《高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的酸碱性.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的酸碱性.pptx（150页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第八章水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡第第22讲水的电离和溶液的酸碱性讲水的电离和溶液的酸碱性高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航备备考考导导航航1认识认识水是一种极弱的水是一种极弱的电电解解质质，能用化学用，能用化学用语语正确表示水的正确表示水的电电离平衡。离平衡。2结结合合离离子子积积常常数数，能能从从电电离离平平衡衡的的角角度度分分析析溶溶液液的的性性质质，如如酸酸碱碱性性等等。能能调调控溶液的酸碱性。控溶液的酸碱性。3能正确能正确测测定溶液定溶液pH，能，能进进行溶液行溶液pH的的简单计简单计算。算。4结结合合真真实实实实例例，能能分分析析和和说说明明溶溶液液pH的
2、的调调控控在在工工农农业业生生产产、科科学学研研究，以及日常生活和医究，以及日常生活和医疗疗保健等方面的重要作用。保健等方面的重要作用。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航核心素养核心素养1变变化化观观念念与与平平衡衡思思想想：认认识识水水的的电电离离和和水水的的离离子子积积常常数数，能能多多角角度度、动态动态地分析水的地分析水的电电离平衡，并运用平衡移离平衡，并运用平衡移动动原理解决原理解决实际问题实际问题。2证证据据推推理理与与模模型型认认知知：建建立立溶溶液液酸酸碱碱性性与与pH的的关关系系模模型型。理理解解酸酸碱碱中和滴定中和滴定实验实验的原理以及滴定的原理以及滴定终终
3、点判断方法。点判断方法。3科科学学探探究究与与创创新新意意识识：通通过过酸酸碱碱中中和和滴滴定定实实验验，能能客客观观地地进进行行记记录录、收收集集实实验验证证据据，基基于于现现象象和和数数据据进进行行分分析析并并得得出出结结论论，发发现现误误差差并并能能分分析析产产生生误误差的原因。差的原因。考点一考点二考点三返回导航考点一高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航考点一水的考点一水的电离离必备知识必备知识梳理夯实梳理夯实知识梳理知识梳理高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航107 molL1相等相等高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航2水的离子积常数
4、水的离子积常数(1)表达式：表达式：KW_。(2)常常 温温 下下：KW _。纯纯 水水 中中 c(H)c(OH)_(pH7)。(3)影响因素：只与影响因素：只与_有关，升高温度，有关，升高温度，KW_。(4)适用范围：适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液。水溶液。(5)意意义义：KW揭揭示示了了在在任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在_和和_，只只要要温度不变，温度不变，KW不变。不变。c(H)c(OH)11014107 molL1温度温度增大增大电解解质HOH高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(1)水水的的离离子子积常常数数KWc
5、(H)c(OH)，不不仅适适用用于于纯水水，也也适适用用于一切酸、碱、于一切酸、碱、盐的稀溶液。的稀溶液。(2)水水的的离离子子积常常数数说明明在在任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在水水的的电离离平平衡衡，都都有有H和和OH存在，只是相存在，只是相对含量不同而已。含量不同而已。特别提醒特别提醒高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(3)在在不不同同溶溶液液中中，c(H)、c(OH)可可能能不不同同，但但任任何何溶溶液液中中由由水水电离离产生生的的c(H)、c(OH)总是是相相等等的的。在在KW的的表表达达式式中中，c(H)、c(OH)均均表表示示整整个个溶溶液液中中H、OH总的
6、的物物质的的量量浓度度而而不不是是单指指由由水水电离离出出的的c(H)、c(OH)。(4)水水的的电离离是是吸吸热过程程，升升高高温温度度，水水的的电离离平平衡衡向向电离离方方向向移移动，c(H)和和c(OH)都都增增大大，故故KW增增大大，但但溶溶液液仍仍呈呈中中性性；对于于KW，若若未未注注明明温度，一般温度，一般认为在常温下，即在常温下，即25。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航3水的电离平衡的影响因素水的电离平衡的影响因素(1)温温度度：温温度度升升高高促促进进水水电电离离，水水的的电电离离程程度度_，KW _，水的电离平衡，水的电离平衡_。(2)加加入入酸酸或或碱碱
