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1、专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识课后练习 高一化学上学期（苏教版2019必修第一册）练习一、单选题，共10小题1下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是AH2O、OH-BNa+、CH2S、Cl-DF-、Ne2下列各组中的物质，含电子数相等的是A等物质的量的NO和COB等物质的量的CO和N2C等电荷数的S2-和K+D等质量的Mg和Al3和Na离子具有相同质子数和电子数的微粒是ANHBF-CH2ODNH34关于下面8种微粒中子数相同的微粒是 ABCD5元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是元素种类；化学性质；相对原子质量；微粒电性；原子核；电子层数；最外层电子
2、数；核外电子总数。ABCD6下列说法错误的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；一种元素只有一种质量数；同位素的性质相同；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD7下列表示金属元素原子结构示意图的是ABCD8下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是AHe与HBF与Na+CNe与ArDHe与Mg2+9具有相同电子数的微粒，其相互关系A一定是同位素B一定是同种原子C一定是同种分子D不能确定10离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n则A、B的原子核外电子数之和为A2n-3Bn-3C2n-5D2n-8
3、二、非选择题，共5小题11请写出符合下列要求的化学符号。（1）含有10个电子的离子；阳离子_、_、_、_、_；阴离子_、_、_。（2）含有10个电子的分子_、_、_、_、_ 。（3）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，则是_、_、_。（4）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，则是_、_。（5）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，则是_、_、_、_、_。12各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_；（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是
4、_；（3）最外层有5个电子的原子所形成的氢化物_；（4）由3个原子组成的电子总数为10的化合物是_；（5）离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是_。13用 A +、B-、C2-、D、E、F、G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：（1）A元素是_B 元素是_C 元素是_(用元素符号表示)。（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。（4）G 是由两种元素组成的四原子分子，其分子式是_。14回答下列问题：（1）请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个质子，分别是：_；（2
5、）请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个电子，分别是：_。15已知A2-、B-、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是_。试卷第3页，共3页参考答案1B【详解】AH2O、OH-的质子数分别为10、9，质子数不相同，A不符合题意；BNa+、的质子数都为11，电子数都为10，B符合题意；CH2S、Cl-的质子数分别为18、17，C不符合题意；DF-、Ne的质子数分别为9、10，D不符合题意；故选B。2B【详解】A每个NO分子含有15个电子，每个CO含有14个电子，等物质的量的NO和CO所含电子数不同，A不符合题意；B每个CO分子含有
6、14个电子，每个N2含有14个电子，等物质的量的CO和N2所含电子数相同，B符合题意；CS2-和K+都含有18个电子，等电荷数的S2-和K+物质的量之比为1：2，因此所含电子数不相等，C不符合题意；DMg原子含有12个电子，Al原子含有13个电子，设Mg和Al的质量均为ag，Mg所含电子的物质的量为=，Al所含电子的物质的量为=，二者电子数不相等，D不符合题意；故选B。3A【分析】1个Na离子具有11个质子数和10个电子数，据此作答。【详解】A1个NH离子具有11个质子数和10个电子数，与1个Na离子的相同，A项正确；B1个F-离子具有9个质子数和10个电子数，与1个Na离子的不相同，B项错误
7、；C1个H2O分子具有10个质子数和10个电子数，与1个Na离子的不相同，C项错误；D1个NH3分子具有10个质子数和10个电子数，与1个Na离子的不相同，D项错误；答案选A。4D【详解】根据核素中中子数=质量数-质子数，故的中子数=18-8=10，的中子数=18-9=9，的中子数=12-6=6，的中子数=24=12=12，的中子数=25-12=13，的中子数=23-11=12，的中子数=23-11=12，的中子数=35-17=18，综上分析可知，的中子数均为12，故答案为：D。5D【详解】元素的原子最外层电子得到或失去后：元素种类不变；化学性质发生改变；相对原子质量与电子数无关，不会改变；变
