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1、第二节 元素周期律（第2课时）元素周期表和元素周期律的应用 基础温故1元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：选B。同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，故A错误；短周期元素形成离子后最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H、Li，故C错；同一主族元素的原子化学性质可能完全不同，如C与Pb，故D错。2关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A在金属
2、元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角解析：选B。金属与非金属元素的分界线附近可寻找制备半导体材料的元素；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在过渡元素区域。非金属性最强的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。 3科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C
3、它具有2、4价D它的金属性比铅强解析：选B。4下列性质的递变中，正确的是()AO、S、Na的原子半径依次减小BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱CHF、NH3、SiH4的稳定性依次减弱DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱解析：选C。做此类题时，首先要确定其在周期表中的大致位置，如下：由元素周期律可知A、B选项错误；C选项要借助于碳这一桥梁来判断；D选项根据“易得者，不易失”可知：从上往下Cl、Br、I原子越来越不易得电子，那么得到电子后的离子Cl、Br、I越来越易失电子，即HCl、HBr、HI的还原性依次增强。5锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上
4、，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很好D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解析：选B。依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很差；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。6如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素的简单离子半径大小：B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水
5、化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析：选C。元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2O2Al3，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。7A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()AC元素的最高正化合价为7价B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2D还原性：A2AC；D中，还原性应为A2C。8我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为
6、国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_。它与硅位于同一主族它与铝位于对角线位置，且性质相似它位于周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_。A左上角B右上角C过渡元素D金属与非金属分界线附近解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第A族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质
7、是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。答案：(1)四A(2)(3)D9元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期_族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C
8、、E形成的化合物为_(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)C、D的简单离子分别为S2、Cl，半径大小为S2Cl。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)三A(3)S2Cl(4)HClO4(5)SO2、SO3能力提升10利用元素周期律分析，下列说法错误的是()ARa位于元素周期表中第七周期第A族，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强BAs位于元素周期表中第四周
9、期第A族，AsH3的还原性比NH3的弱CCs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小解析：选B。同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第A族元素Mg和Ra，原子序数：MgRa，则碱性：Ra(OH)2Mg(OH)2，A正确；第A族元素N和As，原子序数：NAs，则单质的氧化性：N2As，其氢化物的还原性：NH3AsH3，B错误；Cs比Na更易失去电子，其与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；Al和Cl属于同周期元素，且原子序数：AlCl，则原子半径：AlCl，D正确。11(2014高考山东卷)根
10、据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：选D。A.同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。BK、Ca2、S2、Cl的核外电子排布相同，都是 ，但化学性质不同，如S2、Cl具有还原性，而K、Ca2具有氧化性，该选项错误。C根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2ClKCa2，该选项错误。D.Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外
11、电子排布： ，得电子能力相同，该选项正确。12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A. 原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高解析：选C。因Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为O元素，由此可推出X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径ZWXY，选项A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性中W对应的酸最强，选项B错误；四种元素的单质中，S单质的熔、沸点最高，选项D错误；氨水显碱性，氢硫酸为
12、弱酸，盐酸为强酸，因此选项C正确。13X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应的水化物的碱性：YWDY、Z的氧化物都是两性氧化物解析：选A。由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KO
13、HAl(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，而Z的氧化物SiO2是酸性氧化物，错误。14(2015湖北黄冈中学高一期末)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_。a常温下Y的单质呈固态，R的单
14、质呈气态b稳定性：XRYX4c最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4H2YO3(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：_nmrY_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲乙丙水，则丙的化学式为_(写出一种即可)。解析：X为H，Y为Si，Z为Na，由M只有2价，则M为O，由R有1价和7价，则R为Cl。由Q只有3价，Q为金属元素，且原子半径与Na的较为接近，应与Na处于同一周期，所以Q为Al。由同周期元素原子半径的递变规律，则rClrSirAl，所以0.099 nmrSi0.143 nm。上述元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成水的有NaOHHClO4=NaCl
15、O4H2O、NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O、2NaOHH2SiO3=Na2SiO32H2O、所以丙为NaAlO2、Na2SiO3或NaClO4。答案：(1)第三周期第A族互为同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)Clbc(4)0.0990.143(5)NaAlO2(Na2SiO3或NaClO4)15下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期AAAAAAA0二三四(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(写序号)，得电子能力最强的原子是_(用元素符号表示)；元素的最高价氧化物对应的水化物是_(写化学式)。(2)元素的
16、离子结构示意图为_。(3)、三种元素单核离子半径由大到小的顺序是：_。(用相应的离子符号表示)(4)(i)写出的单质置换出的单质的化学方程式：_。(ii)和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(iii)和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。解析：由元素在表中的位置可知，分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。(3)Cl与F为同主族元素形成的离子，F在Cl的上一周期，所以离子半径FCl，F与Na核外电子排布相同，但Na核电荷数大，所以离子半径NaFNa。答案：(1)FH3PO4(2) (3)ClFNa(4)(i)2MgCO22MgOC(ii)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(iii)HOH=H2O5