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1、专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究练习A高一化学上学期（2019必修第一册）一、单选题，共10小题120时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（）A该溶液是饱和溶液B溶液中Na+和Cl个数一定相等C溶液质量为100克D溶质与溶剂质量比为9252NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AO2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NAB0.1molL-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目为0.1NAC20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为8NAD50mL18.4mo
2、lL-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA3在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯A仅 B仅 C仅 D全部4关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法不正确的是A堆放易燃物和易爆物，不能堆得过高、过密B实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭C火灾逃生时弯腰前行D进入久未开启的地窖，要做灯火实验5下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A BCD 6氨的喷泉实验中，
3、烧瓶中的液体占，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为（标准状况下）A0.04mol/LB0.045mol/LC0.45mol/LD1mol/L7将20mL0.5molL-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ）A0.002molL-1B0.02molL-1C0.05molL-1D0.04molL-18在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管加蒸馏水到标线D定容后盖好瓶
4、塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次9下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 molL-1C配制480 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 gD中和100 mL 1 molL-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g103.6g某物质含有的分子数目为1.2041023，则该物质的摩尔质量为（ ）A18gB18gmol-1C36gD36gmol-1二、非选择题，共5小题11(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的
5、摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为_。(3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。12(1)8gCH4的物质的量为_mol，约含_个CH4分子，_g碳元素。(2)含0.4molCl-的MgCl2质量是_g，和_gNaCl含有相同
6、数目的Cl-。(3)4molNa2CO3与_molNa2SO4所含氧原子数相等。(4)6.021023个CO2与_molH2质量相等，与_gSO2含有的氧原子数相等。13现有下列十二种物质：NH3 Na2O2 H2SO4 氨水 稀硝酸 NH4Cl 熔融NaOH NaHCO3(1)按物质的分类方法填写下列的空白处：电解质_非电解质_既含有离子键又含有共价键的化合物_(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，该离子反应对应的化方程式(写一个)为：_(3)在水中的电离方程式为_(4)标况112 mL溶于水配成250 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为_14组装仪器的基本原则是从
7、左到右，从_。15填写下列表格。物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气_14 g_硫酸3.011022_水_0.5 mol18 gmol-1试卷第3页，共3页参考答案1C【详解】根据溶解度的概念，20时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。A20时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故A正确；B根据NaCl中Na+和Cl-比例为11知，溶液中Na+和Cl-个数一定相等，故B正确；C20时，64克水中最多溶解36g=23.04g氯化钠，故该溶液的质量是87.04g，故C错误；D20时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂
8、质量比为：36100=925，故D正确；故选C。2A【详解】AO2和O3都是由氧原子构成的，则混合气体中所含氧原子的物质的量为=0.4mol，所含氧原子数一定为0.4NA，故A符合题意；B缺少溶液的体积数据，无法确定数目，故B不符合题意；CD中的质子数、电子数、中子数均为1，一个D2O中的质子数、电子数、中子数均为10，20gD2O物质的量为=1mol，所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA，故C不符合题意；D50mL18.4molL-1浓硫酸的物质的量5010-3L18.4molL-1=0.92mol，随着反应的进行，浓硫酸变稀，根据Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2，2H2
9、SO4SO2，不能与足量的铜完全反应，生成SO2分子的物质的量小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故D不符合题意；答案选A。3C【解析】试题分析：可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；试管中液体加热体积不超过1/3，正确；酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。考点：基本实验操作和事故处理4B【详解】A堆放易燃物和易爆物，不能堆得过高、过密，防止发生爆炸事故，故A正确；B实验桌上酒精着火，迅速用湿抹布扑灭，不能用水冲灭，故B错误；C火灾逃生时要弯腰前行，防止吸入烟雾等造
10、成窒息，故C正确；D久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，也不支持人呼吸，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故D正确；故选B。5B【分析】反应过程中有化合价变化的反应是氧化还原反应，有离子参与的反应是离子反应。【详解】A.反应过程中没有离子参与反应，不是离子反应，A项错误；B反应过程中氧的化合价由1价变为0价和+2价，而且生成氢氧化钠，有离子生成，所以既是离子反应，也是氧化还原反应，B项正确；C反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C项错误；D，反应过程中没有离子参与反应，不是离子反应，D项错误。答案为B。6B【详解】氨的喷泉实验中，烧
