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1、专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识课后巩固练习题 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共15题）1我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是新一代抗疟药双氢青蒿素的合成首次蛋白质的人工合成结晶牛胰岛素提出原子理论为近代化学的发展奠定基础发现元素周期律把元素化学物纳入统一的理论体系ABCD2钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于的说法中，不正确的是A质子数为42B中子数为66C质量数为150D核外电子数为423关于如图所示原子结构示意图的说法正确的是A该原子带正电B核电荷数为17
2、C核外电子层数为7D最外层电子数为24碳元素有3种核素，其中一种是14C，其核内的中子数是A6B8C14D2053He的原子核内的质子数为A1B2C3D66已知铱的原子序数为77，则铱192原子核中的中子数为 A77B115C192D2697“中东有石油，中国有稀土。”稀士(Rare Earth)是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素Ho的原子核内的中子数和质子数之差是A99B67C32D1668元素周期律的发现使得化学研究减少了盲目性。发现元素周期律的化学家是A波义耳B门捷列夫C拉瓦锡D道尔顿9铷元素的一种核素符号是，该核素含有的中子数是A37B48C85D381
3、0已知K、Ca、Br、I原子的核外电子排布如表所示。电子层电子数K层L层M层N层O层K2881Ca2882Br28187I2818187下列有关说法正确的是A钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显+1价B钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构C溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子D溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有-1价，也可能有-2价11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有氢原子数为2NAB等物质的量的与D2O中所含的中子数均为N
4、AC0.1molL-1的Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数大于0.3NAD反应H2SeO3+Cl2+H2OH2SeO4+2HCl中，每消耗22.4LCl2转移电子数为2NA12古代和近代的哲学家和科学家中，认为物质被分割是有条件的是（）A惠施(中国)B墨子(中国)C德谟克利特(希腊)D道尔顿(英国)13科学家发现新核素 ，是目前已知的最重的球形双幻核，其具有的双闭壳结构是原子核物理中壳模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是A质子数B电子数C质量数D中子数14下列分子中，所有原子的最外层均为 8电子结构的是ABeCl2BH2SCNCl3DSF315下列说法错误的是A图中的原子模型是汤姆逊
5、提出的B宇宙大爆炸产生了氢和氦元素C质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小二、综合题（共4题）16原子是由居于原子中心的_和核外_构成的。其中_带正电荷，_带负电荷。所带正电荷_(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由_和_两种微粒构成的，其中_不带电，每个质子带一个单位的_电荷。17原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、，按要求填空。(1)涉及的核素共有_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数
6、相等，但质子数不相等的是_和_。18现有某XY3气体ag，它的摩尔质量为bgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_；(2)该气体所含原子总数为_；(3)该气体在标准状况下的体积为_；(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50 mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度_；(5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为_。19硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：回答下列问题：
7、(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是_。(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸馏水，完成下列操作：实验操作现象结论取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水固体完全溶解往试管中加入_，有刺激性气体产生试样中含有硫代硫酸钠静置，取上层清液，滴加_试样含有硫酸根(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳
8、。滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当_，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为_%(保留4位有效数字)。参考答案1A【详解】2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，故符合题意；1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，故符合题意；英国化学家道尔顿提出了原子学说，故不符合题意；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故不符合题意；综上所述答案为
9、A。2C【详解】原子的质子数等于核外电子数，质量数等于质子数和中子数之和，则的质子数为42，核外电子数为42，质量数为108，中子数为(10842)=66，故选C。3B【详解】A根据原子结构示意图可以知道质子数为17，核外电子数为17，该原子不带电，A错误；B核电荷数=质子数=17，B正确；C根据原子结构示意图可以知道电子层数为3，C错误；D根据原子结构示意图可以知道最外层电子数为7，D错误；故选B。4B【详解】核素符号中左上角数字表示质量数，C原子的质子数为6，则中子数为14-6=8，故B正确；故选B。5B【详解】He是2号元素，原子序数等于质子数，所以He的原子核内的质子数为2。答案选B。
10、6B【详解】铱的原子序数为77，则铱192原子的质子数为77、质量数为192，中子数为(19277)=115，故选B。7C【详解】原子内质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，放射性同位素Ho的原子核内的中子数为166-67=99，质子数为67，中子数和质子数之差是99-67=32，答案选C。8B【详解】A波义耳提出了元素说，A错误；B门捷列夫设计了元素周期表，B正确；C拉瓦锡测定了空气的成分，C错误；D道尔顿提出的是原子理论，D错误；故选B9B【详解】，该核素含有的中子数=质量数-质子数= 85-37=48，故选B。10A【详解】A钾元素原子的最外层有1个电子，在化学变化中易失
11、去1个最外层电子，所以显+1价，A项说法正确；B钙元素原子的最外层只有2个电子，只能失去电子达到稳定结构，不可能通过得到电子达到稳定结构，B项说法错误；C溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，属于非金属元素，在化学变化中易得到电子，但也能失去电子，C项说法错误；D溴原子和碘原子的最外层电子数已经达到7，不可能得到2个电子，故其化合价不可能为，D项说法错误；综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。11A【详解】A. C2H4与C3H6的混合气体可看作分子式为“CH2”的物质，则14gC2H4与C3H6的混合气体中含有1molCH2，则氢原子数为2NA，A正确；B. 物质的量均为1mol的与D2O中
12、所含的中子数均为NA，现在不知道物质的量，难以计算中子数，B错误；C. Na2CO3溶液的体积不知道，不能计算0.1molL-1的Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数，C错误；D. 不知道气体所处的状态，反应H2SeO3+Cl2+H2OH2SeO4+2HCl中，不能按消耗的Cl2体积计算转移的电子数，D错误；答案选A。12A【详解】A惠施对自然界的分析，其中有些含有辩证的因素。他说：“至大无外，谓之大一；至小无内，谓之小一。”“大一”是说整个空间大到无所不包，不再有外部；“小一”是说物质最小的单位，小到不可再分割，不再有内部。也就是说他认为物质是无限可分的没有最小只有更小。故A正确；B墨子提出了
13、万物始于“有”的主张。他指出，“无”有二种，一种是过去有过而如今没有了，如某种灭绝的飞禽，这不能因其已不存在而否定其曾为“有”。并没有说物质是无限可分的。故B错误；C德谟克利特提出了原子论，认为最小的物质就是原子，原子不可以再分割。故C错误；D道尔顿也认为，最小的物质就是原子，原子不可以再分割。故D错误；答案选：A。13C【详解】元素符号左上角的数值表示该元素的原子的质量数，左下角数值代表质子数，所以208指的是质量数；故选：C。14C【详解】A铍原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故A错误；B氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；C氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝
14、对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为9，不是8电子结构，故D错误。故选：C。15A【详解】A. 图中的原子模型是有核原子结构模型，或行星模型，是卢瑟福提出的，A错误；B. 宇宙大爆炸产生了氢和氦元素，B正确；C. 质子数相同电子数也相同的两种粒子，则两种粒子要么都不带电、要么带相同的电荷数，故不可能是一种分子和一种离子，C正确；D. 电子云图中的小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，D正确；答案选A。16原子核 电子 原子核 核外电子 等于 质子 中子 中子 正 【详解】原子是由
15、居于原子中心的原子核和核外电子构成的；其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷；所带正电荷等于负电荷，因此原子不显电性；原子核又是由质子和中子两种微粒构成的，其中中子不带电，每个质子带一个单位的正电荷。178 和 和 【详解】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。因此涉及核素共有8种；故答案为：8；(2)同位素研究的对象是原子，和质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，和的质子数都是3，中子数分别是3和4，它们互为同位素。故答案为：和；和； (3)质量数相等的是与，但的质子数是6，属于碳元素，的质子数是7，属于氮元素，所以与的质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：
