《专题二研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法2.1.2物质的检验课后练习A必修第一册（苏教版2019）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题二研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法2.1.2物质的检验课后练习A必修第一册（苏教版2019）.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题二研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法2.1.2物质的检验课后练习A必修第一册（苏教版2019）练习一、单选题，共10小题1下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A某溶液加入氢氧化钠并加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl-2下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2B向某溶液中加入AgNO
2、3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色氯水中含有漂白性物质AABBCCDD3下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是A“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B“曾
3、青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝(Na2SO4)D“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO35下列有关实验的说法，不正确的是A取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明该溶液中一定含有ClB实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器C酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验D除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥
4、6化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物7侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是A用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+B取少量
5、滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含C取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-D取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将 Fe氧化为Fe3+B左边棉球变为橙 色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C向某溶液中加入NaOH 溶液并加热，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色该溶液中一定含有NH D将某
6、溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊某溶液中一定含有HCO 或COAABBCCDD9下列说法正确的是A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在B某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有C1-C某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加Ba (NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有D某溶液中滴加BaCl2，溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag+或或或10下列说法正确的是A液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 SO存在
7、C提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂D食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量 Na2CO3、稀 HCl调节 pH将它们除去11某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是AKClBNaClCCaCl2DCuCl212下列四组溶液中，不用其他试剂即可全部鉴别的是CuSO4、Na2SO4、BaCl2 Na2CO3、BaCl2、H2SO4HCl、NaOH、Na2SO4 Ca(OH)2、NaCl、BaCl2ABCD二、填空题，共2小题13(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声，此气
8、体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示) _，微热后，能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_，产生该气体的原因是_（用离子方程式和文字叙述），总的离子反应方程式为_。(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（_）ANH2DH2O和D3O+BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+DNH2DHDO和H2DO+14将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是_，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的_，而且表示了_离子反应。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中_离子的数目减
9、少，_离子的数目增加，_离子的数目没有变化，反应的离子方程式是_。三、实验题，共3小题15某溶液有Cl、CO32-、SO42-，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式CO32-_SO42-_Cl_16某废液中含有 大量 的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，(Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下的流程图：可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2 溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、盐酸
