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1、专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习高一化学上学期（苏教版2019必修第一册）一、单选题，共10小题1实验室欲配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是A称取10.6 gNa2CO3固体B将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体2下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+B与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-C含有0.1mol/L Fe3
2、+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-DpH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-3欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是A容量瓶内有少量水，未经过干燥处理B用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线C浓硫酸溶解后，未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线D定容时，俯视容量瓶的刻度线4下列有关溶液浓度的说法正确的是A将500mL1molL-1的硝酸溶液蒸发至100mL，浓度变为5molL-1B将10mL18.4molL-1浓硫酸与90mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84molL-1C配制1molL-1KAl(SO4)2溶液100mL，应称取明矾晶体47.
3、4gD实验室需要450mL0.2molL-1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6g5可用来分离水和酒精的装置是ABCD6实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是A用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水B用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相C用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥7配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A未冷
4、却即转移、定容B容量瓶中原来含有少量蒸馏水C未洗涤烧杯和玻璃棒D定容时仰视刻度线观察液面8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液9在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO离子的物质的量浓度是（ ）AmolL1BmolL1C2.5d molL1D1.25d molL110已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c m
5、olL1，溶液中所含NaCl的质量为m g下列选项正确的是A该温度下NaCl的溶解度S= gB溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= molL1C溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= molL1D溶液中溶质的质量分数w=%二、非选择题，共5小题11按要求填空(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为_。(2)完成下列的化学用语：Al2(SO
6、4)3在水溶液中的电离方程式：_。N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_。碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。根据离子方程式H+OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：_。12下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_a.6gH2；b.0.5molCO2；c.1.2041024个HCl分子；d.148gH2SO4；e.92g乙醇（C2H5OH）；f.4 时10ml时水。13鲜花中加入“鲜花营养液”，能延长鲜花的寿命。某同学配的“鲜花营养液”成分表如下：成分蔗
7、糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硫酸镁物质的量浓度(mol/L)0.0050.0010.0010.0020.002 (1)配置此“鲜花营养液”500mL，准确称取所需的各成分，其中高锰酸钾固体的质量为_g(结果保留3位小数)(2)称量好后，进行如下实验步骤，A-F正确的实验次序为_(填字母)。(3)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线_时，_(4)配制过程中若出现下列情况，会造成溶液浓度偏低的是_a配制前容量瓶中有少量蒸馏水残留b进行上述步骤A操作时，仰视刻度线c进行上述步骤B操作时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外d进行上述步骤E操作后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线14标准状况下，22.4LH
8、Cl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：（1）求所得盐酸的物质的量浓度_（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度_（3）将（2）的溶液取出500mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）_15如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀
9、盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（4）假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_ mL盐酸。配制100mL0.4mol/L的盐酸溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_。试卷第5页，共5页参考答案1A【详解】A配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液需要碳酸钠的质量m=nM=cVM=1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，A正确；B容量瓶不能作为溶解仪器，应该在烧杯中将固体物质溶解，B错误；C定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，根据c=，所得溶液浓度偏高，C错误；D定容时，加
10、水不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，导致溶液浓度偏低，此时应该重新配制，D错误；故选A。2D【解析】A常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液显酸性或碱性，ClO-和Cl-在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气，而不能共存，故A错误；B与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而ClO-有强氧化性，能氧化I-，而不能共存，故B错误；CFe3+在溶液中能氧化S2-而不能大量共存，故C错误；D碱性溶液中，离子组Na+、SO42-、S2-、NO3-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。点睛：有隐含条件的离子共存：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子
11、，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-；氧化性的离子如Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）与还原性的离子如S2-、I-、Fe2+等因发生氧化还原反应而不能共存。3B【分析】根据实验操作对c=的影响进行判断，判断对配制溶液的浓度的影响。【详解】A容量瓶底部沾有少量水，对配制的溶液浓度无影响，故A错误；B用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓硫酸体积偏小，导致浓度偏低，故B正确；C
