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1、广东省东莞市寮步信义学校中考化学 推断题 新人教版一、知识要点1以物质特征颜色为突破口 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO45H2O（蓝色）。 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。2以物质特征状态为突破口常见固
2、体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体
3、是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 人体中含量最多的元素是O。 空气中含量最多的元素是N。 形成化合物最多的元素是C。 质子数最少的元素是H。 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 相对分子质量最小的氧化物是H2
4、O。 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 空气中含量最多的气体是N2。 最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。二、知识运用课堂练习【叙述式推断题】1、某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。2、白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3
5、、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为_；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为_；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为_；（4）溶液C中一定存在的溶质是_。3、有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_、_、_、_。4、有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠
6、中的一种或几种的混合物，现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。5、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH、CI 、NO3 和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子
7、是（填离子符号） 。6、有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）_ _；（2）_；（3）_。7、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实 验A+BA+EB+CB+E现 象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出有关
8、反应的化学方程式。A+E B+E 8、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液， 分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A ；B ；C ；D 写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B C+D 【反应式型推断题】1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B
9、 ；C ；D ；E ；F 。2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式:A ；B ；C ；D ；E 。【流程图式推断题】1(南昌市)如右图所示AG是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 ；（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。 (1) H2 ， 化合反
10、应 ，灭火等 （2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2（其他合理即可）2.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为 ；丙转化成乙的化学方程式为 ；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。（1）H2O2 （2） （3）分子的构成不同3A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：（1）
11、物质A、B、C的化学式是A B C （2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。（3）纯碱是一种用途是 。4如图AG是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,E为红色固体单质,B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，请根据右图回答下列问题：（1）G溶液溶质的化学式 ；（2）反应的化学方程式 ；（3）反应的化学方程式 。（1）CuSO4 （2）Fe + CuSO4 = Cu + GeSO4 （3）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O5有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行
12、实验，实验方案设计如下： (1) 固体粉末中一定有 ，一定没有 。（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。（3）实验步骤和都有相同的实验操作，该操作名称为 。（4）写出实验步骤的化学方程式 。（5）简单修改上述实验方案，可取消第步实验，修改的方法是 。（1）NaOH和MgCl2 CuSO4 （2）一定有Na2SO4 一定没有Na2SO4 （3）过滤（4）Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O （5）把第步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)6框图中A是人体胃液中含有的成分
13、，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。（2）写出反应的化学方程式: 。（3）反应属于 反应（填反应类型）。（4）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条）。（5）要使反应能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。（1） Ca(OH)2 H2O （2）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl（3）置换 （4）刷油漆、涂油等 （5）NH4Cl 7下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,X,Y均为黑色粉末,D为红色金属单质
14、,F在常温下为液态,试回答下列问题. (1)若A含有三种元素,则A的俗名是_; 若A含有四种元素,则A的化学式为_;(2)写出BC的化学方程式_;指出C的一种用途_(3)若EF为中和反应则E的化学式为_;(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_.(1) 纯碱 NaHCO3 (2) CO2+C=2CO 作燃料 (3) NaOH (4) 2H2O=2H2+O28（黄石）下图中AI分别表示不同的常见物质。“”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。请回答下列问题：（1）反应的基本反应类型为 。（2）写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其中一种用途：名称 ，用途
15、。（3）写出C、G的化学式：C ，G 。（4）写出反应的化学方程式 。（1）置换反应 （2）金刚石 制成装饰品、玻璃刀头等（合理答案均可）（3）Fe2O3 CO （4）CuCl2+Fe=Cu+FeCl29下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。 写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ；写出下列物质发生反应的化学方程式：乙和Ca(OH)2： ；丙和丁： ；其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。（1）Na2CO3 BaCl2 (2) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaO
16、H Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (3)置换 10 AI为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题： （1）A的化学式是_。（2）B与I之间的化学反应属于_反应（填基本反应类型）（3）写出G与H反应的化学方程式_。（1）CaO；（2）复分解；（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 或写CuCl2、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式11下图是几种常见物质间的反应及转化关系，物质B是一种红色固体粉末，该
17、图体现了化合物F的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题。写出下列物质的化学式：CEG；物质B与F反应的化学方程式为。一种情况：CO2 Na2CO3（或K2CO3)NaOH(或KOH)；另一种情况：H2O NaOH(或KOH)Na2CO3(K2CO3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(若将HCl换成H2SO4、HNO3等均可得分)12下图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为氧化物，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质。试回答下列问题（框图中的反应条件和有些生成物已略去）：（1）请写出下列物质的化学式：A
18、，B ；（2）上述反应中，属于置换反应的有 个，请写出其中任意一个置换反应的化学方程式： ；（3）请写出F在生产生活中的任意一种用途 。13AG表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。请按要求填空：（1）物质C的化学式为 。（2）写出反应的一个化学方程式 。（3）反应的基本反应类型是 。（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。（1）H2O （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （3）置换反应 （4）E 氢 F14右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为