7、，水水的的电电离离程程度度_，可可_水水的的电电离离(相相当当于于“同同离离子子效效应应”)。如如在在水水中中加加入入盐盐酸酸、氢氢氧氧化化钠钠等等，可可使使水水的的电电离离程度程度_，但不影响，但不影响KW的大小。的大小。增大增大增大增大右移右移减小减小抑制抑制变小小高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(3)加加入入可可水水解解的的盐盐(含含弱弱酸酸阴阴离离子子或或弱弱碱碱阳阳离离子子的的盐盐)，可可_水水的的电电离离(相相当当于于“离离子子反反应应效效应应”)。如如在在水水中中加加入入醋醋酸酸钠钠、氯氯化化铵铵、碳碳酸酸钠钠等等，可可使使水水的的电电离离程程度度_，但但不不
8、影影响响KW的的大大小小(即即KW不不变变)。(4)加加入入强强酸酸的的酸酸式式盐盐(如如NaHSO4)，相相当当于于加加入入酸酸，_水水的的电电离离；加加入入弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐，对对水水的的电电离离是是促促进进还还是是抑抑制制，则则要要看看弱弱酸酸酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。促促进增大增大抑制抑制高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航微微点点拨拨水水中中加加酸酸或或碱碱对水水的的电离离均均有有抑抑制制作作用用，因因此此，在在常常温温下下，若若由由水水电离离出出的的c(H)1107molL1，该溶溶液液可可能能显酸酸性性，也
9、也可可能能显碱性。碱性。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航小小题题自自测测1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”。(1)水的离子积即水的电离平衡常数。水的离子积即水的电离平衡常数。()(2)在在表表达达式式KWc(H)c(OH)中中c(H)、c(OH)一一定定是是水水电电离离出出的。的。()(3)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。()提提示示醋醋酸酸加加水水稀稀释后后，H浓度度减减小小，由由于于温温度度不不变KW不不变，OH浓度增大度增大。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回
10、导航(4)25 时时CH3COONa溶液的溶液的KW大于大于100 时时NaOH溶液的溶液的KW。()提示提示KW只与温度有关，温度越高只与温度有关，温度越高KW越大。越大。(5)任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在H和和OH，且且水水电电离离出出的的c(H)和和c(OH)相等。相等。()提提示示不不管管温温度度变化化还是是加加入入促促进或或抑抑制制水水的的电离离的的物物质，水水自自身身电离出的离出的c(H)和和c(OH)相等。相等。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(6)某某温温度度下下，纯纯水水中中c(H)2.0107molL1，则则此此时时c(OH)5108molL1。
11、()提示提示纯水中水中c(H)c(OH)2107molL1。(7)25 与与60 时，水的时，水的pH相等。相等。()(8)25 时时NH4Cl溶液的溶液的KW小于小于100 时时NaCl溶液的溶液的KW。()(9)纯水中纯水中c(H)随着温度的升高而降低。随着温度的升高而降低。()高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(11)向向水水中中加加入入少少量量硫硫酸酸氢氢钠钠固固体体，促促进进了了水水的的电电离离，c(H)增增大大，KW不变。不变。()(12)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。()(13)温度一定时
12、，水的电离常数与水的离子积常数相等。温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。()(14)100 的纯水中的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性。，此时水呈酸性。()高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(15)常常温温下下，0.1 molL1的的盐盐酸酸与与0.1 molL1的的NaOH溶溶液液中中水水的的电离程度相等。电离程度相等。()(16)向向0.1 molL1的的醋醋酸酸中中逐逐滴滴滴滴加加NaOH溶溶液液，水水的的电电离离程程度度逐逐渐增大。渐增大。()(17)将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH减小。减小。()(18)已已知知某某温温度度下下CH
