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1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用1(2019吉林长春高一检测)门捷列夫在编制元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(D)AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCX元素化合价的最高价为4DXH4的稳定性比SiH4的高解析：硅与H2O不反应，“类硅”X与H2O也不反应，A正确；SiO2可被碳或氢还原为Si，XO2也可被碳或氢还原为X；B正确；硅的最高正价为4，X的最高正价也为4，C正确；X位于
2、硅的下方，X的非金属性弱，稳定性XH4比SiH4的差，D错误。2(2019巢湖市高一期中测试)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(D)A酸性：H2CO3H2SiO3B非金属性：OSC碱性：NaOHAl(OH)3D热稳定性：K2CO3KHCO3解析：周期表中，同周期元素从左至右，金属性减弱，非金属性增强，同主族元素从上至下，金属性增强，非金属性减弱，酸性H2CO3H2SiO3，非金属性OS，碱性NaOHAl(OH)3，A、B、C均可解释；热稳定性K2CO3KHCO3不能用元素周期律解释。3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是(C)AZ是活泼的金属元素
3、BY的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性DX、Y各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8解析：据元素在周期表中位置可知X为He，Y为F，Z为S，F无正价，为非金属元素，A、B、D错；稳定性HFH2S，C正确。4(2019潍坊市高一统考)下列叙述及推理正确的是(A)金属性SnGe，故碱性Sn(OH)4Ge(OH)4非金属性ON，故O2比N2更容易与H2化合非金属性SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F22Cl=Cl22FABCD解析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。因为Sn和Ge最高价为4价，且金属性S
4、nGe，故碱性Sn(OH)4Ge(OH)4，故正确；根据非金属性越强，与氢气越容易化合，因为非金属性ON，故O2比N2更容易与H2化合，故正确；根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性SAs，所以气态氢化物稳定性H2SAsH3，故错误；将F2通入NaCl溶液中发生反应为2F22H2O= 4HFO2，故错误。5三种短周期主族元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与B2、C的电子层结构相同。下列说法中不正确的是(C)A三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B离子半径：A3B2CC氢化物稳定性：AH3H2BDB的某种单质可用于杀菌消毒解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与
5、B2、C的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3B2C，正确；C.氧元素的非金属性大于氮元素，则氢化物稳定性：AH3Cl，D正确。7对已经发现的116号元素R，下列推断正确的是(D)R是金属元素R是非金属元素其钠盐的化学式为Na2R其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强最外电子层有6个电子A B C D解析：116号元素应位于第7周期A族，根据元素周期表的结构，推出R为金属元素，故正确，错
6、误；R为金属，不存在钠盐，故错误；R的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，故错误；R属于A族元素，最外层有6个电子，故正确。8(2019河北廊坊高一期末检测)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl42N26H2Si3N412HCl。完成下列填空：(1)有关制备氮化硅的上述反应中，属于第2周期元素的是_N_(填写元素符号)。(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是_b_(填序号)。a比较两种元素的气态氢化物的沸点b比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c比较相同条件下两种元素氢化物水溶
7、液的酸性强弱(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质，写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：Si2OHH2O=SiO2H2。解析：(1)N属于第2周期元素。(2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力有关，属于物理性质，与非金属性(化学性质)无关，a错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金属性越大，b正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越大，而不是指氢化物的酸性，c错误，故可以比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是b。(3)Si、Al、Be三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si与强碱溶液反应的离子反应方程式为Si2OHH2O=SiO2H2。4