19、单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“”表示两端的物之间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。（2）写出A和甲反应的化学方程式：。（3）写出乙甲的化学方程式：。（1）O2氢氧化钠（或氢氧化钙等） （2） （3）15已知：金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下
20、图：请回答下列问题：(1)写出A、E、G的化学式：A ，E ，G 。(2)操作X的名称是 。(3)无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ； 金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 ； 蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 。(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 。(1) A：H2OE：CuO G：FeSO4 (2) 过滤(3) 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 2Na+2H2O2NaOH+H2置换反应Cu(OH)2=CuO+H2O(4) 甲丙乙检验气体的纯度或验纯16一包白色粉末，由CuSO4、Ca
21、CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 CuSO4 ； CaCO3 4 BaCl2 NaOH。17现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五
22、种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B C+D”表示。(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是，其反应类型为。 (2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 。 (3)若A溶液pH7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为；其反应类型为。(1)氧化铜 置换反应(2)氧化铁(3) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O复分解反应18（铜仁）如图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环
23、的物质间不发生反应，且B的相对分子质量小于D。请填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。(2)写出D与E反应的化学方程式 （1）A： BaCl2 B： Na2CO3 （2）19小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有_，一定没有_，可能含有_；(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有_。经反
24、思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱20已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。请写出D、E的化学式：D 。E 。请写出AB+C的化学方程式： ；该反应的基本类型是 。 CH4；CO2 2H2O 通电 2H2+O2；分解反应21现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中
25、一定没有的物质是 ；根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 。（3）K2CO3 2 KCl、Ca(NO3)222（泰安）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；写出反应的化学方程式： 。(1)B：CaO（1分） G：Fe（1分） Fe2O33CO2Fe3CO2（2分）23 AG七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数
26、为70，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题： A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。B与CO反应的化学方程式是 。CD反应的化学方程式是 。B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。Fe -1 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 SO2+H2O=H2SO3 Fe+H2SO4=FeSO4+H224下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。（部分反应物
27、、生成物、反应条件已略去）（1）物质D的化学式_；（2）甲在反应中所起的作用是_；（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法_；（4）写出下列反应的化学方程式_；_；_。（1）CO (2)催化作用（3）在铁制品表面涂油；刷漆；镀耐磨和耐腐蚀的铬；制造耐腐蚀的合金（任填一种即可得分或其它合理答案也给分）（4）2KClO3 = 3O2 + 2KClCaO + H2O =Ca(OH)2 2FeCl3 + 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3 +3CaCl225（赤峰）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。它们的转化关系是：请回答下列问题：（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_。（2）在反应中，固
28、体B起_作用。（3）写出反应和的化学方程式：_；_。（4）溶液D的溶质是_。（1）将带火星的木条伸入集气瓶内看木条是否复燃；（2）催化；（3）2KMnO4 O2+K2MnO4+MnO2；O2+2Cu 2CuO。（4）H2O2。26（兰州）实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行试验：（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A是-；无色气体是-。（2）该粉末中一定不含-，操作的名称是- -（3）为了不干扰对第步实验现象的判断，试剂B最好选择-，请写出步骤的化学方程式：-（1）水 二氧化碳（2）氯化
29、铁 过滤 （3） 稀硝酸 Na2SO4+BaCl2=Ba SO4+2 NaCl27（武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。（1）由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_（写化学式，下同），一定不含有的物质是_；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：、取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银
30、溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验的均相同。通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。（2）实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_；（3）实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可观察到的现象为_。（1）Na2CO3HCl（2）HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2（3）BaCl2有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色28（怀化）A、B、C、D是初中化学中的常见物质，且四种物质中都含有X元素，已知：X元素是地壳中含量最高的元素；
31、A为单质，B、C、D为化合物；B是产生温室效应的主要气体；C大量用于建筑业；C与稀盐酸反应可产生B；D是一种盐，则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱。请回答：（1）X元素属于 元素；（选填“金属”或“非金属”）（2）C的化学式为 ；（3）写出A与铁反应的化学方程式 ；（4）写出B与饱和石灰水反应的化学方程式 ；（5）写出D的一种用途 。（1）非金属 （2）CaCO3 (3) 3Fe+2O2Fe3O4 （4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （5）Na2CO329（桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（
32、假设实验过程无损耗）。请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 （2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO30（湘潭）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种
33、金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如下图所示： （1）写出下列物质的化学式：A_、D_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点_。（4）点燃B、D之前一定要_。（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：_。（1）H2O CH4 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）作食品干燥剂 （4）检验纯度（5）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛） 支取成本高（贮存困难） 31（湘潭）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验
34、小组对其组成成分进行了以下探究活动。【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是_(填化学式，下同)。 （2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是_。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有_和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_。【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有_和_（填化学式）。【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4
35、+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。（1）CaCO3 （2）CuSO4 烧杯 搅拌（加速固体的溶解） CaCO3 Na2CO3 （3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为zCuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2160 80 142 98y x z 19.6g x=16.0g1分