13、3COOH和和NH3H2O的的电电离离常常数数相相等等，现现向向10 mL浓浓度度为为0.1 molL1的的CH3COOH溶溶液液中中滴滴加加相相同同浓浓度度的的氨氨水水，在在滴滴加加过程中水的电离程度始终增大。过程中水的电离程度始终增大。()高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航B高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航3深度思考：深度思考：(1)某某温温度度下下纯纯水水的的c(H)210 7molL 1，则则此此时时c(OH)为为_；若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使c(H)5104 molL1，则则
14、溶溶液液中中c(OH)为为_，由由水水电电离离产产生生的的c(H)为为_，此此时时温温度度_(填填“高高于于”“”“低低于于”或或“等于等于”)25。2107 molL181011 molL181011 molL1高于高于高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(2)甲甲同同学学认认为为，在在水水中中加加入入H2SO4，水水的的电电离离平平衡衡向向左左移移动动，原原因因是是加加入入H2SO4后后c(H)增增大大，平平衡衡左左移移。乙乙同同学学认认为为，加加入入H2SO4后后，水水的的电电离离平平衡衡向向右右移移动动，原原因因为为加加入入H2SO4后后，c(H)浓浓度度增增大大，H与
15、与OH中中和和，平平衡衡右右移移。你你认认为为哪哪种种说说法法正正确确？并并说说明明原原因因。加加入入酸酸、碱碱、盐使水的电离平衡移动后，溶液中盐使水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)的值是否发生变化？的值是否发生变化？提提示示甲甲正正确确。温温度度不不变，KW是是常常数数，加加入入H2SO4后后c(H)增增大大，c(H)c(OH)KW，平平衡衡左左移移。加加入入酸酸、碱碱、盐使使水水的的电离离平平衡衡移移动后后，溶溶液液中中c(H)c(OH)不不变，因因为KW仅与与温温度度有有关关，温温度度不不变，则KW不不变。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(3)KWc(H)c
16、(OH)，其中，其中H和和OH一定是由水电离出来吗？一定是由水电离出来吗？提提示示不不一一定定，如如酸酸溶溶液液中中H由由酸酸和和水水电离离产生生，碱碱溶溶液液中中OH由由碱碱和和水水电离离产生生，只只要要是是水水溶溶液液必必定定有有H和和OH，当当溶溶液液浓度度不不大大时，总有有KWc(H)c(OH)。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航考点突破考点突破训练提升训练提升微考点微考点1外界条件对水的电离的影响外界条件对水的电离的影响(2022北北京京平平谷谷一一模模)某某同同学学探探究究温温度度对对溶溶液液pH的的影影响响，加热一组试液并测量加热一组试液并测量pH后得到如表数据
17、后得到如表数据(溶液浓度均为溶液浓度均为0.1 molL1)。典例典例 1温度温度/10203040pH纯纯水水7.307.106.956.74NaOH溶液溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液溶液9.199.008.768.62高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航下下列说法正确的是列说法正确的是()A随温度升高，纯水的随温度升高，纯水的KW逐渐减小逐渐减小B随温度升高，随温度升高，NaOH溶液溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响变化主要受水电离平衡变化影响C随温度升高，随温度升高，CH3COOH的
18、电离促进了水的电离的电离促进了水的电离D随随温温度度升升高高，CH3COONa溶溶液液的的pH减减小小，说说明明水水解解程程度度减减小小，c(CH3COO)增大增大B高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航解解析析升升高高温温度度，促促进水水的的电离离，由由溶溶液液pH变化化可可知知，随随温温度度升升高高，纯水水的的KW逐逐渐增增大大，A错误；加加热NaOH溶溶液液，pH减减小小，原原因因是是升升温温促促进水水的的电离离，氢离离子子浓度度增增大大，B正正确确；加加热促促进醋醋酸酸的的电离离，但但醋醋酸酸电离离抑抑制制水水的的电离离，C错误；醋醋酸酸钠的的水水解解为吸吸热过程程，加加
19、热促促进其水解，其水解，D错误。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航D高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航典例典例 2D高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航解解析析A、D、E都都处于于25 时，KW相相等等，B点点c(H)和和c(OH)都都大大于于C点点的的c(H)和和c(OH)，并并且且C点点的的c(H)和和c(OH)大大于于A点点c(H)和和c(OH)，c(H)和和c(OH)越越大大，KW越越大大，故故BCADE，故故A正正确确；加加酸酸，c(H)变大大，c(OH)变小小，但但温温度度不不变