12、恢复到室温，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误。故选B。4C【详解】A硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；B混合后溶液体积小于100mL，稀硫酸浓度大于1.84molL-1，B错误；C经计算需要明矾晶体KAl(SO4)212H2O的物质的量为0.1mol，其质量为47.4g，C正确；D需要450mL溶液，应配制500mL溶液，应称量4.0gNaOH，D错误。答案选C。5D【详解】水和酒精属于互溶且沸点差较大的液态混合物，故分离水和酒精可用蒸馏的方法，而A为过滤，B为分液，C为配制一定物质的量浓度的溶液，D为蒸馏
13、，故D正确；故选D。6D【详解】A装置甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；B分液时避免上下层液体混合，由于CCl4溶液比水重，在下层，则分液时，先从下口放出有机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被污染，故B正确；C酸化后大量析出固体碘单质，不溶于水，图中过滤可分离，故C正确；D由于碘易升华，不能用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行，故D错误；答案为D。7A【详解】A没有冷却稀释或溶解的溶液，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故A正确；B容量瓶中原来含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，
14、所以不影响配制结果，故B错误;C未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量减小，所配制的溶液的浓度偏低，故C错误；D定容时仰视刻度线观察液面，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选A。8B【详解】A选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.80gSO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；CNaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；答案选B。9C【详解】1g钙离子的
15、物质的量为，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为，故NO3-的物质的量浓度为，故C正确；故选C。10C【详解】A该氯化钠溶液的质量分数为w%，则100g溶液中溶质的质量为w克，溶剂的质量为(100-w)g，该温度下氯化钠的溶解度为：S(NaCl)=100g=g，故A错误；B溶液中所含NaCl的质量为m g溶质的物质的量为mol，溶液体积为V10-3L，则溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)=1000 molL-1，故B错误；C由c=可知，溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)=molL-1，故C正确；D溶液中所含NaCl的质量为m g，溶液质量为Vg，质量
16、分数为100%，或由c=可知质量分数w=，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量浓度的有关计算，把握物质的量为中心的基本计算及相关计算公式为解答的关键，侧重分析、理解能力及化学计算能力的考查，根据n=、c=、c=计算出氯化钠溶液的物质的量浓度；根据溶解度=100g计算出该温度下NaCl的溶解度，根据100%计算溶质的质量分数。11 mol/L Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 【详解】(1)该气体的
17、物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=molNA/mol2=；该气体在标准状况下的体积V=nVm= mol22.4 L/mol= L；气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=molM g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；(2)Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-；N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N
18、2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2；酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；离子方程式H+OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公
19、式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。12a a e d 【详解】a6g H2的物质的量为=3mol；b0.5mol CO2；cHCl的物质的量为mol=2mol；d148g H2SO4的物质的量为；e92g乙醇的物质的量=2mol；f水的质量为18mL1g/mL=18g，水的物质的量为=1mol；物质的量最大的是6g氢气；根据N=nNA可知，气体的物质的量越大，所含分子数越多，故分子数最多的是6gH2；氢气中含有原子为3mol2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.5mol3=1.5mol，HCl中含有原子为2mol2=4m
20、ol，硫酸中含有原子为1.51mol7=10.57mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol9=18mol，水中含有原子为1mol3=3mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；氢气的质量是6g，CO2的质量为0.5mol44g/mol=22g，HCl的质量为2mol36.5g/mol=73g，硫酸的质量148g，乙醇的质量为92g，水的质量为18mL1g/mL=18g，故质量最大的是：148g 硫酸，综上所述答案依次为：a、a、e、d。130.158 CBDFAE 1-2cm 改用胶体滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 bcd 【详解】(1)根据表格数据可知营养液中高锰酸钾的浓度为0.0
21、02mol/L，体积为0.5L，所以高锰酸钾的物质的量为0.002mol/L0.5L=0.001mol，质量为0.001mol158g/mol=0.158g；(2)溶液配制一般步骤是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，所以正确的顺序为CBDFAE；(3)定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线12cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；(4)a定容时要添加蒸馏水，所以只要保证溶质全部进入容量瓶，配制前容量瓶中有少量蒸馏水残留，不影响结果，故a不符合题意；bA为定容，仰视刻度线会使蒸馏水加多，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故b符合题意；cB为洗涤后的转移洗
22、涤液，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外导致部分溶质损失，浓度偏低，故c符合题意；dE为摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故d符合题意；综上所述答案为bcd。144 molL1 1 molL1 5.6 L 【分析】(1)根据物质的量浓度的概念及公式计算；(2)根据稀释前后HCl的物质的量不变来计算；(3)根据化学方程式的计量关系计算。【详解】(1)根据题意，所配盐酸的体积是250mL，标准状况下22.4LHCl气体物质的量为1mol，根据物质的量浓度公式=4mol/L；(2)因为稀释过程中HCl的物质的量不变，所以稀释后盐酸中n(HCl)=1mol，根据公
23、式=1mol/L。(3)设反应可产生H2体积为V。根据化学反应方程式：有等式：=，解得V=5.6L，即与足量的Zn反应可以产生5.6L的H2。15 11.9 B、D 16.8 25 100mL容量瓶 胶头滴管【解析】（1）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl的数目与溶液体积有关，答案选BD；（3）令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V11.9mol/L=0.5 L0.400mol/L，解得：V=0.0168L16.8mL；（4）根据方程式可知n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol0.01mol，V（HCl）=0.01mol0.4mol/L=0.025L=25mL；配制100mL0.4mol/L的盐酸溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管。答案第7页，共7页