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1、专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究2.2.1物质的量浓度同步练习必修第一册（苏教版2019）练习一、单选题，共12小题1500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（ ）A1mol/LB0.4mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L2已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是(1)若c=9.2，则a49 (2)若c=9.2，则a18.4，b49(3)若b=49，则a=18.4，c9.2
2、。A(1)(3)B(1)(4)C(2)(3)D(2)(4)3如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/LD配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取该溶液50mL4在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质
3、的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小5下列叙述正确的是A2molH2O的摩尔质量为36g/molB3.011023个SO2分子的质量为32gCCH4的摩尔质量为16gD欲配制100mL 1molL-1 Na2SO4溶液，可将14.2g Na2SO4溶于100mL水中6下列说法正确的是A在1mol/L的硫酸钠溶液中含有2mol钠离子B将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度与3mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相同D500ml0.2mol/L的硫酸钾溶液中共有离子3mol7可溶
4、性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2；Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2。下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮Ba21.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃8甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子NH4+、Na
5、+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是A甲中一定含有Na+B乙中一定含有NH4+C丙中一定含有Mg2+D丙中一定含有SO42-9与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是A50mL 0.2mol/LNaCl溶液B10mL1mol/LNa2SO4溶液C200mL0.1mol/LNaNO3溶液D10mL0.2mol/LNa2SO4溶液10在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol
6、/L。下列叙述中正确的是 ABcC上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05D上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）11在无土栽培中，需配制一定组成的营养液。两份体积均为 1L 的某植物营养液，其配方分别如表： KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.2mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol(注：“-”表示营养液中不含该物质) 关于两份营养液成分的说法错误的是A相同Bc相同Cn(K+)相同D成分不同12用NA表示阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L
7、水中的含10NA个质子B将40 gNaOH固体溶于1 LH2O中，得到1 mol/L NaOH溶液C1 L0.3mol/L的K2SO4溶液中含有0.3NA个K2SO4分子D7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.1NA二、填空题，共3小题13回答下列问题：在标准状况下与的混合气体，体积为。则：（1）混合气体的平均摩尔质量是_。（2）和的体积之比是_。（3）和的质量之比是_。：将固体溶于水配成溶液，其密度为，试计算：（4）该溶液中的物质的量浓度为_。（5）该溶液中的质量分数为_。（6）从该溶液中取出，含的质量为_。（7）将取出的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_。14在14.2
8、g硫酸钠中：（1）含有的Na+的数目是_；（2）含有的SO42-的质量是_；（3）含氧原子的物质的量是_。15Fe2(SO4)3是一种重要的化工原料，完成下列问题：（1）Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有_。Ag+ Cu2 NO3- H Fe(OH)3胶体（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为_。（3）1LFe2(SO4)3溶液中，m(Fe3+)= a g ，则取出0.25L该溶液，c(SO42)= _。（4）某同学配制了0.05 molL1的Fe2(SO4)3溶液，他用该Fe2(SO4)3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取_ m
9、LFe2(SO4)3溶液。若该同学用新配制的Fe2(SO4)3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比中所求的体积偏小，则可能的原因是_。A配制溶液时，未洗涤烧杯B配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出三、计算题，共2小题16把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：该混合物中铝的物质的量为_mol，铁的物质的量为_mol。17现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤
10、、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。_试卷第3页，共4页参考答案1B【详解】3.9g K+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和硫酸根的个数比为1:2，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:2，则c(SO42-)=0.4mol/L。答案为B。2A【详解】若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98g%=(10mL1.84g/mL+a mL1g/mL)49%，解得a=18.4；令稀释后的密度为d g/mL，则d1.84，稀硫酸的物质
11、的量浓度c=9.2mol/L；若c=9.2，令稀释后的密度为d g/mL，则d1.84，稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变，10mL18.4mol/L= ，所以a18.4mL；若c=9.2，则溶液体积变为20mL，令稀释后的密度为d g/mL，则d1.84，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则:10mL1.84g/mL98g%=20mLd g/mLb%，则b49；故选A。【点睛】根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，根据硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数。3D【详解】A该硫酸的物质的量浓度为，A错误；B该硫酸为浓硫酸，具有吸水性，可以用来
12、干燥H2，B错误；C设硫酸和水的质量为m，混合后硫酸的质量分数为，浓度越小，密度越小，即1.84g/cm3，故根据=计算的浓度小于9.2mol/L，C错误；D设配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该溶液的体积为VL，稀释前后硫酸的物质的量不变，则0.2L4.6mol/L=V18.4mol/L，解得V=0.05L=50mL，D正确；故选D。4B【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分
13、子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。5B【详解】AH2O的摩尔质量为18g/mol，与物质的量无关，故A错误；B3.011023个SO2分子的物质的量为=0.5mol，其质量为64g/mol0.5mol=32g，故B正确；CCH4的相对分子量为16，其摩尔质量为16g/mol，故C错误；D14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，0.1mol硫酸钠溶于10
14、0mL水中，所得溶液体积不是100mL，溶液浓度不是1mol/L，故D错误；故选B。6C【详解】A只知道浓度，不知道溶液的体积，不能计算钠离子的物质的量，故A错误；B通入氯化氢后变为盐酸，但盐酸的体积不等于1L水的体积，故所得溶液的物质的量浓度不是2mol/L，故B错误；C1mol/L的AlCl3溶液表示1L溶液中含有1mol AlCl3，1mol AlCl3溶解产生3molCl-，所以Cl-浓度为3mol/L，3mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有3mol NaCl，3mol NaCl溶解产生3molCl-，所以Cl-浓度也为3mol/L，两者Cl-浓度相同，故C正确；D500mL0.2
15、mol/L的硫酸钾溶液中含有0.1molK2SO4，0.1molK2SO4溶解产生0.2mol钾离子和0.1mol硫酸根离子，共有离子0.3mol，故D错误；答案选C。7D【解析】【详解】A.胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，故不能用碳酸钡作为内服造影剂，故A错误；B.在酸性环境下，用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子，故B错误；C.硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2) 1.110101.05105mol/L1.0105mol/L，故误饮c(Ba2)1.0105mol/L的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；D. 当用0.36 mol/L的Na2SO4溶液
16、洗胃时，胃液中c(Ba2)Ksp(BaSO4)c(SO42-)(1.110100.36) mol/L3.11010mol/L1.05105mol/L，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查物质溶度积的计算及应用，理解难溶物溶度积概念首先要避免对物质溶解性绝对性的理解。8D【解析】甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，应为OH不与NH4、Mg2共存，因此三种电解质中必有NaOH，其摩尔质量为40gmol1，NH4与NO3结合成NH4NO3，其摩尔质量为80gmol1，MgSO4的摩尔质量为120gmol1，因为取等质量的三种化合物，配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c
17、(丙)，因此摩尔质量越小，浓度越大，即甲为NaOH，乙为NH4NO3，丙为MgSO4；如果NH4与SO42组合，(NH4)2SO4摩尔质量为132gmol1，Mg(NO3)2摩尔质量为148gmol1，因此推出甲为NaOH，乙为(NH4)2SO4，丙为Mg(NO3)2，则推出选项D符合题意。点睛：甲、乙、丙为可溶性强电解质，然后根据离子共存，判断出NaOH的存在，然后进行讨论，假设为NH4NO3或(NH4)2SO4，MgSO4或Mg(NO3)2，因为是等质量，根据浓度大小，需要判断其摩尔质量，摩尔质量越小，其物质的量浓度越大，得出最后的结果。9A【详解】100mL 0.1mol/LNa2CO3
18、溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L2=0.2 mol/L，A. 50mL 0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L1=0.2 mol/L，A正确；B. 10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L2=2 mol/L，B错误；C. 200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L1=0.1mol/L，C错误；D. 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L，D错误；综上所述，本题选A。10B【详解】A、VmL氨水，溶液的密度为g/cm3，溶液的质量为Vg，溶质的质量为17