20、，KW不不变，故故B正正确确；若若处在在B点点时，KW11012，pH2的的硫硫酸酸中中c(H)102 molL1，pH12的的KOH中中c(OH)1 molL1，等等体体积混混合合，KOH过量量，溶溶液液显碱碱性性，故故C正正确确；若若从从A点点到到C点点，c(H)变大大，c(OH)变大大，KW增增大大，温温度度应升高，不能通升高，不能通过加入加入氯化化铵的方法来的方法来实现，故，故D错误。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航D高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航微考点微考点3水电离的水电离的H或或OH浓度求
21、算浓度求算25 时时，浓浓度度均均为为0.01 molL1的的氢氢氧氧化化钠钠和和盐盐酸酸溶溶液液中由水电离的中由水电离的H浓度之比是浓度之比是()A无法确定无法确定B11C10121D11012典例典例 3B高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航对对点点集集训训3 25 时时，在在等等体体积积的的pH0的的H2SO4溶溶液液、0.05 molL 1的的Ba(OH)2溶溶液液、pH10的的Na2S溶溶液液、pH5的的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1
22、5(5109)(5108)C1201010109D110104109A高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航萃取精华：萃取精华：水电离出的水电离出的c(H)水水或或c(OH)水水的相关计算的相关计算(25)中中性溶液：性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1溶溶质为酸的溶液酸的溶液来源来源OH全部来自水的全部来自水的电离，水离，水电离离产生的生的c(H)水水c(OH)。1 2 高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航溶溶质为碱的溶液碱的溶液来源来源H全部来
23、自水的全部来自水的电离，水离，水电离离产生的生的c(OH)水水c(H)。实例例如如计算算pH12的的NaOH溶溶液液中中由由水水电离离出出的的c(OH)水水，方方法法是是根根据据溶溶液液中中的的c(H)1012molL1，推推出出由由水水电离离出出的的c(OH)水水c(H)1012molL1。3 高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航4 返回导航考点二高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航考点二溶液的酸碱性与考点二溶液的酸碱性与pH必备知识必备知识梳理夯实梳理夯实知识梳理知识梳理1溶液的酸碱性溶液的酸碱性(1)溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于溶溶液液中中_和和_
24、的的相相对对大大小小。c(H)c(OH)高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(2)将将“”“”“”或或“”填在下表空格中填在下表空格中：溶液溶液c(H)、c(OH)大小比大小比较较常温常温/25 数数值值pH中性溶液中性溶液c(H)_c(OH)c(H)c(OH)1107 molL1_7酸性溶液酸性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107 molL1_7碱性溶液碱性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107 molL1_7高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航2溶液的溶液的pH(1)定义式：定义式：pH_。(2)pH的测定的测定pH试纸：迅速测定溶液的试纸：迅速测
25、定溶液的pH。常常用用的的pH试试纸纸有有广广泛泛pH试试纸纸和和精精密密pH试试纸纸，广广泛泛pH试试纸纸可可以以识识别别的的pH差差约约为为_。运运用用范范围围：11014 molL1c(H)1 molL1的的溶溶液。液。pH试纸的使用方法如下：试纸的使用方法如下：lg c(H)1高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航测测定定溶溶液液的的pH：把把小小片片试试纸纸放放在在_(或或玻玻璃璃片片)上上，用用洁洁净净干干燥燥的的_蘸蘸取取待待测测液液滴滴在在干干燥燥的的pH试试纸纸的的中中部部，观观察察变变化化稳稳定后的颜色，与定后的颜色，与_对比即可确定溶液的对比即可确定溶液的p