11、瓶中的液体占，说明氨气中混有空气，溶解的氨气的体积与溶液的体积相等，设烧瓶的体积为V，则溶解的氨气的体积与溶液的体积V，则瓶内氨水的浓度为=mol/L =0.045mol/L，答案选B。7B【详解】20mL0.5molL-1的HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.02L0.5molL-1=0.5Lc，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L；故选B。8C【解析】A、用于容量瓶有瓶塞，配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查是否漏水，选项A正确；B、容量瓶用蒸馏水
12、洗净后，因为配制溶液过程中需加水，所以没有必要干燥，选项B错误；C、容量瓶不能作为稀释容器，在定容时，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线，选项C不正确；D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，选项D正确。答案选C。9C【详解】A1L水中溶解了58.5g NaCl（即1molNaCl），溶液的体积不等于1L，则该溶液的物质的量浓度不等于1 molL-1，A说法错误；B将标况下22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 molL-1，未给定气体的状态，不能计算气体物质的量、所得溶液中HCl的
13、浓度，B说法错误；C配制480 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液，选用500mL的容量瓶配制500mL溶液，需NaOH固体=20.0 g，C说法正确；D中和100 mL 1 molL-1的H2SO4溶液，需NaOH 物质的量为0.2mol，质量为=8g，D说法错误；答案为C。10B【详解】某物质含有的分子数目为1.2041023，因此该物质的物质的量为， 3.6g该物质的摩尔质量为，故B正确。综上所述，答案为B。1162g/mol 16 1.910-3mol/L 碘的CCl4溶液 碘水 CCl4 蒸馏水 【分析】(1)由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，根据M=计算Na2X的摩尔质
14、量，进而计算X的相对原子质量；(2)先根据n=计算出45.6mgMg2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：c=，计算出Mg2+的物质的量浓度；(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色；碘水为棕黄色；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大。【详解】(1)Na2X的物质的量n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol，其质量为12.4g，则Na2X的摩尔质量M=62g/mol，故X的相对原子质量=62-232=16；(2)1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，含有的镁离子的物质的量为：n(Mg2+)=0.0019mol，镁离子的物质的量浓度为：c(Mg2+
15、)=1.910-3mol/L；(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色，则用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是碘的CCl4溶液，呈棕黄色的液体是碘水；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，则用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。【点睛】本题主要考查了物质的量浓度的计算，物质的鉴别的知识，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，把握物质的性质、物质的鉴别为解答的关键。120.5 3.011023 6 19 23.4 3 2
16、2 64 【详解】(1)8gCH4的物质的量为=0.5mol；约含0.5NA=0.56.021023=3.011023个；含有0.5molC，质量为0.5mol12g/mol=6g；(2)含0.4molCl-的MgCl2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol95g/mol=19g；含0.4molCl-的NaCl的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol58.5g/mol=23.4g；(3)4molNa2CO3中含有12molO原子，含12molO原子的Na2SO4的物质的量为3mol；(3)6.021023个CO2的物质的量为=1mol，质量为1mol44g/mol=44g，44g氢气
17、的物质的量为=22mol；1mol CO2含有2molO原子，含有2molO原子的SO2的物质的量为1mol，质量为1mol64g/mol=64g。13 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaHCO3=Na+HCO，HCOH+CO 0.02 mol/L 【详解】(1)NH3溶于水生成的一水合氨导电，但是氨气分子本身不导电，属于非电解质，含有NH极性共价键；Na2O2熔融状态下能够电离出钠离子和过氧根离子，属于电解质， 含有离子键和非极性共价键； H2SO4在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质， 含有极性共价键；氨水为氨气和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质； 稀硝
18、酸为硝酸的溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；NH4Cl在水溶液中可以电离出氯离子和铵根离子，能导电，属于电解质，铵根和氯离子之间存在离子键，氮和氢之间存在极性共价键；熔融NaOH可以电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，含有离子键和极性共价键；NaHCO3在水溶液或者熔融状态下都能电离出钠离子和碳酸氢根离子，能导电，属于电解质，含有离子键和极性共价键；故属于电解质的有，属于非电解质，既含有离子键又含有共价键的化合物是。(2)上述物质中稀硝酸和NaOH之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，该离子反应对应的化方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。(3) NaHCO3在
19、水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO，HCOH+CO。(4)标况112 mLNH3物质的量为=0.005 mol，溶于水配成250 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为=0.02 mol/L。14从下到上【解析】【分析】根据实验室组装仪器的顺序分析解答。【详解】在使用铁架台固定、装配或连接装置时，操作顺序是从下到上，从左到右；而拆卸时的顺序，却正好相反这也是实验的基本原则，故答案为从下到上。153.011023 0.5 mol 28 gmol-1 4.9 g 0.05mol 98 gmol-1 3.011023 9g 【详解】M(N2)=28gmol-1,n(N2)=0.5mol,N(N2)=0.5mol6.021023mol-1=3.011023;n(H2SO4)=0.05mol, m(H2SO4)=0.05mol98gmol-1=4.9 g;M(H2O)=18 gmol-1,N(H2O)=0.5 mol 6.021023 mol-1=3.011023,m(H2O)=0.5 mol18 gmol-1=9 g。故答案为3.011023，0.5 mol，28 gmol-1，4.9 g ，0.05mol， 98 gmol-1， 3.011023，9g。答案第7页，共1页