16、；(4)、的质子数分别是11和12，根据“质量数质子数中子数”可知、的中子数都是12，故答案为：；。18mol L mol/L mol/L mol 【分析】(1)根据n=计算；(2)由分子式XY3可知n(原子)=4n(XY3)，再结合N=nNA计算；(3)根据V=nVm计算；(4)根据c=计算所得溶液浓度，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算稀释后溶液的浓度；溶液是均匀的，取出50mL稀释后的溶液的浓度等于稀释后溶液的浓度；(5)CH4转化为CO2气体时，每1mol甲烷失去电子8mol电子，则转移电子的物质的量是甲烷物质的量的8倍。【详解】(1)XY3气体m g，它的摩尔质量为M g/m
17、ol，则其物质的量n=mol；(2)由分子式XY3可知n(原子)=4n(XY3)=4mol；故含有原子数目=4molNA/mol=；(3)标况下，该气体体积V=nVm=mol22.4L/mol=L；(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度c=mol/L；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，由于溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式可知c1V1=c2V2，则溶液浓度是原物质浓度的一半，故c(稀释)=mol/L=mol/L。溶液是均匀的，取出50mL稀释后的溶液的浓度等于稀释后溶液的浓度为mol/L；(5)相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CH4的物质的量是mol，由于甲烷反
18、应产生CO2时，C元素化合价升高8价，每1mol甲烷失去8mol电子，则mol CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为mol。【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算，掌握有关物质的量的计算公式n=、N=nNA、V=nVm、c=、c1V1=c2V2，结合物质微粒的构成及反应时的转化关系，注意对公式的理解与灵活运用就可以轻松解答。19溶液颜色很快褪色或红色很快褪去 过量稀盐酸 溶液产生黄色浑浊 BaCl2溶液 产生白色沉淀 水中溶解的氧气 加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色 93.00 【分析】(1)根据SO2的漂白性检验SO2的吸收率；(2)根据Na2S2O3
19、与强酸反应产生难溶于水的S单质检验Na2S2O3的存在；利用BaSO4是白色不溶于水，也不溶于酸的性质检验SO42-的存在；(3)水中溶解氧气会消耗Na2S2O3，影响Na2S2O3纯度的测定；根据I2遇淀粉溶液变为蓝色判断滴定终点；利用物质反应时微粒的物质的量关系，由KIO3溶液中溶质的物质的量计算反应产生的I2的物质的量，再结合I2+2S2O32-=S4O62-+2I-中反应关系可确定20 mL样品溶液中Na2S2O3物质的量，进而得到Na2S2O3纯度。【详解】(1)酸性H2SO3H2CO3H2S，所以向含有Na2S、Na2CO3的混合溶液中通入SO2气体，SO2气体发生反应产生H2S、
20、CO2气体而消耗SO2，由于SO2具有漂白性，所以要检验SO2的吸收效率降低，则有SO2气体会由导气管进入到盛有品红溶液的B装置，会看到溶液颜色很快褪色或红色很快褪去；(2)硫代硫酸钠固体用无氧蒸馏水溶解后，得到其溶液，向该溶液中加入过量稀盐酸，发生反应：2HCl+Na2S2O3=2NaCl+S+SO2+H2O，因此会看到溶液变浑浊，就可以证明试样中含有硫代硫酸钠；静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明发生了反应：Ba2+SO42-=BaSO4；(3)配制Na2S2O3溶液时，为了防止溶解在溶液中的O2反应消耗Na2S2O3，而影响其纯度的测量，蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才
21、能使用，其目的是杀菌、除水中溶解的氧气及二氧化碳。25.00 mL0.01 mol/LKIO3溶液中KIO3的物质的量n(KIO3)=cV=0.01 mol/L0.025 L=2.510-4mol，根据方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O可知反应产生I2的物质的量n(I2)=3n(KIO3)= 7.510-4mol，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定溶液中的I2单质，当溶液中I2恰好消耗完全时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变色就达到滴定终点。当达到滴定终点时，消耗硫代硫酸钠样品溶液20.00mL，其中含有Na2S2O3的物质的量为n(Na2S2O3)=2n(Na2S2O3)=27.510-4mol=1.510-3mol，250 mL溶液中含有Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=1.510-3mol=1.87510-2mol，其中含有的Na2S2O3的质量为m(Na2S2O35H2O)=1.87510-2mol248g/mol=4.65 g，所以样品纯度为100%=93.00%。【点睛】本题考查了物质的制备，涉及物质的检验、反应原理、滴定终点的判断、物质含量的测定。掌握物质的性质，学会用关系式法，利用已知物质与待求物质之间的关系计算。注意配制的溶液的体积与滴定消耗溶液的体积之间的关系的应用。