26、H。检检验验气气体体的的酸酸碱碱性性：先先把把试试纸纸_，粘粘在在_的的一一端端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。pH计：精密测量溶液的计：精密测量溶液的pH。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒标准比色卡准比色卡润湿湿玻璃棒玻璃棒高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(3)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系常温常温(25)下：下：pH越大，溶液的碱性越强。越大，溶液的碱性越强。pH越小，溶液的酸性越强。越小，溶液的酸性越强。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航pH试纸不
27、能伸入不能伸入试液中。液中。pH试纸使使用用前前不不能能用用蒸蒸馏水水润湿湿，否否则待待测液液因因被被稀稀释可可能能会会产生生误差。差。广泛广泛pH试纸只能只能测出整数出整数值(不精确不精确)，该数不会出数不会出现小数。小数。pH试纸不不能能测定定氯水水的的pH，因因为氯水水呈呈酸酸性性的的同同时呈呈现强氧氧化化性性(漂白性漂白性)。特别提醒特别提醒高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航3常用酸碱指示剂及其变色范围常用酸碱指示剂及其变色范围指示指示剂剂变变色范色范围围石蕊石蕊pH5.0红红色色5.08.0紫色紫色pH8.0蓝蓝色色甲基橙甲基橙pH3.1红红色色3.14.4橙色橙色
28、pH4.4黄色黄色酚酚酞酞pH8.2无色无色8.210.0浅浅红红色色pH10.0红红色色高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航nc molL1lg nc14lg nc高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(4)强酸与强碱混合后强酸与强碱混合后pH的计算的计算强强酸酸与与强强碱碱混混合合的的实实质质是是发发生生了了中中和和反反应应，即即HOH=H2O，中和后常温下溶液的中和后常温下溶液的pH有以下三种情况：有以下三种情况：若恰好中和，若恰好中和，pH7。若酸剩余，先求中和后剩余的若酸剩余，先求中和后剩余的c(H)，
29、再求，再求pH。若若碱碱剩剩余余，先先求求中中和和后后剩剩余余的的c(OH)，再再通通过过KW求求出出c(H)，最最后求后求pH。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航小小题题自自测测1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”。(1)pH7的溶液一定呈酸性。的溶液一定呈酸性。()提提示示25 时，pH7为中中性性，pH7为酸酸性性，温温度度升升高高后后pH7不一定不一定显酸性。酸性。(2)溶液的酸性越强，溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，越小，溶液的碱性越强，pH越大。越大。()提示提示pHlg c(H)，pH越小酸性越越小酸性越强，pH越
30、大碱性越越大碱性越强。(3)用广泛用广泛pH试纸测得某溶液的试纸测得某溶液的pH为为3.4。()提示提示广泛广泛pH试纸只能只能测出整数出整数值。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(4)用用湿湿润润的的pH试试纸纸测测定定盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液的的pH，醋醋酸酸溶溶液液的的误误差差更更大。大。()提提示示用用湿湿润的的pH试纸测定定pH相相当当于于稀稀释溶溶液液，醋醋酸酸存存在在电离离平平衡，稀衡，稀释促促进电离，离，误差更小。差更小。(5)常常温温下下，pH12的的NaOH溶溶液液和和pH2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混混合合后，混合液呈中性。后，混合液呈中性
31、。()提提示示醋醋酸酸浓度度远大大于于NaOH浓度度，混混合合液液中中含含有有大大量量醋醋酸酸，溶溶液液呈酸性。呈酸性。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(6)某溶液的某溶液的c(H)107molL1，则该溶液呈酸性。，则该溶液呈酸性。()(7)常常温温常常压压时时，pH11的的NaOH溶溶液液与与pH3的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积混混合后，滴入石蕊溶液呈红色。合后，滴入石蕊溶液呈红色。()(8)任任何何温温度度下下，利利用用H和和OH浓浓度度的的相相对对大大小小均均可可判判断断溶溶液液的的酸酸碱性。碱性。()(9)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。常温下