8、成阳离子或阴离子，微粒的电性发生改变；原子核不会发生改变；原子失去最外层电子，电子层数减少；最外层电子数一定会变；核外电子总数一定会变；综上所述，元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是元素种类、相对原子质量、原子核，答案选D。6D【详解】质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如铵根和水合氢离子，项错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子，项正确；同一种原子，当中子数不同时，质量数不同，项错误；同位素化学性质相同，但物理性质有较大差别，项错误；质量数是原子的一种说法，而元素没有质量数，项错误；综上，错误的为，答案选D。7B【详解】A是O2-的结构示意图，A
9、不合题意；B是Mg的结构示意图，B符合题意；C是He的结构示意图，C不合题意； D是Ca2+的结构示意图，D不合题意；故答案为：B。8D【详解】AH原子的最外层电子为1个，不满足2n2，A项错误；BF原子的最外层电子为7个，不满足2n2，B项错误；CAr原子的第三层电子数为8个，不满足2n2，C项错误；DHe只有一层，且电子数为2个，满足2n2，Mg2+有两层电子，分别为2和8，满足2n2，D项正确；答案选D。9D【详解】A同位素是质子数相同但中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称，铵根和氢氧根是具有相同电子数的微粒，但不互为同位素，A项错误；B铵根和氢氧根是具有相同电子数的微粒，但不是同种
10、原子，B项错误；C铵根和氢氧根是具有相同电子数的微粒，但不是同种分子，C项错误；D具有相同电子数的微粒可以是同种分子，也可以是同种原子，也可以是不同的离子，则不能确定，D项正确；答案选D。10C【详解】离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，即A的原子核内含有n个质子，A原子核外含有n个电子，设B的质子数为b，则有n-3=b+2，得b=n-5，则A、B的原子核外电子数之和为n+b=n+n-5=2n-5，故答案为：C。11（1） Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ O2- F- OH- （2） NH3 H2O CH4 HF Ne （3） H3O+ Na+ （4） F- OH
11、- （5） HCl H2S PH3 H2O2 F2 【分析】（1）含有10个电子的离子：简单阳离子有带一个单位正电荷的Na+、带2个单位正电荷的Mg2+、带3个单位正电荷的Al3+以及复杂的阳离子和H3O+；简单阴离子有带一个单位负电荷的F-、带2个单位负电荷的O2-以及复杂的阴离子OH-等，故答案为：Na+；Mg2+；Al3+；H3O+；O2-；F-；OH-；（2）含有10个电子的分子分别有：NH3、H2O、CH4、HF、Ne，故答案为：NH3；H2O；CH4；HF；Ne；（3）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，即带有一个单位正电荷的阳离子，故有、H3O+、Na
12、+，故答案为：；H3O+；Na+；（4）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，即带有一个单位负电荷的阴离子，故有F-、OH-，故答案为：F-；OH-；（5）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，即含有18个电子的分子，故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2，故答案为：HCl；H2S；PH3；H2O2；F2。12（1）H2（2）CO、CO2（3）NH3（4）H2O（5）LiH【分析】（1）两个原子核和两个电子组成的分子，则该原子只有一个电子，即为H原子，则分子为H2，故答案为：H2；（2）核电荷数为110的元素，最外层分别为4个和6个电子的原
13、子分别为：C和O，则形成的化合物是CO、CO2，故答案为：CO、CO2；（3）核电荷数为110的元素，最外层有5个电子的原子是N原子，所形成的氢化物是NH3，故答案为：NH3；（4）核电荷数为110的元素，组成的电子总数为10的化合物有HF、H2O、NH3、CH4，则3个原子组成化合物是H2O，故答案为：H2O；（5）离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，可知，其只能有一层电子层，则化合物AB是LiH，故答案为：LiH。13（1） K Cl S （2）HCl（3）H2S（4）PH3、H2O2【分析】（1）A失去1个电子变为A +，可知A有19个电子，则A为K元素；B得到1个电子变为B-，可
14、知B有17个电子，则B为Cl元素；C得到2个电子变为C2-，可知C有16个电子，则C为S元素，故答案为：K；Cl；S；（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl，故答案为：HCl；（3）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S，故答案为：H2S；（4）G 是由两种元素组成的四原子分子，其分子式是PH3、H2O2，故答案为：PH3、H2O2。14（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH4【分析】（1）因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个质子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；（2）因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，由原子中的质子数等于电子数，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个电子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。15E、D、C、B、A【详解】根据原子或分子中：核外电子数=核电荷数；阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数；阴离子：核外电子数=核电荷数+电荷数。故核电荷数由大到小为E、D、C、B、A。答案第7页，共1页