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1、湘南中学2015年下期高二理科化学试卷考试时量90分钟，满分100分。一、选择题（单选，每小题2分，共44分）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A、反应进行的方向 B、反应的快慢C、反应进行的限度 D、反应物的多少2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧3已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+ 浓度减小，可加入ANa2SO3固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体4为了准确称取25.00
2、 mLNaOH溶液，应选用的仪器是 A.50 mL量筒 B.25 mL量杯 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管5热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A分子数 B原子个数 C物质的量 D物质的质量6某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L7下列说法中，错误的是A、化学反应必然伴随能量变化B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D、反应物与生成物总能
3、量的相对大小决定反应是吸热或放热8在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO329某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B用托盘天平称取25.20gNaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10下列反应过程中，H0且S0的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g)BNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)DH2S
4、O4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)11下列溶液一定呈酸性的是ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH) 的溶液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH) 的溶液12在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D托盘天平13一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是A. N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.每断裂1molNN,同时断裂3molHHD.每生成1mol NN,同时生成6molNH14为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起
5、的误差，必须 A.使标准液浓度较大 B.使待测液浓度较大 C.对待测液预热 D.进行重复实验，计算几次实验的平均值 15下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa16下列过程中，需要加快化学反应速度的是 A.钢铁腐蚀 B.食物变质 C.金属冶炼 D.塑料老化17在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定18下列电离方程式错误的是 A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4SO42BH
6、3PO4溶于水：H3PO4=3HPO43CHF溶于水：HFHF DNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS219下列各组物质中，都是强电解质的是( )AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)220下列叙述正确的是ApH2的硫酸溶液中c（H）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B由水电离的c（H）1012mol/L的溶液中K、Ba2、Cl、Br、HCO3一定能大量共存C10103mol/L盐酸溶液的pH3，则10108mol/L盐酸溶液的pH8D某温度下水的离子积为101
7、012，若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1021、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）AC(s)CO2(g) 2CO(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH2(g)+ I2(g) 2 HI(g)22、已知在一定条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJmol1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列
8、关系中正确的是 ( )AQQ1Q2 BQ1Q2Q CQ1QQ2 DQ1Q2Q二、填空（每空2分，共56分）23在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3) )葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 )时，就可以被氧化，这是因为_(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应
9、速率不同_；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_24、一定条件下的可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) H= -92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （填“变深”或“变浅”）；（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。25、热化学方程式：（1）热化学方程式的意义：2H2(g)O2 (g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，表示温度在_度，压强101kp下，_H2(g)和_O2(g)完全反应生成2 mol_时_。（2）CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，用热化学方程式表示为：_。
10、26、可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中 （反应物或生成物）所占的比例越大，它的 向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受 影响。（）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2)该反应为_反应（填“吸热”或“
11、放热”）。当增大压强时，平衡 （填正向、逆向、不）移动(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ） A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变 C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c（CO2）c（CO）27、实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将 (填偏大，偏小，无影响)。(2)
12、实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)。座位号湘南中学2015年下期高二年级化学答卷一、选择题（每题2分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（每空2分）23、（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 24、（1） （2） 25、（1） （2） 26、 （） （）（1) （2） （3） （4） 27、（1） （2） 座位号湘南中学2015年下期高二年级化
13、学答卷一、选择题（每题2分）题号1234567891011答案DCCDCBBADAB题号1213141516171819202122答案DDDBCABAADA二、填空题（每空2分）23、(1)光 (2)反应物的接触面积 (3) 人体里的生物酶的催化作用 (4)催化剂(5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度24、（1） 变深 （2） 正 25、（1） 25 2mol 1mol 液态水 放出571.6KJ的热量 （2） CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H890.31 kJmol1 26、 生成物 正 温度 （） 1/49 （）（1) C(CO) *C(H2O) / C(CO2) *C(H2) （2） 吸热 不 （3） B C 27、（1）环形玻璃搅拌棒 大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上 偏小 （2） 不相等 相等 - 6 -