32、，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。()(10)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7。()高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(11)把把pH2与与pH12的的酸酸、碱碱溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH为为7。()(12)某溶液的某溶液的pH7，该溶液一定显中性。，该溶液一定显中性。()(13)pH减小，溶液的酸性一定增强。减小，溶液的酸性一定增强。()(14)一一定定温温度度下下，pHa的的氨氨水水，稀稀释释10倍倍后后，其其pHb，则则ab1。()高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的
33、电离平衡返回导航(15)pOHlgOH，常常温温下下溶溶液液中中的的pHpOH14，正正常常人人的的血液血液pH7.3，则正常人血液，则正常人血液(人的体温高于室温人的体温高于室温)的的pOH等于等于6.7。()(16)用用广广范范pH试试纸纸测测得得某某溶溶液液的的pH为为3.4，用用pH计计测测得得某某溶溶液液的的pH为为7.45。()(17)用湿润的用湿润的pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH，一定影响测量结果。，一定影响测量结果。()(18)pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH为为2。()高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航0.05 molL1高考一轮总复习 化学第八章水溶
34、液中的电离平衡返回导航3计算计算25 时下列溶液的时下列溶液的pH：(1)1 mL pH2的的H2SO4加水稀释至加水稀释至100 mL，pH_；(2)0.001 molL1的盐酸，的盐酸，pH_；(3)0.01 molL1的的NaOH溶液，溶液，pH_；(4)0.015 molL1的的硫硫酸酸与与0.01 molL1的的NaOH等等体体积积混混合合，混混合合溶液的溶液的pH_。43122高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航4深度思考：深度思考：(1)判判断断下下列列溶溶液液的的酸酸碱碱性性：用用“酸酸性性”“”“碱碱性性”“
35、”“中中性性”或或“不不确确定定”填空填空pH7的溶液的溶液_。pH7的溶液的溶液_。c(H)c(OH)的溶液的溶液_。不确定不确定不确定不确定中性中性高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航c(H)1107 molL1的溶液的溶液_。c(H)c(OH)的溶液的溶液_。0.1 molL1的的NH4Cl溶液溶液_。0.1 molL1的的NaHCO3溶液溶液_。0.1 molL1的的NaHSO3溶液溶液_。不确定不确定酸性酸性酸性酸性碱性碱性酸性酸性高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(2)pH7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？用用pH试试纸纸测测pH时
36、时应应注注意意什什么么问问题题？记记录录数数据据时时又又要要注注意意什什么么？是否可用是否可用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH?若已知某溶液中若已知某溶液中c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？，该溶液是否一定为酸性？提提示示不不一一定定。温温度度不不同同，水水的的离离子子积不不同同。如如100 时，pH6的的溶溶液液为中中性性溶溶液液，pH7的的溶溶液液为碱碱性性溶溶液液。pH试纸使使用用前前不不能能用用蒸蒸馏水水润湿湿，否否则待待测液液因因被被稀稀释可可能能产生生误差差；用用pH试纸测pH读出出的的是是整整数数；不不能能用用pH试纸测氯水水的的pH。只只要要c(H)c(OH)，溶溶
37、液液一定呈酸性。一定呈酸性。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(3)使使用用pH试试纸纸测测溶溶液液pH时时，若若先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，测测量量结结果果一一定定偏偏小吗？原因是什么？小吗？原因是什么？提提示示不不一一定定。先先用用蒸蒸馏湿湿水水润，相相当当于于将将待待测液液稀稀释了了，若若待待测液液为碱碱性性溶溶液液，则所所测结果果偏偏小小；若若待待测液液为酸酸性性溶溶液液，则所所测结果果偏大；若待偏大；若待测液液为中性溶液，中性溶液，则所所测结果没有果没有误差。差。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(3)使使用用pH试试纸纸测测溶溶液液pH时时，若
