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1、高中化学 必修第一册 1/5 第一章综合第一章综合测试测试 答案答案解析解析 1.【答案】D【解析】氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物（如23Al O）、不成盐氧化物（如CO）等，A 错误；少数非金属氧化物如CO、NO等不属于酸性氧化物，B 错误；有些离子反应也是氧化还原反应，如22Zn2HZnH所以高子反应与氧化还原反应有交集，C 错误；含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体定是混合物，D 正确。2.【答案】C【解析】氨水是氨 气的水溶液，属于混合物，错误；2CaCl、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；水银是单质，既
2、不是电解质也不是非电解质，错误；碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确：碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。综上所述，C 正确。3.【答案】D【解析】分散系是根据分散质粒子直径的大小不同来分类的，错误；强电解质和弱电解质的分类是根据物质在水溶液中是否能完全电离来划分的，错误。4.【答案】B【解析】甲烧杯的溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有3+Fe，23CO、OH均与3Fe不能大量共存，则23CO、OH存在于乙烧杯中，而+H与23CO、OH不能共存，由于溶液呈电中性，所以乙烧杯中还含有+K，甲烧杯中含有H、3+Fe、24SO，乙烧杯中含有+
3、K、OH、23CO，B 正确。5.【答案】B【解析】利用过滤法可将 z 中固体和液体分离，A 正确；X 中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z 中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B 错误；根据实验现象，碳酸钙与3FeCl溶液反应，生成氢氧化铁胶体和2CO，C 正确；Z 中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D 正确。6.【答案】B【解析】不满足质量守恒和电荷守恒，A 错误；向43NH HCO溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为2332HCOOHCOH O，B 正确；硫酸镁易溶于水，应拆写成离子形式，C 错高中化学 必修第一册 2/5 误；向澄清
4、石灰水中通入少量2CO生成碳酸钙和水，D 错误。7.【答案】C【解析】根据题给信息知4CuSO溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生反应：42422CuSO4Kl2K SO2CuI I；向反应后溶液中通入过量2SO，溶液变成无色，发生反应：22224SO2H OIH SO2HI。滴加KI溶液时，I元素的化合价由1价升高到 0 价，KI被氧化，Cu元素的化合价由2价降低到1价，被还原，生成CuI，则CuI是还原产物，A 正确；通入2SO后溶液逐渐变成无色，发生反应：22224SO2H OIH SO2HI，S元素的化合价升高，2SO作还原剂，体现其还原性，B 正确；整个过程发
5、生的反应均为氧化还原反应，C 错误；42422CuSO4KI2K SO2CuII 反应中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，I2 是氧化产物，物质的氧化性：22CuI，22224SO2H OIH SO2HI中碘元素的化合价由 0 价降低到1价，2I是氧化剂，2SO被氧化，所以物质氧化性：22ISO，所以氧化性：222CuISO，D 正确。8.【答案】B【解析】因还原性：2FeBr，氯气氧化2FeBr，先氧化2+Fe生成3+Fe，后氧化Br生成2Br，所以当氯气过量时，组反应的氧化产物还有溴单质，故 A 错误；组反应为3KClO氧化浓盐酸生成2Cl、KCl和水，化学方程式为322KClO6HCl()
6、KCl3Cl3H O 浓，所以组反应的产物还有KCl和2H O，故B 正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由组反应得氧化性：22KMnO Cl，由组反应中2Cl氧化2FeBr，先氧化2Fe生成3Fe，后氧化Br生成2Br可知，氧化性：32ClFe，3+2BrFe，故 C错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由组反应可知还原性：2ClMn，故 D 错误。9.【答案】D【解析】由流程图可知，溶液中含有2+2+BaMgAg、，应先加入NaCl溶液除去+Ag，生成的沉淀 1 为AgCl，过滤后溶液 1 中加人的试剂 B 为NaOH溶液，得到的沉淀 2 为2Mg(OH)，溶液 2 中加
7、人的试剂 C为23Na CO溶液，得到的沉淀 3 为3BaCO。试剂 A 不可能为NaOH溶液，+Ag和2+Mg均与OH反应产生高中化学 必修第一册 3/5 沉淀，故 A 错误；沉淀 2 是2Mg(OH)故 B 错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故 C 错误；生成沉淀1 的离子方程式只能是+Ag+ClAgCl，故 D 正确。10.【答案】1.（1）233232CaCO2CH COOHCa2CH COOH OCO（2）222442CuSOBa2OHBaSOCu(OH)I（3）24HSO、233COHC
8、O、（4）不能操作中引人了Cl，干扰操作对原溶液中Cl的检验【解析】I.（1）将鸡蛋亮在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为233322CaCO2CH COOHCa2CH COOCOH O。（2）4CuSO溶 液 与2Ba(OH)溶 液 混 合 发 生 复 分 解 反 应，其 高 子 方 程 式 为222424CuSOBa2OHCu(OH)BaSO。.用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有233+HCOHCO、与+H会发生反应，不能大共存，则一定不含有233COHCO、；加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白