10、。请根据流程图回答相关问题 ：(1)若试剂a为H2O2溶液(H+)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl，发生反应的离子方程式为：_。每消耗0.2mol H2O2，反应转移的电子数为_mol。还原剂和还原产物的物质的量之比是_。(2)操作对应的名称分别是：萃取、_、蒸馏、过滤、_。蒸馏过程用到下图装置的名称是A_ B_。(3)为了除去无色液体中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选则试剂中选择试剂b所代表的物质，按照滴加的顺序依次是_、_、_(填化学式)。(4)调节pH=7是为了除去杂质离子_和_,以提高氯化钾晶体的纯度。17有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化
11、钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方程式： 1 支试管中有白色沉淀生成：_。2支试管中有蓝色沉淀生成：_。被检出物质的化学式是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。试卷第5页，共5页参考答案1B【详解】ANH3能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，A错误；B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，说明产生了CuSO45H2O，则
12、证明原气体中含有水蒸气，B正确；C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，但不能确定是否含有K+，C错误；D某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有或等，因此不能证明原溶液中一定有Cl-，D错误；故合理选项是B。2B【详解】A向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，是因为氯气可氧化碘化钾生成碘单质，碘单质使淀粉溶液变蓝，可证明氧化性：Cl2I2，A不符合题意；B向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定是含有Cl-也可能是、等，结论错误，B符合题意；CFe3+可使KSCN溶液变红，因此向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该
13、溶液中一定含有Fe3+，C不符合题意；D氯水中含有漂白性物质次氯酸，因此向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色，D不符合题意；答案选B。3D【详解】A定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸
14、，故D错误。故选：D。【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。4D【解析】A，“洧水可燃”，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油可燃，“洧水”指石油，A项正确；B，“曾青涂铁，铁赤如铜”指铁与可溶性铜盐作用置换出铜，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，“曾青”是可溶性铜盐，B项正确；C，硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）灼烧时，分别呈现K、Na的焰色反应，可利用焰色反应区分硝石和朴硝，C项正确；D，烧薪柴之灰为草木灰，草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3溶液呈碱性，可用于洗衣服，文中碱是K2CO3，D项错误
15、；答案选D。5C【详解】A.待测液若为硫酸钠溶液，滴入几滴稀硝酸，并不会有明显现象，再加入硝酸银溶液会出现硫酸银白色沉淀，所以待测液中不一定含有氯离子，A项正确；B.泡沫灭火器中有水，电器设备起火时，用水灭火可能导致触电事故，所以不能使用泡沫灭火器，B项正确；C.酸碱中和滴定实验中，滴定剂滴加过量时，可以用被滴定试剂反滴，不一定需要重做实验，C项错误；D.少量硝酸钾杂质可溶于较高温度的少量水中，所以通过蒸发溶剂使氯化钠晶体析出，趁热过滤可以最大限度地分离除去氯化钠中的硝酸钾，D项正确；答案选C。6C【详解】A医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，体积分数通常是75%，故A正确；B福尔马林的主要
16、成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故D正确；故选：C。7A【详解】A钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A正确；B滤液中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B错误；C取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，
17、C错误；D若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D错误；故选A。8C【详解】A硝酸将Fe氧化为Fe3+，但过量的Fe又将Fe3+还原为Fe2+，故最终溶液中不含Fe3+，加KSCN不会变红，A不符合题意；BCl2经过NaBr棉球，置换出Br2，说明氧化性Cl2 Br2，但与KI溶液反应置换出I2，可能是挥发的Br2，也可能是未与NaBr反应的Cl2，故右边棉球变蓝，不能说明氧化性：Br2 I2，B不符合题意；C红色石蕊试纸变蓝，说明产生的是碱性气体NH3，能与NaOH反应产生NH3，故原溶液中一定有，C符合题意；D使澄清石灰水变浑浊的气体可能
18、是CO2或SO2，如果是SO2，原溶液含有的应该是或 ，D不符合题意；故答案选C。9D【详解】A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在，A错误；B 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银、碳酸银等，故不能说明原溶液中含有C1-，B错误；C 某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加Ba (NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中有，应该加氯化钡而不是硝酸钡，因为酸性条件下、硝酸根离子有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而产生干扰，C错误；D 某溶液中滴加BaCl2，溶液时，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸
19、钡或氯化银，故说明原溶液中可能存在Ag+或或或，D正确；答案选D。10A【详解】A液溴属于易挥发的液体，应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，A正确；B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO、SO、银离子，但不能确定有SO存在，故B错误；C乙醇与水互溶，不能作萃取碘水中的单质碘的萃取剂，故C错误；D溶液中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子
20、和氢氧根离子，D项中没有加NaOH溶液，故D错误；故选A。11B【分析】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧含有钠元素的物质，火焰的颜色呈黄色。【详解】KCl含有钾元素，不含钠元素，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，故不选A；NaCl含钠元素，火焰呈黄色，故选B；CaCl2含有钙元素，不含钠元素，火焰呈砖红色，故不选C；CuCl2含有铜元素，不含钠元素，火焰呈绿色，故不选D。12A【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。【详解】硫酸铜溶液
21、是蓝色，硫酸铜和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，硫酸铜溶液和硫酸钠溶液不反应，所以不用其它试剂即可全部鉴别，符合题意；向Na2CO3溶液中滴入硫酸，开始无现象，后来反应生成气体，向硫酸中滴入Na2CO3溶液，立即放出气体，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以不用其它试剂即可全部鉴别，符合题意盐酸和硫酸钠不反应，NaOH、Na2SO4不反应，盐酸和氢氧化钠溶液反应但没有明显现象发生，所以不用其它试剂无法鉴别，不符合题意；Ca(OH)2、NaCl、BaCl2三种物质相互之间不能发生反应，溶液均无色，所以不用其它试剂无法鉴别，不符合题意；能够不用试剂就可以鉴别的物质
22、是，故合理选项是A。【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用待检物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行。13H2 加入金属镁,金属镁可以和铵根离子水解之后的酸性溶液反应生成氢气 NH4+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+=Mg2+H2 NH3 因为c(H+)减小,使NH4+H2ONH3H2O+H+水解平衡右移,产生的NH3H2O增多,加热使NH3H2O分解放出NH3 Mg+2NH4+=Mg2+H2+2NH3 C 【分析】（1）检验氢气的方法：收集一小试管气体，移到酒精灯的火焰上点燃，产生轻微的爆鸣声；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，镁条能够
23、和水解产生的氢离子反应，使水解平衡正向移动；水解生成的一水合氨受热分解产生能使湿润的红色石蕊变蓝的气体；（2）氯化铵水解的实质是铵根离子和重水电离出的OD-结合生成弱碱NH3HDO的过程，使重水的电离平衡正向移动。【详解】（1）饱和NH4Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，加入金属镁，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，点燃氢气会听到有爆鸣声，微热后，NH4+H2ONH3H2O+H+会正向移动，生成的一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气和水，能放出有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，此时反应过程实质是：Mg+2NH4+=Mg2+H2+2NH3；故
24、答案为：H2；加入金属镁，金属镁可以和铵根离子水解之后的酸性溶液反应生成氢气；NH4+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+=Mg2+H2；NH3；因为c(H+)减小，使NH4+H2ONH3H2O+H+水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3；Mg+2NH4+=Mg2+H2+2NH3；（2）氯化铵为强酸弱碱盐，在重水中水解，发生NH4Cl=NH4+Cl-，2D2O=DO-+D3O+，NH4+DO-NH3HDO，使D3O+的浓度不断增加，直至达到平衡，溶液呈酸性，故答案为：C。14Ba2+ SO42- BaSO4 化学反应 同一类型的 Cu2+ Na+ SO42-
25、Cu2+ 2OH- Cu(OH)2 【分析】BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；离子方程式的意义:不仅可以表示一个具体的化学反应,而且可以表示同一类反应；向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,铜离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铜,消耗了铜离子和氢氧根离子,因为加入了钠离子,钠离子不参加反应,所以钠离子的量增减,硫酸根离子不参与反应,数目不变。【详解】BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中,反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式为: Ba2+SO42-BaSO4；离子方程式的意义:不仅可以
26、表示一个具体的化学反应,而且可以表示同一类反应；CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀,离子方程式Cu2+2OH- Cu(OH)2；故Cu2+的量减少, SO42-不参加反应,故SO42-的量没有变化,因为滴加了NaOH溶液, Na+不参加反应,故Na+的量增加；答案是: Ba2+SO42-BaSO4；化学反应，同一类型的；Cu2+、Na+、SO42-；Cu2+2OH-Cu(OH)2。15盐酸、澄清的石灰水 产生无色气泡、气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO32-2H=CO2H2O 硝酸钡 产生白色沉淀 Ba2 SO42-=BaSO4 硝酸银 产生白色沉