38、若先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，测测量量结结果果一一定定偏偏小吗？原因是什么？小吗？原因是什么？提提示示不不一一定定。先先用用蒸蒸馏水水润湿湿，相相当当于于将将待待测液液稀稀释了了，若若待待测液液为碱碱性性溶溶液液，则所所测结果果偏偏小小；若若待待测液液为酸酸性性溶溶液液，则所所测结果果偏大；若待偏大；若待测液液为中性溶液，中性溶液，则所所测结果没有果没有误差。差。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航考点突破考点突破训练提升训练提升微考点微考点1溶液酸碱性的判断及应用溶液酸碱性的判断及应用(2021广广东东，8,2分分)鸟鸟嘌嘌呤呤(G)是是一一种种有有机机弱弱碱碱，可可与与盐
39、盐酸酸反反应应生生成成盐盐酸酸盐盐(用用GHCl表表示示)。已已知知GHCl水水溶溶液液呈呈酸酸性性，下下列列叙叙述述正确的是正确的是()A0.0001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，水溶液加水稀释，pH升高升高B0.001 moI/L GHCl水溶液的水溶液的pH3CGHCl在水中的电离方程式为：在水中的电离方程式为：GHCl=GHClDGHCl水溶液中：水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH)c(G)典例典例 1A高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航解解析析A项，GHCl水水溶溶液液呈呈酸酸性性，是是因因为GH水水解解，则加加水水稀稀释酸酸性性减减弱弱，pH升升高高，
40、正正确确；B项，GHCl初初始始浓度度为0.001 mol/L，GH水水解解产生生H，故故产生生的的c(H)小小于于0.001 mol/L，pH3，错误；C项，GHCl的的电离离方方程程式式为GHCl=GHCl，错误；D项，GHCl水水溶溶液液中存在中存在电荷守恒：荷守恒：c(GH)c(H)c(Cl)c(OH)，错误。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航B高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航C高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航1 高考一轮总复
41、习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航常常温温下下，已已知知pH之之和和的的酸酸、碱碱溶溶液液等等体体积混混合合所所得得溶溶液液的的酸酸碱碱性性分分析析两两强混合混合a若若pH之和等于之和等于14，则混合后溶液混合后溶液显中性，中性，pH7。b若若pH之和大于之和大于14，则混合后溶液混合后溶液显碱性，碱性，pH7。c若若pH之和小于之和小于14，则混合后溶液混合后溶液显酸性，酸性，pH7。一一强一弱混合一弱混合pH之之和和等等于于14时，一一元元强酸酸溶溶液液和和一一元元弱弱碱碱溶溶液液等等体体积混混合合呈呈碱碱性性；一元一元强碱溶液和一元弱酸溶液等体碱溶液和一元弱酸溶液等体积混合呈酸性混
42、合呈酸性。2 高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航微考点微考点2溶液溶液pH的计算的计算(1)(2022浙浙江江温温州州模模拟拟)常常温温下下，下下列列有有关关说说法法不不正正确确的的是是()ApH11的氨水、的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的溶液中，水电离产生的c(H)相同相同BpH3的的HCl溶溶液液与与pH11的的氨氨水水等等体体积积混混合合，混混合合后后溶溶液液的的pH小于小于7CpH3的盐酸、的盐酸、CH3COOH溶液中，溶液中，c(Cl)c(CH3COO)D往往10 mL pH3的的盐盐酸酸中中分分别别加加入入pH11的的氨氨水水、NaOH溶溶液液至中性，消耗氨水
43、的体积至中性，消耗氨水的体积小小典例典例 2B高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航解解析析碱碱抑抑制制水水电离离，碱碱中中氢氧氧根根离离子子浓度度越越大大其其抑抑制制水水电离离程程度度越越大大，氨氨水水、NaOH溶溶液液中中氢氧氧根根离离子子浓度度相相等等，则二二者者抑抑制制水水电离离程程度度相相等等，故故A正正确确；pH3的的HCl溶溶液液c(HCl)103 molL1，pH11的的氨氨水水溶溶液液c(NH3H2O)103 molL1，等等体体积混混合合，氨氨水水会会剩剩余余，溶溶液液显示碱性，混合后溶液的示碱性，混合后溶液的pH大于大于7，故，故B错误；高考一轮总复习 化学
44、第八章水溶液中的电离平衡返回导航盐酸酸、CH3COOH溶溶液液中中，分分别存存在在电荷荷守守恒恒：c(H)c(Cl)c(OH)、c(H)c(CH3COO)c(OH)，都都是是pH3的的溶溶液液，则氢离离子子浓度度相相等等，氢氧氧根根离离子子浓度度也也是是相相等等的的，所所以以c(Cl)c(CH3COO)，故故C正正确确；pH11的的氨氨水水、NaOH溶溶液液，c(NH3H2O)103 molL1，c(NaOH)103 molL1，c(NH3H2O)c(NaOH)，中中和和等等量量的的盐酸酸，消消耗耗氨氨水水的的体体积小，故小，故D正确。正确。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航
