl与氧化剂KC1O3的物质的量之比为5 : 1，C错误；D中1mol还原剂Cl2反应失去10
17、mol电子，则2molCl2反应时氧化剂得到电子的物质的量为20mol，D错误；故选B。8B【详解】A三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3、Cl2，它们是氧化产物，A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应中，Cl2I2，在反应中，Br2Fe3，在反应中，Co2O3Cl2，所以氧化性顺序是Co2O3Cl2Br2Fe3，B正确；C根据氧化性顺序：Cl2Br2Fe3，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2生成Fe3，C错误；D在反应中生成1 mol Cl2时，有6 mol的盐酸参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故D错误；故选B
18、。9D【详解】A反应中S的化合价均变化为0价，则S是氧化产物也是还原产物，Na2SO4不是氧化产物，故A错误；BH2SO4中元素化合价没有变化，不是氧化剂，没有表现出强氧化性，故B错误；CNa2S中S元素的化合价由-2价升高为0价，反应中被氧化，则Na2S是还原剂，故C错误；DNa2SO3中S元素的化合价由+4价降低为0价，反应中被还原，Na2S中S元素的化合价由-2价升高为0价，反应中被氧化，则氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故D正确；故选：D。10C【详解】AH2S与是还原剂，是氧化剂，A错误；B 每消耗，则反应中有5mol被还原，按得失电子守恒知，则转移电子的物质的量为，B错误；C
19、 若有被氧化，则失去电子1mol，1mol被还原时需得5mol电子，则被还原的为，C正确；D 被氧化的为H2S中的S原子、中的碘离子，与被还原的为中I原子，则物质的量之比为，D错误；答案选C。11D【分析】由图可知，ClO-浓度减小，HCO浓度增加，则还原反应为ClO-Cl-，氧化反应为CNO-N2，由电子、电荷守恒可知离子反应为3ClO-+2CNO-+H2O=N2+2HCO+3Cl-，以此来解答。【详解】AN元素的化合价升高，则CNO-是还原剂，故A错误；B发生3ClO-+2CNO-+H2O=N2+2HCO+3Cl-，Cl-为还原产物，N2为氧化产物，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:
20、1，故B错误；C由反应可知生成1mol氮气转移6mol电子，则标准状况下，产生4.48LN2时转移电子为n=V/Vm=4.48L/22.4L/mol6=1.2mol，故C错误；D由分析可知，只有Cl、N元素的化合价变化，故D正确；故选D。12B【分析】反应本质是葡萄糖在亚甲基蓝催化作用下不断被氧化，亚甲基蓝兼作指示剂。【详解】A 葡萄糖具有还原性，亚甲基蓝加入葡萄糖后变成无色，葡萄糖起还原剂作用，故A正确；B 不断通入氧气后，溶液的氧化性增强，溶液的氧化性：，故B错误；C 阶段：亚甲基白被氧化为亚甲基蓝，故C正确；D 反应本质是葡萄糖在亚甲基蓝催化作用下不断被氧化，实验过程中葡萄糖浓度逐渐降低
21、，溶液褪色时间变长，故D正确；故选B。132SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2+2 H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【详解】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，的反应方程式为2SO2+O22SO3；的反应方程式为SO3H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应的化学方程式为2Na2O22
22、H2O=4NaOHO2。142Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O 0.15 该温度下，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 3Na2CO3+3Br25NaBr+NaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O 【分析】(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，据此分析解答；(2)Cl2将海水中的Br-氧化生成Br2；向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液
23、的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，据此分析解答。【详解】(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O；由反应的离子方程式知，每生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量为3mol，还原产物K2FeO4的物质的量为2mol，所以反应过程中转移了0.3mol电子，则还
24、原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为：该温度下，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小；(2)Cl2将海水中的Br-氧化生成Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-Br2+2Cl-；向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为CO2，反应的化学方程式为3Na2CO3+3Br25NaBr
25、+NaBrO3+3CO2，故答案为：3Na2CO3+3Br25NaBr+NaBrO3+3CO2；在酸性条件下，Br-和BrO发生归中反应生成Br2，反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O，故答案为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O。15Ag O2 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O 2：3 ClO+5Cl+6H+= 3Cl2 +3H2O 酸性、还原剂 【详解】(1)根据化学方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，Ag元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，作还原剂，O元素