19、g/mol =g，则溶质的质量分数为=100%=100%，A错误；B、溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，B正确；C、再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5，C错误；D、VmL氨水，再加入等体积同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），D错误；答案选B。11C【详解】A在两份溶液中，=0.1mol，A正确；B在两份溶液中，n=0.3mol，c=0.3mol/L，B正确； C第份溶液中，n(K+)=0.6mol，第份溶液中，n(K+)=0.7mol，二
20、者的物质的量不相同，C不正确；D由C选项的分析可知，两份溶液中n(K+)不相等，所以成分不同，D正确；故选C。12D【详解】A标准状况下水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，含质子数大于10NA，A错误；B将40gNaOH(1mol)固体溶于1LH2O中所得溶液体积不为1L，得不到1 mol/L NaOH溶液，B错误；CK2SO4溶液中K2SO4电离成钾离子和硫酸根离子，不含K2SO4分子，C错误；D7.8gNa2O2的物质的量为=1mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-可知1molNa2O2与足量水反应转移电子数为0.1NA，D正确；答案选D。13（1）30g
21、mol-1（2）（3）（4）（5）20%（6）（7）【分析】（1）解法一：，。解法二：。（2）根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积之比=物质的量之比。最简单的方法是用十字交叉法计算：则。（3）。（4）32.0gNaOH的物质的量n=0.8mol，则氢氧化钠溶液的浓度为c=。（5）溶液的质量，则溶质质量。（6）从该溶液中取出10mL,该10mL溶液中氢氧化钠的质量m=。（7）取出的10mL溶液浓度为8.00mol/L，加水稀释到100mL，8mol/L1010-3L=c210010-3L,解得c2=0.8mol/L则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.8mol/L，故答案为：0.80mo
22、l/L。140.2 NA或1.2041023 9.6g 0.4mol 【分析】先根据物质的量与质量之间的关系找出硫酸钠的物质的量，再利用物质结构并结合公式n=进行相关计算。【详解】依据题意可知，硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)=0.1mol，则（1）Na+的物质的量n(Na+)=2 n(Na2SO4)=0.2mol，则含有的Na+的数目N(Na+)= n(Na+)NA=0.2 NA或1.2041023；（2）含有的SO42-的物质的量n(SO42-)= n(Na2SO4)= 0.1mol，则SO42-的质量m(SO42-)= n(SO42-)M(SO42-)=0.1mol96g/mol=9.
23、6g；（3）1个硫酸钠中含有4个氧原子，则硫酸钠中含氧原子的物质的量n(O)= 4n(Na2SO4)=0.1mol4=0.4mol。15 2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4 molL1 100 BC 【详解】试题分析：（1）Ag+和SO42-会发生反应，不能大量存在，Cu2 、 H不会发生反应，可以大量存在，溶液中不会大量存在Fe(OH)3胶体，故选。（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应有两种沉淀生成，离子方程式为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4。（3）a g Fe3+的物质的量为：a/56mol，根据
24、化学式中的个数知道的物质的量为3a/112mol,c()=3a/112 mol1L=3a/112mol/L,溶液的浓度与体积无关，故 取出0.25L该溶液浓度还是3a/112 mol/L。考点：离子共存问题、离子方程式的书写、有关物质的量的计算和溶液的配制。160.02 0.01 【分析】利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算。【详解】消耗HCl的物质的量为0.2L5molL-1-0.2L4.6molL-1=0.08mol；已知：2Al+6HCl2A
25、lCl3+3H2、Fe+2HClFeCl2+H2，设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：27x+56y=1.1(混合物的质量)，3x+2y=0.08(消耗的HCl)，解得：x=0.02mol、y=0.01mol。170.200 molL-1【分析】硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡与氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡与氯化钠，白色沉淀14.51g为生成的硫酸钡和碳酸钡，其中碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，根据n=V/Vm求出生成二氧化碳的物质的量，由碳元素守恒：n（BaCO3）=n（CO2），根据m=nM计算m（BaCO3），用沉淀总质量减去碳酸钡的质量得到硫酸钡的质量，然后计算出硫酸钡的物质的量
26、，最后根据硫元素守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4），根据c=n/V计算出Na2SO4的物质的量浓度。【详解】根据碳元素守恒，有n（BaCO3）=n（CO2）=1.12L22.4Lmol1=0.0500mol，由分析可知，白色沉淀14.51g为硫酸钡和碳酸钡，所以m（BaSO4）=14.51g-0.0500mol197gmol1=4.66g，根据硫元素守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=4.66g233gmol1=0.0200mol，根据c=n/V，c（Na2SO4）=0.0200mol0.100L=0.200molL-1所以Na2SO4物质的量浓度为0.200 molL-1。【点睛】正确书写反应的化学方程式，找出与计算有关物质之间的关系式，根据有关公式准确进行计算。答案第9页，共1页