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1、9.3 溶液的浓度学习目标 知识与技能1. 会配制一定溶质质量分数的溶液，(重点)会对结果进行误差分析.（难点） 2.会结合溶解度曲线图进行质量分数的计算和判断（重难点）过程与方法：通过氯化钠溶液的配制，加深对溶质质量分数的理解 情感态度与价值观：体会化学来源于生活，服务于生活一、一定溶质质量分数溶液的配制学以致用3 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）A. B. C. D.1、若配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 ml. 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右
2、盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。2、误差分析：用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；（填“偏低”“偏高”或“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 .二、溶解度与质量分数的应用典型例题1： 1、20时，NaCl的溶解度为36克，含义是_.则该温度下溶质的质量分数是_。2、在20时，食盐溶解度是36g。在此温度
3、时，将25g食盐放入50g水中，则所得溶液中溶质的质量分数是_。规律小结：利用溶解度计算质量分数时注意：溶解度是该温度下溶解溶质的_值.学以致用：1、一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断2、60时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是 .典型例题2：右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：甲乙0 t1 t2 t3 t/丙溶解度/g50（1）随着温度的升高
4、其溶解度反而减小的是_；在_时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_。（3）t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。 t3时甲的饱和溶液降温到t1时，其溶质质量分数将_(填“变大、变小或不变”下同) t1时甲的饱和溶液升温到t3时，其溶质质量分数将_. t3时丙的饱和溶液降温到t1时，其溶质质量分数将_.(同上)t1时丙的饱和溶液升温到t3时，其溶质质量分数将_.将t3时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1时，_析出的晶体多.所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为_.
5、判断下列说法是否正确t2时甲、丙两溶液的溶质质量分数相等。( )t2时甲、丙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等（ ）(8)丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_.【当堂作业】1、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B. t2时甲乙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等C.将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时，都会析出晶体D.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大2、实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g（1）计算：需要氯化钠的质量为_. 7.5g（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_AB（填字母序号）；B中仪器的名称为_ 量筒；E中玻璃棒的作用是_.搅拌加速固体溶解（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_. 2.5g1