27、淀 AgCl=AgCl 【分析】实验室一般用稀盐酸与澄清石灰水来检验CO32-；先加入盐酸无现象，再加入氯化钡时，产生白色沉淀，检验SO42-；检验Cl应用硝酸酸化的硝酸银。【详解】滴加稀硝酸产生无色无味的气泡，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明含CO32-，离子方程式CO32-2H=CO2H2O；检验SO42-用可溶性钡盐，且排除Cl的干扰，故应先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡，产生白色沉淀，离子方程式Ba2SO42-=BaSO4；检验Cl应用硝酸酸化的硝酸银，离子方程式AgCl=AgCl。16H2O2+2Br-+2H+=Br2 +2H2O 0.4 2:1 分液 蒸发结晶 具支烧瓶 冷凝管
28、BaCl2 KOH K2CO3 OH- CO32- 【分析】根据图示可知，制备流程为：废液中加入双氧水，将溴离子氧化成溴单质，然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴，通过操作蒸馏得到四氯化碳和溴单质；无色液体中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，分别加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液过滤后得到无色溶液和固体A，再调节溶液的pH萃取碳酸根离子、氢氧根离子，得到无色溶液，最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体；（1）根据化学方程式H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl写出离子方程式；找到过氧化氢和转移的电子数之间的关系，找出还原剂和还原产物的物质的量之比；（2）加入C
29、Cl4的目的是萃取；紧接着萃取后的操作是将有机层与水层分开，叫做分液；从含有溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴的操作，是将两种相互混溶的液体进行分离的操作，叫做蒸馏；操作完成后得到固体A和无色液体I，分离固体和液体的操作是过滤；操作是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶；（3）除去Ca2+，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2+，选用KOH溶液；除去SO42-，选用BaCl2溶液；（4）无色液体中还含有杂质离子CO32-和OH-；用pH试纸测定至pH=7。【详解】制备流程为：废液中加入双氧水，将溴离子氧化成溴单质,然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴，通过操作蒸馏得到四氯化碳
30、和溴单质;无色液体中含有K+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42，分别加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液过滤后得到无色溶液和固体A，再调节溶液的pH萃取碳酸根离子、氢氧根离子，得到无色溶液，最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体；(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br氧化为Br2，试剂a应具有氧化性,所以应选用H2O2溶液，离子方程式为H2O2 +2Br-+2H+=Br2 +2H2O，H2O2中氧的化合价从-1到-2，氧原子个数为2，全部降低，故1mol H2O2 发生反应时转移的电子数2mol，每消耗0.2mol H2O2 转移电子的物质的量为0.4mol；还原剂是溴化氢，
31、还原产物为水，它们的物质的量之比为2:1； (2)由流程图知，无色液体中含有K+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42，无色液体中只含有K+、Cl，则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42；操作是萃取，操作是将互不相溶的两种液体分开，为分液操作，操作是将沸点不同、互溶的两液体分开，为蒸馏操作，操作是将溶液与沉淀分开，为过滤操作，操作是将KCl从其水溶液中提取出来，为蒸发结晶操作，操作、的名称是：萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶，蒸馏过程A为具支试管，B为冷凝管； (3)由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2+，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2+，选用KOH溶液；除去
32、SO42，选用BaCl2溶液。要除去过量的BaCl2，要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可； (4)由以上知，无色液体中还含有杂质离子CO32和OH，需用盐酸来除去过量的OH及CO32，调节pH=7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH=7。【点睛】本题中的(3)，可应用粗盐提纯过程除杂的过程类比解答，答案并不唯一，需要注意的是除杂试剂都是过量的，对于过量的BaCl2必须放在K2CO3溶液之后，其他除杂试剂的添加顺序可以调换。175种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4 、 BaCl2、Na2SO4 分别取(2)中能产生蓝色
33、沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液 【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色沉淀；钡离子和硫酸根离子会生成白色沉淀，氯化钾不会出现现象最后鉴别等进行分析；解决此题可以先把带色的离子鉴别出来，再用该离子去鉴别其他的离子，再用鉴别出来的去鉴别后面的离子，依次进行，以此解答该题。【详解】(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色，故先检出的物质是CuSO4；(2)剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，发生CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2；产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，发生CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3CuCO3+Na2SO4，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4；(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。【点睛】以物质检验、鉴别的实验考查无机物的推断，把握物质的溶解性及物质之间的反应现象推断物质为解答的关键，注意发生的复分解反应及现象。答案第9页，共9页