26、的化合价由0价变为-2价，化合价降低，做氧化剂；(2)离子方程式为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O；Cu元素由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，部分N元素化合价与+5价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，生成2个的氮气，表明氧化剂的个数为2，则氧化剂与还原剂的个数之比为2：3；(3)反应的离子方程式为：ClO+5Cl+6H+= 3Cl2 +3H2O；反应中，一部分HCl中的Cl元素的化合价升高，作还原剂，一部分HCl化合价不变，表现出酸性。16（1） O K2MnO4、 MnO2 （2） HCl 12 （3） ClO+6H+5Cl-=3Cl23H2O 5：1 KMnO4Mn
27、O2O2 【分析】（1）反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，KMnO4为氧化剂，K2MnO4、MnO2为还原产物，O元素化合价升高，O2为氧化产物，故答案为：O；K2MnO4、MnO2；（2）氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，化合价升高元素Cl失电子，还原剂是HCl；若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，每个HCl失去1个电子，则反应中转移的电子数为12，故答案为：HCl；12；（3）IKClO3+6HCl（浓）3Cl2+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写
28、为离子方程式为ClO+6H+5Cl-=3Cl23H2O，故答案为：ClO+6H+5Cl-=3Cl23H2O；IIKClO3+6HCl（浓）3Cl2+KCl+3H2O反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于KClO3，是还原产物，5个来自于HCl，是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5：1，故答案为：5：1；III根据4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)，反应：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，没有反应条件，的反应条件是加热，的条件是催化剂、加热，说明
29、氧化性KMnO4MnO2O2，故答案为：KMnO4MnO2O2。17（1） 是 有元素化合价升降 乙醇有挥发性，酒后驾车的司机呼出的气体中含有乙醇，会使Cr2O变为Cr3+，溶液由橙色变为绿色，可以检验司机酒后驾车 （2） NO 4.8 （3） 【分析】（1）Cr2(SO4)3属于盐类物质，强电解质，其的电离方程式为：，答案为：；该反应中K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，乙醇中碳元素的化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，判断的依据是有元素化合价的升降；答案为：是；有元素化合价升降；乙醇有挥发性，酒后驾车的司机呼出的气体中含有乙醇，会使Cr2O变为Cr3+，溶液由橙色变为绿色，可以检验司机酒
30、后驾车；答案为：乙醇有挥发性，酒后驾车的司机呼出的气体中含有乙醇，会使Cr2O变为Cr3+，溶液由橙色变为绿色，可以检验司机酒后驾车；（2）5种物质为：S、H2S、HNO3、NO、H2O，其中硝酸为氧化剂，NO为还原产物；氧化产物为S，生成1molS转移2mol电子，则反应中转移了0.3mol电子，生成氧化产物0.15mol,则氧化产物的质量是4.8g；答案为：NO；4.8；（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，氯气与还原性强的离子先反应，所以还原性强弱顺序为；足量Cl2通入FeBr2溶液中可以将亚铁离子和溴离子全部氧化，发生反应的离
31、子方程式为：，答案为：；。18Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2NO2+ 2N2H43N2+ 4H2O 检查装置气密性 A de 将未反应的NO2冷却 N2 方案不可行，若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色 【分析】为防止空气中的氮气、氧气对实验结果产生影响，需先通入惰性气体将装置中的空气排尽，之后通入NO2与铁粉在加热条件下进行反应，装置B中冰水浴可以冷凝NO2，装置C中酸性高锰酸钾可以检验是否有NO生成，装置D吸收尾气。【详解】(1)铜与浓硝酸反应生成NO2的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；(2)N2
32、H4和NO2反应生成绿色无污染的产物，为氮气和水，方程式为：2NO2+ 2N2H43N2+ 4H2O；(3)组装好仪器后应先进行检查装置气密性；要探究二氧化氮和铁的反应产物，可能生成铁的氧化物，因此不能使用氢气或一氧化碳等还原性气体，更不能使用二氧化氮，故选A；排净空气后，点燃酒精灯，加热，然后打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2，然后关闭K1，停止通入二氧化氮，然后再通入气体X将产生的气体赶到酸性高锰酸钾溶液处反应，最后熄灭酒精灯，故顺序为：a、d、e、c、b；二氧化氮容易液化，所以用冰水将未反应的 NO2冷却得以分离；(4)A、C装置的物质均无明显颜色变化，说明没有生成一氧化氮，D中收集到无色气体，说明产物为N2；已知Fe+2Fe3+=3Fe2+，若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色，所以不能说明产物中不含三价铁。