45、(2)在在25 时，关于下列溶液混合后溶液时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是的说法中正确的是()ApH10与与pH12的的NaOH溶液等体积混合，溶液的溶液等体积混合，溶液的pH约为约为11BpH5的盐酸稀释的盐酸稀释1 000倍，溶液的倍，溶液的pH8CpH2的的H2SO4溶溶液液与与pH12的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合，混混合合液液pH7DpH12的的NH3H2O溶溶液液与与pH2的的HCl溶溶液液等等体体积积混混合合，混混合合液液pH7C高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航对点集训对点集训2(1)
46、(2022浙江杭州模拟浙江杭州模拟)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A0.1 molL1氨氨水水的的pHa，将将此此溶溶液液稀稀释释1倍倍后后，溶溶液液pHb，则则abB常常温温下下1 mL pH13的的NaOH溶溶液液与与100 mL盐盐酸酸混混合合后后溶溶液液pH7，则盐酸的，则盐酸的pH3C纯水加热到纯水加热到100 时，水的离子积变大、时，水的离子积变大、pH变小、呈中性变小、呈中性D相相同同温温度度下下，pH相相同同的的Na2CO3和和Na2SO3溶溶液液中中，水水电电离离程程度度较大的是较大的是Na2CO3溶液溶液D高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一
47、轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航纯水水加加热到到100 时，加加热促促进水水的的电离离，水水的的离离子子积变大大，溶溶液液中中氢离离子子浓度度增增大大，pH减减小小，纯水水显中中性性，故故C正正确确；均均能能发生生水水解解反反应，溶溶液液的的pH相相同同，说明明Na2CO3和和Na2SO3水水解解生生成成的的氢氧氧根根离离子子浓度度相相同同，溶溶液液中中的的氢氧氧根根离离子子均均由由水水电离离，所所以以两两种种溶溶液液中中水水的的电离离程程度度相同，故相同，故D错误。高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航D101 9高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导
48、航10.110 xy14高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航萃取精华：萃取精华：在在做做关关于于溶溶液液pH计算算的的题目目时，要要抓抓住住“问题的的主主要要方方面面”。溶溶液液显酸酸性性用用溶溶液液中中的的c(H)来来计算算；溶溶液液显碱碱性性先先求求溶溶液液中中的的c(OH)，再再求溶液中的求溶液中的c(H)。口口诀：酸酸按按酸酸(H)，碱碱按按碱碱(OH)，酸酸碱碱中中和和求求过量量，无无限限稀稀释7为限。限。1 高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航2
49、返回导航考点三高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航考点三酸碱中和滴定考点三酸碱中和滴定必备知识必备知识梳理夯实梳理夯实知识梳理知识梳理酸酸(或碱或碱)碱碱(或酸或酸)高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航2酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的准确测定参加反应的酸、碱溶液的_。(2)选取适当指示剂，准确判断选取适当指示剂，准确判断_。3实验用品实验用品(1)仪仪器器：图图(A)是是_滴滴定定管管，图图(B)是是_滴滴定定管管，滴滴定定管夹、铁架台、管夹、铁架台、_体体积滴定滴定终点点酸式酸式碱式碱式锥形瓶形瓶高考一轮总复习 化学第
50、八章水溶液中的电离平衡返回导航高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用方滴定管的使用方法法高考一轮总复习 化学第八章水溶液中的电离平衡返回导航滴定管滴定管“0”刻度刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：精确度：0.01 mL。沉淀：先用蒸沉淀：先用蒸馏水洗，再用待水洗，再用待测液液润洗。洗。盛装溶液盛装溶液时，其液面不一定要在，其液面不一定要在“0”刻度。刻度。赶气泡：酸碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡赶气泡：酸碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出