9、色沉淀，该沉淀为2BaSO，说明溶液中含有于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，但由于中加人2BaCl溶液引入了Cl，不能判断原溶液中是否含有Cl。（3）原溶液中一定存在的高子是24HSO、，一定没有233COHCO、。（4）因为操作中加入的2BaCl溶液也会使中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl。11.（1）2 4 2 2 1 22H O（2）还原性和酸性（3）4【解析】（1）3KClO中元化合价由5价降低为4价，化合价降低 1 价，HCl中氧元豪化合价由1价升高高中化学 必修第一册 4/5 为 0 价，化合价升高 1 价，故2ClO的化学计量数为 2，2Cl的化学计量数为 1，
10、所以3KClO的化学计量数为2，KCl的化学计量数为 2，HCl的化学计量数为 4，结合原子守恒，可知未知物是水，水的化学计量数是2，故该化学方程式为32222KClO4HCl()2KClCl2ClO2H O 浓。（2）反应32222KClO4HCl()2KClCl2ClO2H O 浓中，HCI中一部分氯元素化合价由1价升高为 0 价，被氧化，另一部分与金属阳离子形成盐，故浓盐酸在反应中表现出的性质为还原性与酸性。（3）该反应中氧化剂为2Cl，还原剂为3ROn根据电荷守恒可得：222n ，可知2n，故23RO中R 的化合价为4价。12.【答 案】（1）227Na Cr O 2Cl 2CrO C
11、l【解析】（1）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，Cl元素化合价由1价升高到 0 价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知配平后的化学方程式为227322Na Cr O14HCl2NaCl2CrCl3Cl7H O，其中氧化剂为227Na Cr O，氧化产物为2Cl；反应中Cl元素化合价从5价降低到1价，Cr元素化合价从3价升高到6价，配平后的离子方程式为23242ClO2CrO2OHCl2CrOH O，其中还原剂是CrO，还原产物为Cl。（2）反应中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂。13.【答案】（1）d（2）（3）244224MnO4OH
12、4MnOO2H O 【解析】（1）反应中铜元素、硫元素的化合价升高，被氧化的元素是Cu和S，a 正确；Mn元素由7价变为2价，化合价降低被还原，所以2Mn是还原产物，b 正确；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是22MnCu S，c 正确；每生成 1 个2SO，转移 8 个电子，d 错误，答案选 d。高中化学 必修第一册 5/5（2）反应中Mn元素化合价从7价降低到2价，S元素化合价从2价升高到4价，根据得失电子守恒可知电子转移的方向和数目为。（3）将4KMnO溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，说明还原产物是24MnO，并且有气泡生成，因此还有氧气生成，则反应
13、的离子方程式为244224MnO4OH4MnOO2H O。14.（1）2COC2CO高温d 22323CONa COH O2NaHCO（合理即可）（2）434CeFeSn（3）Mn 3BiO 3BiO 2Mn H 3Bi 4MnO【解析】（1）若 X 是黑色固体单质，则 A 为2O，X 为 C，Z 为2CO，Y 为CO，因此ZY的化学方程式为2COC2CO高温。若 X 为NaOH溶液，则 A 可能为2CO，Y 为23Na CO，Z 为3NaHCO，因此YZ的化学方程式为22323CONa COH O2NaHCO。（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，4Ce与2Fe的反应中，4Ce化合价
14、降低，作氧化剂，2Fe化合价升高，3Fe为氧化产物，故氧化性：43CeFe，2+Sn和3Fe的反应中，2+Sn的化合价升高，作还原剂，4Sn为氧化产物，3Fe作氧化剂，故氧化性：34FeSn，因此氧化性：434CeFeSn。（3）该反应体系中，发生33BiOBi的反应过程，则3BiO中Bi元素化合价降低，被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为24MnMnO，2Mn被氧化，作还原剂。根据的分析，得该未配平的离子方程式为23342BiOMnHBiMnOH O。高中化学 必修第一册 1/5 第一章综合第一章综合测试测试 1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A B C D 2
15、.下列分类或归类正确的是（）液氮、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 2CaCl、NaOH、HCl、IBr均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A.B.C.D.3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A
16、.B.C.D.4.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：3Fe、K、H、24SO、23CO、OH。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.23CO、OH、24SO B.+K、OH、23CO D.+K、H、24SO 5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）高中化学 必修第一册 2/5 A.利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离 B.X、Z 烧杯中分散质相同 C.Y 中反应的离子方程式为3232323CaCO2Fe3H O2Fe(OH)3CO3Ca 胶体 D.Z 中能产生丁达尔效应 6.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.锌与稀硫酸反
17、应：22ZnHZnH B.向43NH HCO溶液中加入少量NaOH溶液：2332HCOOHCOH O C.硫酸镁与氯化钡溶液反应：2244MgSOBaMgBaSO D.向澄清石灰水中通入少量2CO：23COOHHCO；7.CuSO，溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色（产生2I）。向反应后溶液中通入过量2SO，溶液变成无色。下列说法不正确的是（）A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B.通入2SO后，溶液变无色，体现2SO的还原性 C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D.上述实验条件下，物质的氧化性：222CuISO 8.下表是四个反应的有关信息：组别 氧
18、化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 2C l 2FeBr 3FeCl 4KMnO 22H O 24H SO 2O 4MnSO 3KClO HCl()浓 2C l 2C l 4KMnO HCl()浓 2C l 2MnCl 下列结论正确的是（）A.第组反应的氧化产物一定只有3FeCl（实为3+Fe）高中化学 必修第一册 3/5 B.第组反应的产物还有KCI和2H O C.氧化性强弱：3+422KMnOClFeBrFe D.还原性强弱：2+22 H O Mn Cl 9.已知某溶液中含有3+Mg、2+Ba、+Ag和3NO，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和23Na CO，溶液将溶液中的三种
19、阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是（）A.试剂 A 可能为NaOH溶液 B.沉淀 2 只能是3BaCO，不可能是2Mg(OH)C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步 D.生成沉淀 1 的离子方程式只能是AgClAgCl 10.I.写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：_；（2）4CuSO溶液与2Ba(OH)溶液混合：_。II.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有24SO、Na、23CO、+H、3NO、3HCO、Cl中的若千种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL该溶液用2B
20、aCl，溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用3AgNO溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（3）原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。高中化学 必修第一册 4/5（4）按上述实验操作，_（填“能”或“不能”）确定原溶液中有Cl，若不能请说明原因：_。11.3KClO和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。（1）_3KClO+_HCl()浓_KCl+_2ClO _2Cl _（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为_。（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中能发生反应n23224ROClH O
21、RO2Cl2H，则反应物n3RO中元素R的化合价是_价。12.有以下转化关系：（1）配平下列方程式并回答问题，用单线桥标出 2 个反应电子转移的方向和数目。反 应 ：_227Na Cr O _HCl_NaCl+_3CrC _2Cl _，氧化剂为_，氧化产物为_。反应：_3ClO_2CrO_Cl_24CrO_2H O，还原剂为_，还原产物为_。（2）在上述有序号的反应中，除了外，需用氧化剂的是_（填序号）。13.4KMnO是一种典型的强氧化剂。回答下列问题：I.在用4KMnO，酸性溶液处理2Cu S和CuS的混合物时，发生的反应如下：224222MnOCu SHCuSOMnH O（未配平）+22
22、422MnOCuSHCuSOMnH O（未配平）（1）下列关于反应的说法中错误的是_（填序号）。a.被氧化的元素是Cu和S b.2+Mn是还原产物 高中化学 必修第一册 5/5 c.还原性的强弱关系是22MnCu S d.每生成 1 个2SO，转移 6 个电子（2）配 平 并 用 单 线 桥 法 标 出 反 应 中 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目：_。I.已知在碱性条件下：244MnOeMnO（绿色）（3）将4KMnO溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式：_。14.（1）X、Y、Z 三种物质存在如图所示转化关系。回答下列问题：若 X 为黑色固体单质，A为2O，写出ZY的化学方程式：_。若 X 为NaOH溶液，则写出YZ的化学方程式：_。（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：4233CeFeFeCe 2+324Sn2Fe2FeSn 由此可以确定4Ce、4Sn、3Fe三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）23342MnBiBiOMnOHH O、组成的一个氧化还原反应体系中，发生33BiOBi的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_+_+_+_+2H O。